【題目】某食鹽樣品中含有少量沙土、氯化鈣和氯化鎂。以下是除去食鹽樣品中沙土、氯化鈣和氯化鎂的實驗流程。

根據(jù)流程圖回答：

（1）操作Ⅰ的名稱是 ，加入的試劑A是 ，沉淀是 ；

（2）寫出NaOH與雜質反應的化學方程式 ；

（3）加入試劑B的目的是 ；

（4）蒸發(fā)結晶時用到玻璃棒的作用是 。

（5）在粗鹽的提純中，檢驗SO42-存在的方法___________________________

【答案】

（1）過濾；Na2CO3；CaCO3

（2）2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl

（3）除去NaOH和Na2CO3

（4）攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺

（5）先加入過量的HCl,若無白色沉淀產生，再加BaCl2有白色沉淀產生，則有SO42-離子

【解析】

試題分析：（1）沙土不溶于水，可以通過過濾，將沙土與液體分離開；加入試劑氫氧化鈉是為了除去氯化鎂，因為氫氧化鎂是沉淀，加入試劑A是為了除去氯化鈣，由于碳酸鈣是沉淀，又不能引入新的雜質，所以加入碳酸鈉溶液就行，碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，故答案為：過濾；碳酸鈉(Na2CO3)；碳酸鈣(CaCO3)；

（2）反應物是氫氧化鈉和氯化鎂，生成物是氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，反應的方程式為2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl，故答案為：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl；

（3）前面加入過量的氫氧化鈉和碳酸鈉會混入溶液中，所以加入試劑B是為了除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，故答案為：除去NaOH和Na2CO3；

（4）蒸發(fā)結晶時用到玻璃棒的作用是攪拌，防止局部過熱導致殘留物飛濺，故答案為：攪拌，防止局部過熱導致殘留物飛濺；

（5）檢驗SO42-的方法為先加入過量的HCl,若無白色沉淀產生，再加BaCl2有白色沉淀產生，則有SO42-離子，故答案為：先加入過量的HCl,若無白色沉淀產生，再加BaCl2有白色沉淀產生，則有SO42-離子。

練習冊系列答案
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陽離子

Na+、Mg2+、X

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①向濾液II中加入NH4HCO3溶液所發(fā)生反應的離子方程式是________________。

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