Question

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（　�。�

• A、同溫同壓下，28g的CO與N₂組成的混合氣體中含有原子數(shù)一定為2N_A
• B、0.1mol?L^-1的稀硫酸中含有SO₄^2-個(gè)數(shù)為0.1N_A
• C、56克鐵在氯氣中完全燃燒，共轉(zhuǎn)移2N_A個(gè)電子
• D、Na₂O₂與水反應(yīng)時(shí)，1 mol Na₂O₂轉(zhuǎn)移2 mol電子

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A．根據(jù)CO與N₂的摩爾質(zhì)量均為28g/mol來(lái)分析；
B．缺少稀硫酸的體積，無(wú)法計(jì)算硫酸根離子的數(shù)目；
C．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，56g鐵的物質(zhì)的量為1mol，與氯氣完全反應(yīng)失去3mol電子；
D．過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中，過(guò)氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，1mol過(guò)氧化鈉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子．

解答： 解：A．CO與N₂的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故28gCO與N₂的物質(zhì)的量為1mol，而CO與N₂均雙原子分子，故1molCO與N₂含2mol原子，含有原子數(shù)一定為2N_A，故A正確；
B．溶液體積不明確，故無(wú)法計(jì)算溶液中SO₄^2-的個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤；
C.56g鐵的物質(zhì)的量n=

56g

56g/mol

=1mol，鐵與氯氣反應(yīng)后生成氯化鐵，產(chǎn)物中鐵的價(jià)態(tài)為+3價(jià)，故1mol鐵完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子，共轉(zhuǎn)移3N_A個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；
D．過(guò)氧化鈉水反應(yīng)時(shí)，過(guò)氧化鈉中氧元素為-1價(jià)，1 molNa₂O₂轉(zhuǎn)移1mol電子，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意題中缺少溶液體積．