16．有同周期的三種元素X、Y、Z，已知它們的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序為HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列敘述中不正確的是（　�。�
A．非金屬性X＞Y＞Z
B．X、Y、Z形成的陰離子還原性逐漸增強
C．原子半徑X＜Y＜Z
D．X、Y、Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由弱到強

分析 同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強，酸性相對強弱：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，可知非金屬性X＞Y＞Z，原子序數(shù)X＞Y＞Z．非金屬性越強，陰離子還原性越弱，同周期自左而右原子半徑減小．

解答 解：A．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則非金屬性X＞Y＞Z，故A正確；
B．非金屬性X＞Y＞Z，非金屬性越強，陰離子還原性越弱，則X、Y、Z形成的陰離子還原性逐漸增強，故B正確；
C．非金屬性X＞Y＞Z，同周期自左而右非金屬性增強，而原子半徑減小，故原子半徑：X＜Y＜Z，故C正確；
D．非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，由于非金屬性X＞Y＞Z，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，題目難度不大，注意從結(jié)構(gòu)上理解同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，掌握金屬性、非金屬性強弱比較實驗事實．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

6．用含有A12O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的鋁灰制備A12（SO4）3•18H2O．工藝流程如圖：

（一定條件下，MnO4-可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2）
已知：生成氫氧化物沉淀的pH
Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀時3.46.32.7
完全沉淀時5.29.73.2
（1）H2SO4溶解A12O3的離子方程式是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；
（2）檢驗濾液中還存在Fe2+的方法是取少量濾液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色（注明試劑、現(xiàn)象）．
（3）“除雜”環(huán)節(jié)有如下幾個步驟：
（Ⅰ）向濾液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH為3.2；
（Ⅱ）加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色：
（Ⅲ）加入MnSO4至紫紅色消失，過濾．
①步驟Ⅰ的目的將Fe2+氧化為Fe3+；調(diào)節(jié)溶液的pH為3.2的目的是調(diào)節(jié)pH值使鐵元素沉淀完全．
②向Ⅱ的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是有黃綠色氣體生成，寫出其反應(yīng)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
③Ⅲ中加入MnSO4的目的是除去過量的MnO4-．
（4）從多次循環(huán)使用后母液中可回收的主要物質(zhì)是K2SO4（填化學(xué)式）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法不正確的是（　　）
A．因為水果中一般含有各種芳香族有機酸，食用時能感到較強的酸味，刺激食欲
B．豬肉因含有而有香味，該物質(zhì)屬于烴的衍生物，能發(fā)生加聚反應(yīng)
C．除去苯中的方法：加溴水，充分振蕩，靜置分液
D．在分子篩固體酸作催化劑的條件下，用苯和丙烯反應(yīng)制備異丙苯，符合綠色化學(xué)工藝

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．如表實驗不能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
序號實驗操作實驗?zāi)康?/TD>
A濃、稀HNO3分別與Cu反應(yīng)比較濃、稀HNO3的氧化性強弱
B向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀
C室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸研究濃度對反應(yīng)速率的影響
D測定等濃度的HCl、HNO3兩溶液的pH比較Cl、N的非金屬性強弱
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理．常用的處理方法有兩種．電解法用Fe作電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．用Fe作電極的原因為Fe-2e-=Fe2+，提供還原劑Fe2+；在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋）2H++2e-=H2↑．溶液中同時生成的沉淀還有Fe（OH）3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

1．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
開始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.74.4
回答下列問題：
（1）加入過量廢鐵屑的目的是2Fe3++Fe=3Fe2+（用離子方程式表示）；加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH，在pH在4.4-7.5之間將鋁離子轉(zhuǎn)化為Al（OH）3沉淀，而亞鐵離子不能生成沉淀；該工藝中“攪拌”的作用是使反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進(jìn)行；
（2）反應(yīng)Ⅱ中的離子方程式為Fe2++2H++NO2-=Fe3++NO↑+H2O；該流程中可以循環(huán)、回收利用的物質(zhì)是NO；
（3）生產(chǎn)中堿式硫酸鐵溶液蒸發(fā)時需要在減壓條件下的原因是堿式硫酸鐵受熱易分解；
（4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵．根據(jù)我國質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3-．為檢驗所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應(yīng)使用的試劑為A．（填寫字母）
A．酸性KMnO4溶液B．KSCN溶液　  　C．氯水D．NaOH溶液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．有一包白色粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、K2SO4、CuCl2、BaCl2、K2CO3和Na2SO4，現(xiàn)按下列步驟進(jìn)行實驗：
（1）將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀
（2）在濾出的沉淀中加入稀HNO3后，有部分沉淀溶解，同時產(chǎn)生無色氣體
（3）取濾液做焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，未見紫色火焰．
焰色反應(yīng)是物理變化（填“物理”或“化學(xué)”），由上述實驗現(xiàn)象推斷：混合物中一定含有Na2CO3、Na2SO4、BaCl2，一定不含有CuCl2、K2SO4、K2CO3，可能含有NaCl．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．下面列出了幾組物質(zhì)，請將物質(zhì)的合適組號填寫在空格上．
①金剛石與石墨；②氧氣（O2）與臭氧（O3）； ③16O、17O和18O；④CH4和CH3CH2CH3；⑤乙烯和乙烷；
⑥和；⑦和；
（1）同位素③，
（2）同分異構(gòu)體⑦．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．關(guān)于燃料充分利用的說法錯誤的是（　�。�
A．熱能要充分利用
B．燃料充分燃燒時輸入的空氣量越多越好
C．固體燃料燃燒前要粉碎
D．液體燃料燃燒時可以霧狀噴出

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案