【題目】某學生用如圖裝置進行CO和CO2混合氣體的分離和干燥。其中a為彈簧夾(控制氣體通過)，b為分液漏斗的活塞(該活塞作用是用于控制分液漏斗內(nèi)液體的流出與否)。

(1)從氫氧化鈉、稀硫酸、濃硫酸幾種物質(zhì)中選擇合適的物質(zhì)填入下列空格中，便可達到實驗目的，甲瓶內(nèi)盛________溶液，乙瓶內(nèi)盛________溶液，分液漏斗內(nèi)盛________溶液。

(2)實驗時先分離出CO，方法是先關閉___(填a或b，下同)，打開___，寫出此時發(fā)生反應的離子方程式：____。

(3)分離完CO后，再收集CO2，方法是先關閉____，再打開____，寫出此時產(chǎn)生CO2反應的離子方程式：__。

【答案】氫氧化鈉 濃硫酸 稀硫酸 b a 2OH－＋CO2=CO32—＋H2O a b CO32—＋2H＋=CO2↑＋H2O

【解析】

根據(jù)實驗目的及裝置特點，先利用NaOH溶液吸收二氧化碳，收集CO；再利用稀硫酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳進行收集。

（1）分析可知，甲裝置盛有NaOH溶液，分液漏斗中盛有的為稀硫酸，裝置乙盛有的為濃硫酸。

(2)實驗時先分離出CO，吸收二氧化碳，應關閉b，打卡a，二氧化碳與NaOH反應生成碳酸鈉和水，反應的離子方程式為2OH－＋CO2=CO32—＋H2O。

(3)分離完CO后，再利用稀硫酸與碳酸鈉反應生成并收集CO2，應打開b，關閉a，發(fā)生的離子方程式為CO32—＋2H＋=CO2↑＋H2O。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　 　)

A.標準狀況下，2.24L Cl2與過量稀NaOH溶液反應，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA

B.1molCl2與足量Fe反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

C.常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

D.在H2O2＋Cl2=2HCl＋O2反應中，每生成32g 氧氣，轉(zhuǎn)移2NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置進行下列實驗，將①中溶液滴入②中，預測的現(xiàn)象與實際相符的是

選項

①中物質(zhì)

②中物質(zhì)

預測②中的現(xiàn)象

A

濃硫酸

用砂紙打磨過的鐵片

產(chǎn)生大量氣泡

B

AgNO3溶液

濃氨水

產(chǎn)生白色沉淀且不消失

C

NH4Cl濃溶液

Fe、C混合物

溶液中有氣泡產(chǎn)生

D

H2O2溶液

FeCl3溶液

溶液逐漸褪色

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從葡萄籽中提取的原花青素結(jié)構(gòu)如右圖所示，具有生物活性，如抗氧化和自由基清除能力等，可防止機體內(nèi)脂質(zhì)氧化和自由基的產(chǎn)生而引發(fā)的腫瘤等多種疾病。有關原花青素的下列說法不正確的是(　　)

A. 該物質(zhì)既可看做醇類，也可看做酚類

B. 1 mol該物質(zhì)可與4 mol Br2反應

C. 1 mol該物質(zhì)可與7 mol NaOH反應

D. 1 mol該物質(zhì)可與7 mol Na反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)C、D、E、F、G，它們之間能發(fā)生如圖反應（圖中某些反應的產(chǎn)物及條件沒有全部標出）

根據(jù)以上信息填空：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A______ G__________ ；

（2）純凈的氣體甲在氣體乙中燃燒的現(xiàn)象：______________________________________；

（3）寫出下列反應的離子方程式：反應①_________________________；反應④____________________________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金銀花中能提取出有很高藥用價值的綠原酸（如圖所示），下列說法不正確的是（ ）

A. 綠原酸分子中有3個手性碳原子

B. 綠原酸能發(fā)生取代、加成、消去和氧化反應

C. 1mol綠原酸與NaOH溶液反應，最多消耗4mol NaOH

D. 綠原酸水解的一種產(chǎn)物能與FeCl3發(fā)生顯色反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金剛烷是一種重要的化工原料，如合成的金剛烷胺就是一種抗病毒藥劑，對帕金森癥、老年癡呆有良好的療效．由環(huán)戊二烯合成金剛烷的路線如下：

請回答下列問題：

（1）金剛烷的分子式為 ______ ．

（2）反應①的反應類型是 ______ ．

（3）金剛烷與四氫二聚環(huán)戊二烯的關系是 ______ ．（填字母）

a 互為同系物　　　　　　b 互為同分異構(gòu)體　　　　　　c 均為烷烴　　　　　　d 均為環(huán)烴

（4）下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：

其中，反應②的反應試劑和反應條件是 ______ ；X的名稱是 ______ ；反應④的化學方程式是 ______ ；

（5）A是二聚環(huán)戊二烯的同分異構(gòu)體，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A經(jīng)高錳酸鉀酸性溶液加熱氧化可以得到對苯二甲酸[提示：苯環(huán)上的烷基（-CH3、-CH2R、-CHR2）或烯基側(cè)鏈經(jīng)高錳酸鉀酸性溶液氧化得羧基]，則A的結(jié)構(gòu)有 ______ 種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫普為5組峰，且面積比為4：1：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡式是 ______ ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉬和釩在煉鋼、有機化工、高科技等領域有廣泛應用。一種從煉油工業(yè)的廢催化劑（主要成分為V2O5、MoO3、Al2O3、硫化物和碳氫化合物）中回收鉬、釩的工藝流程如圖：

（1）“氣體”除CO2、H2O外，還含有的主要成分是____。

（2）“破碎”的目的是____；緞燒中V2O5轉(zhuǎn)化的化學方程式是____。

（3）加人物質(zhì)X的目的是調(diào)節(jié)溶液pH除鋁，X的化學式是____。

（4）“沉釩”過程中控制pH為8.35，其他條件一定時，釩的沉淀率與加銨系數(shù)KNH4Cl、溫度的關系分別如圖1、圖2，則應選擇的加銨系數(shù)是____；溫度超過80°C時，釩的沉淀率下降的原因是____。

（5）鉬酸銨[（NH4）2MoO4]在高溫下通入H2可制得單質(zhì)鉬，該過程的化學方程式是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應用。實驗室制取氯氣除了用濃鹽酸和二氧化錳外還可以利用下列反應：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O,該反應的優(yōu)點是反應產(chǎn)生氯氣速度快、不需要加熱。請你根據(jù)所學知識回答下列問題

(1)該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_____________________。

(2)把氯氣通入紫色石蕊溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是________________________________。

(3)實驗室配制好2.0mol/L NaOH溶液，需要這種溶液____________mL才能與4.48L氯氣（標準狀況）恰號完全反應。

(4)已知Br2的水溶液因濃度不同而呈現(xiàn)橙色或紅棕色，NaBr溶液中緩緩通入Cl2時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，請寫出對應的離子方程式_________________________________。

(5)現(xiàn)需490mL 2.0mol/L NaOH溶液：

ⅰ所需稱量的氫氧化鈉固體的質(zhì)量是__________________。

ⅱ上述實驗需要的儀器有天平（含砝碼）、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、______________。

ⅲ某同學部分配制過程如圖所示，你認為有錯誤的操作是_____________________；若按操作所示稱量時，指針向左偏，則所配溶液濃度將____________________（填“偏高”“偏低”或“不變”）

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