某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置，下列敘述正確的是


  1. A.
    若a和b為石墨，通電后a電極上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e-＝Cu
  2. B.
    若a和b為銅，通電后a電極有氣體產(chǎn)生
  3. C.
    若a為銅，b為鐵，通電后Cu2+向a電極移動(dòng)
  4. D.
    若a為粗銅，b為純銅，通電后b電極質(zhì)量增加
D
試題分析：選項(xiàng)A中a電極與電源的正極相連，做陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，因此a極上的電極反應(yīng)式為4OH――4e－＝O2↑+2H2O，故A錯(cuò)誤；選項(xiàng)B中a電極與電源的正極相連，做陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)。由于銅是活潑的金屬，則a極上的電極反應(yīng)式為Cu－2e－＝Cu2＋，所以B錯(cuò)誤；電解池中陽離子向陰極移動(dòng)，選項(xiàng)C中b電極與電源的負(fù)極相連，做陰極，則銅離子向陰極即b極附近移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；選項(xiàng)D中若a為粗銅，b為純銅，該裝置是銅的精煉，通電后b電極上銅離子放電生成銅單質(zhì)，所以質(zhì)量增加，故D正確，答案選D。
考點(diǎn)：考查電解池原理的有關(guān)應(yīng)用、判斷
點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型。該題的關(guān)鍵是明確電解池的工作原理、特別是電極名稱、電極反應(yīng)式的書寫、離子的放電順序等，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力。答題時(shí)注意電解池中，活潑金屬和惰性電極作陽極時(shí)的區(qū)別，為易錯(cuò)點(diǎn)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?連云港模擬）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究電化學(xué)問題．當(dāng)閉合該裝置的電鍵時(shí)，觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

鐵生銹是比較常見的現(xiàn)象，某實(shí)驗(yàn)小組，為研究鐵生銹的條件，設(shè)計(jì)了以下快速易行的方法：

首先檢查制氧氣裝置的氣密性，然后按圖連接好裝置，點(diǎn)燃酒精燈給藥品加熱，持續(xù)3分鐘左右，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：①直形管中用蒸餾水浸過的光亮鐵絲表面顏色變得灰暗，發(fā)生銹蝕；②直形管中干燥的鐵絲表面依然光亮，沒有發(fā)生銹蝕；③中潮濕的鐵絲依然光亮．
試回答以下問題：
（1）由于與接觸的介質(zhì)不同，金屬腐蝕分成不同類型，本實(shí)驗(yàn)中鐵生銹屬于
電化學(xué)腐蝕
電化學(xué)腐蝕
．能表示其原理的電極反應(yīng)為負(fù)極
Fe-2e-═Fe2+
Fe-2e-═Fe2+
；
正極
2H2O+O2+4e-═4OH-
2H2O+O2+4e-═4OH-
；
（2）儀器A的名稱為
球形干燥管
球形干燥管
，其中裝的藥品可以是
堿石灰
堿石灰
，其作用是
干燥氧氣
干燥氧氣

（3）由實(shí)驗(yàn)可知，該類鐵生銹的條件為①
與氧氣接觸
與氧氣接觸
；②
與水接觸
與水接觸
；決定鐵生銹快慢的一個(gè)重要因素是③
氧氣濃度
氧氣濃度

（4）將潔凈的金屬片A、B、C、D 分別放置在浸有鹽溶液的濾紙上面并壓緊（如圖2所示）．在每次實(shí)驗(yàn)時(shí)，記錄電壓指針的移動(dòng)方向和電壓表的讀數(shù)如表所示：
金屬 電子流動(dòng)方向 電壓/V
A A→Fe +0.76
B Fe→b -0.18
C C→Fe +1.32
D D→Fe +0.28
已知構(gòu)成原電池兩電極的金屬活動(dòng)性相差越大，電壓表讀數(shù)越大．請(qǐng)判斷：
①A、B、C、D四種金屬中活潑性最強(qiáng)的是
C
C
（用字母表示）
②若濾紙改用NaOH溶液浸潤一段時(shí)間后，則在濾紙上能看到有白色物質(zhì)析出，后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成褐色．則濾紙上方的金屬片為
B
B
（用字母表示）

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年廣東省、廣雅高三四校聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某小組設(shè)計(jì)如圖裝置（鹽橋中盛有浸泡了KNO3溶液的瓊脂）研究電化學(xué)原理。下列敘述正確的是(???? )

A．銀片為負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)為：Ag＋+e-= Ag

B．進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，瓊脂中K+移向Mg(NO3)2溶液

C．用稀硫酸代替AgNO3溶液，可形成原電池

D．取出鹽橋，電流表依然有偏轉(zhuǎn)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011年安徽合肥一中等三校高一下學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是（   ）

A、a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出

B、a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2＋+2e-= Cu

C、無論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色

D、a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，可形成原電池，其中陽離子向負(fù)極移動(dòng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011年安徽合肥一中等三校高一下學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是（  ）

A．a(chǎn)和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出
B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2＋+2e-= Cu
C．無論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色
D．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，可形成原電池，其中陽離子向負(fù)極移動(dòng)

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