下列敘述正確的是
A．當(dāng)溫度升高時(shí)，弱酸的電離平衡常數(shù)Ka變小
B．某溫度下的醋酸銨溶液呈中性，則溶液中必有c（H+）=c（OH-）=10-7mol·L-1
C．pH=12氨水與pH=2鹽酸等體積混合，則溶液中c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．由Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)可判斷AgCl(s)＋I(xiàn)－(aq)＝AgI(s)＋Cl－(aq)能發(fā)生
D

試題分析：A、電離是吸熱的，所以當(dāng)溫度升高時(shí)，弱酸的電離平衡常數(shù)Ka變大，A不正確；B、某溫度下的醋酸銨溶液呈中性，則溶液中必有c(H＋)＝c(OH－)。由于不能確定溶液的溫度，所以二者的濃度不一定等于10-7mol/L，B不正確；C、氨水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，所以pH＝12氨水的濃度大于0.01mol/L，因此pH＝12氨水與pH＝2鹽酸等體積混合，氨水過量，溶液顯堿性，則溶液中c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)，C不正確；D、氯化銀的溶度積常數(shù)小于碘化銀的溶度積常數(shù)，則根據(jù)沉淀容易向更難溶的方向轉(zhuǎn)化可知，反應(yīng)AgCl(s)＋I(xiàn)－(aq)＝AgI(s)＋Cl－(aq)能發(fā)生，D正確，答案選D。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

)某溶液中可能大量存在下列陰離子中的一種或幾種：SO42-、CO32-和Cl-。
(1) 當(dāng)溶液中有大量H+存在時(shí)，則_______不可能大量存在；
(2) 當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時(shí)，則_______不可能大量存在；
(3) 當(dāng)溶液中同時(shí)有大量Ba2+和_____存在時(shí)，上述陰離子都不可能大量存在。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

室溫時(shí)，在指定溶液中能大量共存的一組離子或分子是
A．使pH試紙顯深紅色的溶液：NH4+、Mg2+、Cl-、NO3-
B．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液：NH4+、Cu2+、S2-、SO42-
C．0.1mol·L-1堿溶液：Al3+、Fe3+、SO42-、Cl2
D．由水電離的c(H+)=10-12mol/L的溶液：K+、Na+、SiO32-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

、、和X四種離子以物質(zhì)的量之比  大量共存于同一溶液中，則X
可能是（  ）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在指定條件下，下列各組離子可能大量共存的是
A．無色澄清透明溶液中：
B．與鋁反應(yīng)放出H2的溶液中：
C．滴加酚酞顯紅色有溶液中：
D．由水電離的

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
①無色溶液中：K＋、Na＋、CO32－、ClO－
②pH＝2的溶液中：Fe2+、Na＋、Mg2+、NO3-
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3-、SO42－、NH4+
④由水電離出的c(OH－)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－
⑤含有較多Fe3＋的溶液中：Na＋、NH4+、SCN－、HCO3-
A．①②B．③④C．①④D．④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于電解質(zhì)溶液下列說法中不正確的是
A．向濃度均為混合溶液中逐滴加入氨水，先生成藍(lán)色沉淀，則
B．用等濃度的NaOH溶液中和等體積pH=2與pH=3的醋酸，所消耗的NaOH溶液的體積前者是后者的10倍
C．由溶液等體積混合，其離子濃度的順序?yàn)椋?img src="http://thumb.1010pic.com/pic2/upload/papers/20140824/201408241505416141174.png" style="vertical-align:middle;" />
D．某溫度下純水中，則該溫度下0.1mol/L的鹽酸的pH=1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列溶液中各組離子一定能夠大量共存的是
A．加入苯酚顯紫色的溶液：K＋、NH4＋、Cl－、I－
B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3－、Cl－
C．＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO32—、NO3—
D．通入足量SO2后的溶液：Na＋、NH4＋、ClO－、CH3COO－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中只可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32－、AlO2－、SO32－、SO42－、C1－中的若干種（忽略水的電離），離子濃度均為0.2mol·L-1，現(xiàn)取該溶液加入稀硫酸后得強(qiáng)酸性X溶液，過程中無明顯現(xiàn)象，取X溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①X溶液中滴加Ba(NO3)2溶液至過量會(huì)產(chǎn)生白色沉淀A、無色氣體A，A遇空氣變成棕色；過濾，獲得溶液A
②在溶液A中加入過量的NaOH溶液產(chǎn)生氣體、沉淀B，過濾獲得溶液B
③在溶液B中通入適量CO2氣體有沉淀C產(chǎn)生
則下列說法中正確的是（   ）
A．無法確定沉淀C的成分
B．無法確定原溶液中是否含有Cl－、A13+
C．溶液A中存在的陽離子有Ba2+、Fe2+、NH4＋、H＋
D．原溶液中存在Fe2+、NH4＋、Cl－、SO42－

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