【題目】一定條件下，向一密閉容器中充入一定量的NH3，反應(yīng)2NH3(g) N2(g)+3H2(g)達(dá)到平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 壓強(qiáng):p1>p2

B. b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù):Kc>Kb

C. a點(diǎn):2v(NH3)正=3v(H2)逆

D. a點(diǎn):NH3的轉(zhuǎn)化率為1/3

【答案】B

【解析】

A. 同一溫度下，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，N2的體積分?jǐn)?shù)將減�。�

B. 根據(jù)熱效應(yīng)判斷平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系；

C. 各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于參加反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；

D. 設(shè)反應(yīng)前氨氣的物質(zhì)的量為1mol，利用圖像信息結(jié)合轉(zhuǎn)化率定義作答。

A．同一溫度下，壓強(qiáng)越大，N2的體積分?jǐn)?shù)越小，根據(jù)圖像可知，p1＜p2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度b＜c，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度越高，平衡常數(shù)越大，Kc>Kb，B項(xiàng)正確；

C．速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，3v(NH3)正=2v(H2)逆，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．對(duì)于反應(yīng)2NH3(g) N2(g)+3H2(g)，假設(shè)反應(yīng)前氨氣的物質(zhì)的量為1mol，反應(yīng)的氨氣等于反應(yīng)減少的氣體的物質(zhì)的量，設(shè)反應(yīng)的氨氣的物質(zhì)的量為x，則=0.1，解得x=，因此氨氣的轉(zhuǎn)化率為，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.25 g·mL－1)，配制240 mL 0.1mol·L－1的鹽酸，請(qǐng)回答下列問題：

(1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__________。

(2)配制240 mL 0.1 mol·L－1的鹽酸，應(yīng)量取濃鹽酸體積__________mL。

(3)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】V2O5（五氧化二釩）可作化學(xué)工業(yè)中的催化劑，廣泛用于冶金、化工等行業(yè)。工業(yè)上利用冶煉鋁生成的固體廢料一一赤泥（主要成分為Fe2O3、Al2O3、V2O5及少量稀土金屬氧化物）提取V2O5其工藝流程圖如圖：

已知：①NH4VO3是白色粉末，微溶于冷水，可溶于熱水。

②NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O

③V2O5是一種橙黃色片狀晶體，微溶于水，不溶于乙醇，具有強(qiáng)氧化性。

④部分稀土金屬氯化物在乙醇中溶解度較小。

（1）“堿浸”時(shí)對(duì)赤泥進(jìn)行粉碎的目的是___。寫出濾液1中通入足量CO2時(shí)所發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式：___。

（2）將磁性產(chǎn)品加入稀硝酸溶解，取上層清液再加入KSCN溶液后未見紅色，寫出該磁性產(chǎn)品與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：___。

（3）“洗滌”操作時(shí)可選用的洗滌劑有___。（填字母）

A.冷水 B.熱水C.1%NH4Cl溶液 D.乙醇

（4）需在流動(dòng)空氣中灼燒的原因可能是___。

（5）將0.253g產(chǎn)品溶于強(qiáng)堿溶液中，加熱煮沸，調(diào)節(jié)pH為8~8.5，向反應(yīng)后的溶液中加入硫酸酸化的KI溶液（過量），溶液中的還原產(chǎn)物為V3+離子，滴加指示劑，用0.250molL-1Na2S2O3溶液滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則該產(chǎn)品的純度為___。

（已知：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI，結(jié)果保留三位有效數(shù)字）

（6）水系鋅離子電池是一種新型二次電池，以Zn(CF3SO3)2(三氟甲磺酸鋅）為電解質(zhì)，工作原理如圖。放電時(shí)V2O5電極上的電極反應(yīng)式為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，某密閉恒容的容器內(nèi)可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志

A. A的消耗速率是C的分解速率1/2倍

B. 容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化

C. 單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA，同時(shí)生成3nmolB

D. A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO2是地球上取之不盡用之不竭的碳源，將CO2應(yīng)用于生產(chǎn)中實(shí)現(xiàn)其綜合利用是目前的研究熱點(diǎn)。

（1）CO2加氫制備甲酸(HCOOH，熔點(diǎn)8.4℃沸點(diǎn)100.8℃)是利用化學(xué)載體進(jìn)行H2儲(chǔ)存的關(guān)鍵步驟。

已知：H2(g)+CO2(g)HCOOH(l) △H1=-30.0kJmol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H2=-571.6kJmol-1

則表示HCOOH燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___。

（2）在催化作用下由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為CH3COOH的反應(yīng)歷程示意圖如圖。

①在合成CH3COOH的反應(yīng)歷程中，下列有關(guān)說法正確的是___。填（字母）

a.該催化劑使反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

b.CH4→CH3COOH過程中，有C—H鍵發(fā)生斷裂

c.由X→Y過程中放出能量并形成了C—C鍵

②該條件下由CO2和CH4合成CH3COOH的化學(xué)方程式為___。

（3）CO2與H2在一定條件下反應(yīng)可生成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0。改變溫度時(shí)，該反應(yīng)中的所有物質(zhì)都為氣態(tài)，起始溫度、容積均相同(T1℃、2L密閉容器）。實(shí)驗(yàn)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

反應(yīng)時(shí)間

n(CO2)/mol

n(H2)/mol

n(CH3OH)/mol

n(H2O)/mol

實(shí)驗(yàn)I恒溫恒容

0min

2

6

0

0

10min

4.5

20min

1

30min

1

實(shí)驗(yàn)II絕熱恒容

0min

0

0

2

2

①實(shí)驗(yàn)I，前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(CH3OH)=___。

②平衡時(shí)CH3OH的濃度：c(實(shí)驗(yàn)I)___c(實(shí)驗(yàn)II)(填“>”、“<”或“=”，下同）。實(shí)驗(yàn)I中當(dāng)其他條件不變時(shí)，若30min后只改變溫度為T2℃，再次平衡時(shí)n(H2)=3.2mol，則T1___T2。

③已知某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=160，開始時(shí)在密閉容器中只加入CO2和H2，反應(yīng)10min時(shí)測(cè)得各組分的濃度如下表，則此時(shí)υ正___υ逆。

物質(zhì)

H2

CO2

CH3OH

H2O

濃度/(mol·L-1)

0.2

0.2

0.4

0.4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（ ）

A.少量金屬鈉加到冷水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

B.NaHCO3溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O

C.NO2與水的反應(yīng)：3NO2+H2O=2NO+NO+2H+

D.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO+3H2O=3I2+6OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下相同體積的兩種氣體12C18O和14N2，下列判斷正確的是（ ）

A.分子數(shù)目相等B.中子數(shù)相等

C.密度之比為14：15D.電子數(shù)之比為2：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體bL。向反應(yīng)后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為ng。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹�，得到固體pg。則下列關(guān)系不正確的是

A. B. C. n=m+17Vc D. m＜p＜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaClO廣泛用作消殺劑、水處理劑及漂白劑等。

已知：NaClO溶液中物種分布分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖1所示。

（1）向NaClO溶液中通入CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___(H2CO3的lgKa1、lgKa2依次為-6.38、-10.21)；反應(yīng)ClO-+H2OHClO+OH-的lgK=____。

（2）用Na+導(dǎo)體陶瓷膜電解法生產(chǎn)次氯酸鈉溶液的裝置如圖2所示。

①陽(yáng)極產(chǎn)生Cl2的電極反應(yīng)式為____。

②其他條件不變，若撤去“Na+導(dǎo)體陶瓷膜”，NaClO的產(chǎn)率則會(huì)降低，其主要原因是___。

（3）NaClO溶液中ClO-與H2O產(chǎn)生更強(qiáng)氧化性的HClO，可將水體中氨氮氧化為N2(NH3比NH更易被氧化)。室溫時(shí)，取氨氮廢水200mL，在轉(zhuǎn)速、NaClO投加量相同且均反應(yīng)30min時(shí)，反應(yīng)初始pH對(duì)剩余氨氮濃度及氨氮去除率的影響如圖3所示。

①NaClO氧化NH3的化學(xué)方程式為___。

②pH在3～7時(shí)，隨pH增大氨氮去除率升高的原因是___。

③pH在7～9時(shí)，隨pH增大氨氮去除率降低的原因是__。

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同步練習(xí)冊(cè)答案