【題目】下列屬于氧化還原反應(yīng)的是( )

A. MgCl2 + Ba(OH)2 == BaCl2 + Mg(OH)2↓

B. CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O

C. CaCO3 CaO + CO2↑

D. 2H2+O22H2O

【答案】D

【解析】A、MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2↓中沒(méi)有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O中沒(méi)有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、CaCO3CaO+CO2↑中沒(méi)有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D、2H2+O22H2O中氫元素化合價(jià)升高，氧元素化合價(jià)降低，是氧化還原反應(yīng)，D正確，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如右圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列分析正確的是（ ）

A. K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2e－→H2↑

B. K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高

C. K2閉合，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

D. K2閉合，電路中通過(guò)0.002NA個(gè)電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生0.001mol氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉛及其化合物廣泛用于蓄電池、機(jī)械制造、電纜護(hù)防等行業(yè)。

（1）鉛是碳的同族元素，比碳多4個(gè)電子層。鉛在元素周期表的位置為_________；

（2）鉛蓄電池是一種用途廣泛的二次電池。鉛蓄電池的電池反應(yīng)通常表示如下：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4 +2H2O。

鉛蓄電池充電時(shí)，二氧化鉛電極應(yīng)與外接電源的_________________（填“正極”或“負(fù)極”）相連接，該電極的電極反應(yīng)式為________________________________。

（3）利用電解法可制得金屬鉛。將PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含[PbC14]2-的電解液。用惰性電極電解Na2PbCl4溶液制得金屬Pb，裝置如下圖所示。

a電極的名稱是__________，b電極的電極反應(yīng)式為______________________

（4）PbO2可以通過(guò)石墨為電極電解Pb(NO3)2 和Cu(NO3)2的混合溶液制取。則陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為______________，陰極上觀察到的現(xiàn)象是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有三種常見(jiàn)治療胃病藥品的標(biāo)簽：

①　　　　　　　 ②　　　　 ③

這三種藥品中所含的物質(zhì)均能中和胃里過(guò)量的鹽酸。

（1）請(qǐng)寫出3種藥片中有效成分與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：

①_________________________________________________________________________；

②_________________________________________________________________________；

③_________________________________________________________________________。

（2）患胃潰瘍的患者不能服用藥片①，原因是___________________________________________________。

（3）某患者服用藥片①2片后發(fā)生打嗝現(xiàn)象，請(qǐng)計(jì)算該患者服用該藥片2片產(chǎn)生氣體體積約______________mL。（體積按標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)算）

（4）下列關(guān)于三種藥片中和胃酸的能力比較，正確的是_______________。

A．①＝②＝③ B．①＞②＞③ C．③＞②＞① D．②＞③＞①

（5）若按每片藥片中和胃酸的量來(lái)衡量藥效，則每服用藥片③1片，相當(dāng)于服用藥片②________________________片。（精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有下列兩種說(shuō)法：①一種堿溶液與一種鹽溶液混合反應(yīng)后，產(chǎn)物之一是強(qiáng)堿性物質(zhì)；②兩種酸溶液混合反應(yīng)后，溶液的酸性減弱。其中確有具體例證存在的是 ( )

A.只有①B.①和②C.只有②D.都不存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】0.1molAl2(SO4)3跟350mL2mol/LNaOH溶液混合，所得沉淀的質(zhì)量為

A．78g B．15.6g C．7.8g D．3.9g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，用0．10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20．00mL濃度均為0．10 mol·L－1CH3COOH

溶液和HCN溶液所得滴定曲線如右圖。下列說(shuō)法正確的是

A. 點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c（CH3COO－）＜c（CN－）

B. 點(diǎn)③和點(diǎn)④所示溶液中：c（Na＋）＞c（OH－）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）

C. 點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c（CH3COO－）－c（CN－）＝c（HCN）－c（CH3COOH）

D. 點(diǎn)②和點(diǎn)③所示溶液中都有：c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H2O2不穩(wěn)定、易分解，F(xiàn)e3+、Cu2+等對(duì)其分解起催化作用，為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了圖1、圖2兩種實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）若利用圖1實(shí)驗(yàn)，可通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的快慢定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是 ， 寫出H2O2在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ． 若利用圖2實(shí)驗(yàn)可進(jìn)行定理分析，圖中儀器A的名稱為 ， 實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略，實(shí)驗(yàn)中還需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是 ．
（2）將0.1mol MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖3所示，解釋反應(yīng)速率變化的原因： ， H2O2初始物質(zhì)的量濃度為（保留兩位有效數(shù)字）．
（3）為了加深同學(xué)們對(duì)影響反應(yīng)速率因素的認(rèn)識(shí)，老師讓同學(xué)完成如下實(shí)驗(yàn)：
在上述實(shí)驗(yàn)裝置的錐形瓶?jī)?nèi)加入6.5g鋅粒，通過(guò)分液漏斗加入40mL 2.5molL﹣1的硫酸，10s時(shí)收集到產(chǎn)生的H2的體積為44.8mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），用硫酸表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為molL﹣1s﹣1（假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】萜晶醇可用為消毒劑、抗氧化劑和溶劑，已知α﹣萜晶醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.1mol該物質(zhì)最多能和lmol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
B.該物質(zhì)屬于烴的衍生物
C.該物質(zhì)能使溴水褪色
D.分子式為C10H20O

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