Question

下表是元素周期表的一部分，表中的數(shù)字表示一種短周期元素，回答下列問題：
（1）③、④、⑦、⑧四種元素所形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是

 

（填化學(xué)式）．
（2）⑦元素在周期表中的位置是

 

．
（3）⑤、⑥元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性較強(qiáng)的是：

 

＞

 

（用化學(xué)式表示）．
（4）寫出⑤和⑧組成的化合物的電子式：

 

（5）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是：

 

＞

 

＞

 

（用元素符號(hào)表示）．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為O、④為F、⑤為Na、⑥為Al、⑦為P、⑧為S、⑨為Cl．
（1）同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；
（2）根據(jù)⑦元素在周期表中的位置，可知其位于第三周期ⅤA族；
（3）金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；
（4）⑤和⑧組成的化合物為Na₂S，由鈉離子與硫離子構(gòu)成；
（5）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為O、④為F、⑤為Na、⑥為Al、⑦為P、⑧為S、⑨為Cl．
（1）同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性F＞O＞S＞P，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故HF最穩(wěn)定，故答案為：HF；
（2）根據(jù)⑦元素在周期表中的位置，可知其位于第三周期ⅤA族，故答案為：第三周期ⅤA族；
（3）同周期自左而右金屬性減弱，故金屬性Na＞Al，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故堿性NaOH＞Al（OH）₃，故答案為：NaOH＞Al（OH）₃；
（4）⑤和⑧組成的化合物為Na₂S，由鈉離子與硫離子構(gòu)成，電子式為，故答案為：；
（5）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Na＞Al＞F，故答案為：Na＞Al＞F．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表與元素周期律，難度不大，側(cè)重對(duì)元素周期律的考查，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．