14．下列變化中，屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．碳酸鈣受熱分解B．乙醇燃燒
C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)D．氧化鈣溶于水

分析 根據(jù)常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；
常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO2），少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿）．

解答 解：A、碳酸鈣在高溫下的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A正確；
B、乙醇燃燒反應(yīng)是常見(jiàn)放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、氧化鈣與水反應(yīng)放出大量的熱，則屬于放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查吸熱反應(yīng)，抓住中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的吸熱或放熱的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，對(duì)于特殊過(guò)程中的熱量變化的要熟練記憶來(lái)解答此類(lèi)習(xí)題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的KIO3．其反應(yīng) 為：KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O
（1）求當(dāng)有3mol的I2生成時(shí)，有多少mol還原劑被氧化？
（2）當(dāng)有1mol 氧化劑參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為多少mol？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測(cè)定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)你完成下列填空：
步驟一：配制100mL 0.10mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液．．
步驟二：取20.00mL待測(cè)稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定．重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)NaOH溶液的濃度
（mol/L）		滴定完成時(shí)，消耗NaOH溶液的體積（mL）待測(cè)鹽酸溶液的體積（mL）
10.1022.0220.00
20.1022.0020.00
30.1021.9820.00
（1）滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)是加入最后一滴氫氧化鈉溶液，溶液由無(wú)色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；
此時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH的范圍是8.2～10．
（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度為0.11mol/L．
（3）排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖的丙操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．
（4）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果（待測(cè)液濃度值）偏低的有C
A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí)，加水超過(guò)刻度
B．錐形瓶水洗后直接裝待測(cè)液
C．酸式滴定管水洗后未用待測(cè)稀鹽酸溶液潤(rùn)洗
D．滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，仰視讀出滴定管讀數(shù)
E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
F．用于配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的NaOH固體中含有少量Na2CO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．（1）鑒別Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)
（2）除去KNO3溶液中的I2雜質(zhì)，主要操作步驟是：加CCl4后，振蕩，靜置，分液．水溶液最終從分液漏斗的上口分離出來(lái)
（3）黑火藥是中國(guó)的“四大發(fā)明”之一．黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑．其中被氧化的元素是C，氧化劑是KNO3和S，生成1molCO2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）4NA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　　）
A．H2O2的電子式：
B．次氯酸的電子式
C．N2的結(jié)構(gòu)式：N≡N
D．熔融時(shí)NaHSO4的電離方程式為：NaHSO4=Na++H++$S{{O}_{4}}^{2-}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．簡(jiǎn)答：
在水溶液中，橙紅色的$C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}$與黃色的$Cr{{O}_{4}}^{2-}$有下列平衡關(guān)系：
$C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}$+H2O?2$Cr{{O}_{4}}^{2-}$+2H+把重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶于水配成稀溶液呈橙色．
（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈黃色，因?yàn)榧尤隢aOH溶液反應(yīng)中H+的濃度減�。ㄌ钤龃蠡驕p�。┢胶庀蛘磻�(yīng)方向移動(dòng)，的濃度增大，的濃度減�。�
（2）向原溶液中逐滴加入Ba（NO3）2 溶液（已知BaCrO4為黃色沉淀），則平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，溶液顏色將逐漸變?yōu)闊o(wú)色．
（3）在一定條件下，N2 和H2發(fā)生如下反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
①該反應(yīng)中△H的含義C
A．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量
B．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)吸收的熱量
C．該條件下，N2 和H2反應(yīng)生成2molNH3時(shí)放出的熱量
D．該條件下，N2 和H2反應(yīng)生成2molNH3時(shí)吸收的熱量
②達(dá)到平衡后，在其他條件不變的情況下降低溫度，正逆化學(xué)反應(yīng)速率都減�。ㄌ钤龃蟆p小或不變），平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；重新建立新的平衡后，在其他條件不變的情況下增大壓強(qiáng)，正逆化學(xué)反應(yīng)速率都增大（填增大、減小或不變），平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)．若平衡后，在其他條件不變的情況下加入催化劑，正逆化學(xué)反應(yīng)速率都增大（填增大、減小或不變），平衡否移動(dòng)（填是或否）．
（4）“中和熱”是熱化學(xué)中的一個(gè)重要概念．在稀溶液里，酸、堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol 水，這時(shí)反應(yīng)放出的熱叫中和熱．以下關(guān)于中和熱的敘述，正確的是B
A．在稀溶液中所有酸和堿反應(yīng)的中和熱都相等
B．在稀溶液中強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱都相等
C．在稀溶液中1mol 酸和1mol 堿反應(yīng)放出的熱量都相等
D．將濃硫酸滴入氫氧化鈉濃液中剛好生成1mol 水時(shí)，產(chǎn)生的熱量即中和熱．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．（1）鹵素氫化物中最不穩(wěn)定的是HI（寫(xiě)化學(xué)式）．
（2）下列單質(zhì)熔、沸點(diǎn)隨原子序數(shù)遞增而升高的是B（填序號(hào)）．
A．堿金屬元素  B．鹵族元素
（3）下列反應(yīng)中，更劇烈的是A（填序號(hào)）．
A．鉀與水反應(yīng)  B．鈉與水反應(yīng)
（4）取下列溶液分裝兩試管，再分別依次加入少量氯水和少量四氯化碳，用力振蕩、靜置后，四氯化碳層顯紫紅色的是B（填序號(hào)）．
A．溴化鈉溶液  B．碘化鉀溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．A、B、C、D、E五中物質(zhì)中都含有鈉元素，其互相轉(zhuǎn)化關(guān)系如題：
（1）寫(xiě)出B的電子式．
（2）寫(xiě)出A→D的離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（3）寫(xiě)出C→E的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉固體配制1.0mol/L的NaOH溶液500mL，回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)簡(jiǎn)要敘述該實(shí)驗(yàn)的主要實(shí)驗(yàn)步驟：
①計(jì)算；②稱量；
③溶解；④移液；
⑤洗滌；⑥定容．
（2）所需儀器為：容量瓶（規(guī)格為500 mL）、托盤(pán)天平，還需要哪些實(shí)驗(yàn)儀器才能完成該實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫(xiě)出：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管
（3）下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響？（填寫(xiě)字母）偏大的有AC；偏小的有；無(wú)影響的有．
A．稱量時(shí)使用了生銹的砝碼
B．將NaOH放在紙張上稱量
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D．往容量瓶中移液時(shí)，有少量液體濺出
E．未洗滌溶解NaOH的燒杯
F．定容時(shí)仰視刻度線
G．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液
H．定容后蓋上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，發(fā)現(xiàn)液面不到刻度線，再加水至刻度線．

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同步練習(xí)冊(cè)答案