下列說(shuō)法正確的是（    ）

A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降

B.氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)必然同時(shí)發(fā)生

C.氧化劑在反應(yīng)中失去電子，化合價(jià)升高，被氧化

D.還原劑具有還原性

思路解析：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移），元素化合價(jià)的升降是由于電子的轉(zhuǎn)移而引起的，所以A不正確；不過(guò)，我們可以根據(jù)反應(yīng)前后元素化合價(jià)有無(wú)變化，判斷反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)；氧化反應(yīng)是物質(zhì)失去電子的反應(yīng)，還原反應(yīng)是物質(zhì)得到電子的反應(yīng)，在同一化學(xué)反應(yīng)中，若某物質(zhì)失去電子，必定有物質(zhì)得到電子，而且得失電子的數(shù)目相等，故B是正確的；氧化劑是得到電子的物質(zhì)，化合價(jià)降低，被還原，故C不對(duì)；還原劑在反應(yīng)中失去電子，體現(xiàn)還原性，D是正確的。

答案：BD

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)是一門(mén)實(shí)用科學(xué)，生活中處處有化學(xué)．下列說(shuō)法正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫酸工業(yè)流程如下所示：

（1）催化反應(yīng)室發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
2SO2（g）+O2（g）
催化劑
.
△
 2SO3（g）
2SO2（g）+O2（g）
催化劑
.
△
 2SO3（g）
．
該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，其催化機(jī)理可能是：V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被O2氧化．寫(xiě)出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式：
SO2+V2O5=SO3+2VO2、O2+4VO2=2V2O5
SO2+V2O5=SO3+2VO2、O2+4VO2=2V2O5
．
（2）依據(jù)流程圖判斷下列說(shuō)法正確的是
ac
ac
（填字母）．
a．過(guò)量空氣能提高SO2的轉(zhuǎn)化率
b．使用催化劑能提高SO2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率
c．用98%的硫酸吸收SO3，可以避免形成酸霧并提高吸收率
（3）每160g SO3氣體與H2O（l）化合放出260.6kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol
SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol
．
（4）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理．這樣做除了防止SO2污染環(huán)境并得到銨鹽外，主要目的是：
得到較高濃度的SO2，原料循環(huán)再利用
得到較高濃度的SO2，原料循環(huán)再利用
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是
①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
②CH3OH（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ/mol
根據(jù)上述反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

灰錫（以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體．已知：
①Sn（s，白）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H1
②Sn（s，灰）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H2
③Sn（s，灰）Sn（s，白）△H3=+2.1kJ?mol-1，
下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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