下列有關(guān)化學用語正確的是
A．N2電子式：
B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為：
C．CO2的比例模型：
D．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子為
Cl
科目：高中化學 來源： 題型：
生物質(zhì)（通過光合作用產(chǎn)生的有機體）是一種可再生能源，能發(fā)生如下圖轉(zhuǎn)化。下列說法不正確的是 ( )
A．沼氣的主要成分是甲烷
B．汽油屬于一次能源
C．乙醇屬于可再生能源
D．生物質(zhì)能來源于太陽能
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科目：高中化學 來源： 題型：
pH＝1的兩種酸溶液A、B各1 mL，分別加水稀釋到1 000 mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是 ( )
A．A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等
B．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性弱
C．若a＝4，則A是強酸，B是弱酸
D．若1<a<4，則A、B都是弱酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學的方案如下：
甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1 mol·L－1的溶液100 mL；
②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)。
乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100 mL；
②分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋為100 mL；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度和質(zhì)量相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。
(1)在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是________________。
(2)甲方案中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH______1
(選填“>”、“<”或“＝”)。
(3)乙方案中說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是 ____。
①裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快；
②裝HA溶液的試管中放出H2的速率快；
③兩個試管中產(chǎn)生氣體的速率一樣快。
(4)請你評價：乙方案中難以實現(xiàn)之處和不妥之處：
________________________________________________________________________。
(5)請你提出一個合理而比較容易進行的方案(藥品可任取)，作簡明扼要表述：
_______________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列離子方程式中書寫正確的是
A．過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑
B．用氫氧化鋇溶液中和硫酸溶液：Ba2＋+OH－+H＋+SO42－=H2O+BaSO4↓
C．金屬鈉與水反應(yīng)：Na +2H2O＝Na+＋2OH－＋H2↑
D．在澄清石灰水中通入過量的CO2：Ca2++2OH－＋2CO2＝Ca(HCO3)2
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科目：高中化學 來源： 題型：
洋薊素是一種新結(jié)構(gòu)類型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物，其結(jié)構(gòu)如下圖所示，有關(guān)洋薊素的說法正確的是（ ）
A．分子中含有4個手性碳原子
B．不能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C．能發(fā)生酯化反應(yīng)但不能發(fā)生水解反應(yīng)
D．1mol洋薊素最多可與11molNaOH反應(yīng)
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科目：高中化學 來源： 題型：
①48 g RO42－中，核外電子總數(shù)比質(zhì)子總數(shù)多6.02×1023個，則R原子的摩爾質(zhì)量為________。
②有一真空瓶的質(zhì)量為M1 g，該瓶充入空氣后總質(zhì)量為M2 g；在相同狀況下，若改充某氣體A后，總質(zhì)量為M3 g，則A的相對分子質(zhì)量為________。
(2)(2014屆江西師大附中期末)一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100 mL 3.00 mol·L－1的NaOH溶液(密度為1.12 g·mL－1)恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.050 0 mol。
①原NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)為________
②所得溶液中Cl－的物質(zhì)的量為________mol。
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