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【題目】食鹽中的碘以碘酸鉀（KIO3）形式存在，可根據(jù)反應：IO3－＋5I-+6H+═ 3I2＋3H2O驗證食鹽中存在IO3－。根據(jù)上述反應，下列說法正確的是

A.IO3- 得電子，被氧化

B.I2 是氧化產物，H2O 是還原產物

C.該條件下還原性：I- ＞ I2

D.每生成 3 mol I2，轉移電子的物質的量為 6 mol

【答案】C

【解析】

A. IO3- 得電子，被還原，A錯誤；

B. I2既是氧化產物，又是還原產物，B錯誤；

C. 還原性：還原劑>還原產物，則該條件下還原性：I- ＞ I2，C正確；

D. 每生成 3 mol I2，轉移電子的物質的量為5mol，D錯誤；

答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組以對氨基水楊酸和炔為主要原料，按下列路線合成便秘治療藥—琥珀酸普卡必利。

已知：①化合物B中含有羥基

②

③

請回答：

（1）化合物A的含氧官能團名稱是____________________。

（2）化合物B的結構簡式是____________________。

（3）下列說法不正確的是____________________。

A.對氨基水楊酸能發(fā)生縮聚反應生成高分子化合物

B化合物B能發(fā)生氧化反應，不能發(fā)生還原反應

C.化合物C能形成內鹽（同一分子中既含有堿性基團又含有酸性基團，相互自行結合而形成的鹽）

D.化合物F能與 NaHCO3溶液反應

（4）同時符合下列條件的A的同分異構體有_____________種。

①分子中含有硝基且直接連接在苯環(huán)上

②1H-NMR譜顯示苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子

③不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

（5）寫出C和D生成E的化學方程式____________________________________。

（6）設計以乙炔和甲醛為原料制備化合物F的成路線（用流程圖表示，合成路線流程圖示例：CH3CH2OHCH2=CH2CH2Br-CH2Br，無機試劑任選）________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼及其化合物在現(xiàn)代工業(yè)、生活和國防中有著重要的應用價值。

（1）最簡單的硼烷是B2H6(乙硼烷)，結構如圖所示，其中B原子的雜化方式為________。

（2）三氯化硼和三氟化硼常溫下都是氣體，都有強烈的接受孤電子對的傾向。推測它們固態(tài)時的晶體類型為________；三氟化硼與氨氣相遇，立即生成白色固體，寫出該白色固體結構式，并標注出其中的配位鍵________。

（3）經結構研究證明，硼酸晶體中B(OH)3單元結構如圖Ⅰ所示。各單元中的氧原子通過O—H…O氫鍵連結成層狀結構，其片層結構及鍵長、層間距數(shù)據(jù)如圖Ⅱ所示。層與層之間以微弱的分子間力相結合構成整個硼酸晶體。

①H3BO3是一元弱酸，寫出它在水中的電離方程式（與氨類似）_____________________；

②根據(jù)結構判斷下列說法正確的是________；

a．硼酸晶體有滑膩感，可作潤滑劑

b．H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關

c．含1 mol H3BO3的晶體中有3 mol氫鍵

d．H3BO3分子中硼原子最外層為8e－穩(wěn)定結構

（4）利用“鹵化硼法”可合成含B和N兩種元素的功能陶瓷，圖為其晶胞結構示意圖。

①該功能陶瓷的化學式為________________；

②第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有________種。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)某研究性實驗小組欲驗證濃硝酸在與Cu、Ag 合金的反應過程中除生成NO2氣體外，還會有少量NO生成。查閱相關資料表明：“常溫下，NO2與N2O4混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在。”為此，他們設計了如下圖所示的裝器。

請回答下列問題

①寫出A中銅與HNO3反應時所有可能的化學方程式_____________， _______。

②裝置中B瓶選用的試劑______________。

a.H2O b.濃硫酸 c.NaOH 熔液

③裝置E中長頸漏斗的作用____________。

(2)小明同學想通過比較兩種最高價氧化物水化物的酸性強弱來驗證S與C的非金屬性的強弱，他查閱了資料：可以利用強酸制備弱酸的原理來判斷酸性強弱。于是小明采用了下圖所示的裝置進行實驗。請回答：

①儀器A的名稱是________，應盛放下列藥品中的__________。

a．稀硫酸 b．亞硫酸 c．氫硫酸 d．鹽酸

②儀器B的名稱是________，應盛放下列藥品中的__________。

a．碳酸鈣 b．硫酸鈉 c．氯化鈉 d．碳酸鈉

③儀器C中盛放的藥品是澄清石灰水，如果看到的現(xiàn)象是________，證明B中發(fā)生反應生成了__________，即可說明H2SO4比H2CO3酸性強，非金屬性S比C強。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、M、N四種有機物的有關信息如下表所示：

A

B

M

N

比例模型為；

球棍模型為：

鍵線式結構為：

①能與鈉反應，但不能與NaOH溶液反應；②能與M反應生成相對分子質量為100的酯

請回答：

（1）A在一定條件下可合成包裝塑料，反應的化學方程式為____________。

（2）在Ni作催化劑的條件下，B與氫氣加熱時反應的化學方程式為______________。

（3）M的分子式為__________，M與N反應的化學方程式為_______________。

（4）滿足下列條件的M的同分異構體的結構簡式為______________。

I：鏈狀 ii：只含一種官能團 iii：能與新制氫氧化銅在加熱條件下生成磚紅色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗，設計正確且能達到實驗目的的是

A. 用圖1所示裝置制取并收集少量純凈的氨氣

B. 用圖2 所示裝置分離乙醇和乙酸乙酯的混合溶液

C. 用圖3所示裝置加熱分解NaHCO3固體

D. 用圖4 所示裝置比較KMnO4、Cl2、Br2的氧化性強弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)的關系如圖所示。Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Z與T形成的化合物Z2T能破壞水的電離平衡。下列說法正確的是

A. 簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：R>Y

B. 簡單離子的半徑：Y>Z

C. 最高價氧化物對應水化物的酸性：R>T

D. Y與T屬于同一主族、與X屬于同一周期

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈷（Co）是人體必需的微量元素。含鈷化合物作為顏料，具有悠久的歷史，

在機械制造、磁性材料等領域也具有廣泛的應用。請回答下列問題：

（1）Co基態(tài)原子的價電子排布圖為______________________________；

（2）酞菁鈷近年來在光電材料、非線性光學材料、光動力學療法中的光敏劑、催化劑等方面得到了廣泛的應用。其結構如圖所示，中心離子為鈷離子。

①酞菁鈷中三種非金屬原子的電負性由大到小的順序為；______________（用相應的元素符號作答）；碳原子的雜化軌道類型為______________；

②與鈷離子通過配位鍵結合的氮原子的編號是______________；

（3）CoCl2中結晶水數(shù)目不同呈現(xiàn)不同的顏色。

CoCl2可添加到硅膠（一種干燥劑，烘干后可再生反復使用）中制成變色硅膠。簡述硅膠中添加CoCl2的作用________________________________________________ ；

（4）用KCN處理含Co2+的鹽溶液，有紅色的Co(CN)2析出，將它溶于過量的KCN溶液后，可生成紫色的[Co(CN)6]4-，該配離子具有強還原性，在加熱時能與水反應生成淡黃色[Co(CN)6]3-，寫出該反應的離子方程式：________________________________________________；(提示:該反應在堿性環(huán)境中進行)

（5）Co的一種氧化物的晶胞如圖所示，在該晶體中與一個鈷原子等距離且最近的鈷原子有_________個

。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知KMnO4與濃HCl在常溫下反應能產生Cl2。若用右圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并試驗它與金屬的反應。每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是

A．②和④處 B．只有②處 C．②和③處 D．②③④處

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