Question

（2008?湖南模擬）如圖Ⅰ，在恒壓密閉容器M中加入2mol A和2mol B，起始時(shí)容器體積為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：2A（？）+B（？）?x C（g）；△H＜0
平衡時(shí)A、B、C的物質(zhì)的量之比為1：3：4，C的物質(zhì)的量為 y mol．
（1）根據(jù)題中數(shù)據(jù)計(jì)算，x=

2

、y=

1.6

；
（2）如圖Ⅱ，在體積為V L的恒容密閉容器N中發(fā)生上述反應(yīng)（其它條件相同），測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨時(shí)間的變化如圖Ⅲ（t₀時(shí)達(dá)平衡），平衡時(shí)容器中C的物質(zhì)的量為z mol．由于反應(yīng)物A、B的狀態(tài)未知，則z和y的大小也不確定，請(qǐng)?jiān)谙卤碇刑钊階、B的狀態(tài)與z、y的大小之間的關(guān)系（仿照情形①、可不填滿(mǎn)）：

可能的情形	A、B是否為氣態(tài)		z與y的大小關(guān)系	M（B）與M（C）的大小關(guān)系 （M表示摩爾質(zhì)量）
	A	B
①	是	不是	z=y	無(wú)法確定
②	是	是	y＞z	無(wú)法確定
③	不是	是	y＞z	M（C）＞M（B）

Answer 1

分析：設(shè)達(dá)平衡時(shí)B反應(yīng)的物質(zhì)的量為n mol，則：2A（？）+B（？）?x C（g）
起始量（mol）：2      2        0
轉(zhuǎn)化量（mol）：2n     n        nx
平衡量（mol）：2-2n   2-n      nx
由（2-2n）：（2-n）：nx=1：3：4，解得n=0.8 mol，x=2，
②若A、B均為氣態(tài)，則M相當(dāng)于N達(dá)平衡時(shí)再加壓，M（B）、M（C）大小無(wú)法確定；
③若A為非氣態(tài)，B為氣態(tài)，則正向?yàn)轶w積增大的反應(yīng)，所以M相當(dāng)于N達(dá)平衡時(shí)再減壓，起始態(tài)只有B為氣態(tài)，M（氣體）=M（B），平衡時(shí)為B、C混合氣，由圖可知M（混合物）＞M（B），據(jù)此確定M（B）、M（C）大．

解答：解：（1）設(shè)達(dá)平衡時(shí)B反應(yīng)的物質(zhì)的量為n mol，則：2A（？）+B（？）?x C（g）
起始量（mol）：2      2        0
轉(zhuǎn)化量（mol）：2n     n        nx
平衡量（mol）：2-2n   2-n      nx
由（2-2n）：（2-n）：nx=1：3：4，解得n=0.8 mol，x=2，則y=nx=1.6，
故答案為：2；1.6；
（2）②若A、B均為氣態(tài)，則M相當(dāng)于N達(dá)平衡時(shí)再加壓，N的平衡向右移動(dòng)，所以y＞z，M（B）、M（C）大小無(wú)法確定；
③若A為非氣態(tài)，B為氣態(tài)，則正向?yàn)轶w積增大的反應(yīng)，所以M相當(dāng)于N達(dá)平衡時(shí)再減壓，N的平衡向右移動(dòng)，所以y＞z，起始態(tài)只有B為氣態(tài)，M（氣體）=M（B），平衡時(shí)為B、C混合氣，而M（混合物）＞M（B），所以M（C）＞M（B），
故答案為：

	A、B是否為氣態(tài)		z與y的大小關(guān)系	M（B）與M（C）的大小關(guān)系 （M表示摩爾質(zhì)量）
②	是	是	y＞z	無(wú)法確定
③	不是	是	y＞z	M（C）＞M（B）

．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡計(jì)算，難度中等，（2）中關(guān)鍵是利用等效思想構(gòu)建平衡建立的途徑便于比較，注意利用平衡時(shí)與起始時(shí)相對(duì)分子質(zhì)量大小判斷B、C的相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系．