明礬是一種
 
鹽，最典型的用途是
 
，在水溶液中其電離方程式為
 
；．
考點(diǎn)：電解質(zhì)在水溶液中的電離
專題：離子反應(yīng)專題
分析：由兩種金屬離子（或銨根離子）和一種酸根離子構(gòu)成的鹽，明礬中陽離子有鋁離子、鉀離子，陰離子只有硫酸根離子，屬于復(fù)鹽，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體能凈水，據(jù)此分析解答．
解答： 解：明礬在水溶液里電離生成Al 3+、K+、SO4 2-，電離方程式為KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-，屬于復(fù)鹽，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體能吸附水中懸浮物而能凈水，所以其用途是作凈水劑，故答案為：復(fù)；凈水劑；KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-．
點(diǎn)評：本題考查基本概念、電解質(zhì)的電離等知識點(diǎn)，側(cè)重基本概念、基本理論的分析，明確明礬凈水原理，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為CO+H2O?CO2+H2；在827℃時(shí)的平衡常數(shù)是100，如果反應(yīng)開始時(shí)，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.011mol/L，計(jì)算：一氧化碳在此反應(yīng)條件下的平衡轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在配制硫化鈉溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

48g氧分子的物質(zhì)的量是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是電解精煉銅裝置，其中c、d為銅電極．則下列有關(guān)的判斷不正確的是（　　）
A、c為粗銅板、d為純銅板
B、電解過程中，SO42-濃度幾乎不變
C、電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等
D、電解過程中，c電極板附近沉積不溶物，d電極板質(zhì)量增加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各物質(zhì)哪些是電解質(zhì)，哪些是非電解質(zhì)？
KCl   BaSO4   CH3CH2OH   NaOH   Fe   H2SO4  H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

世界衛(wèi)生組織（WHO）將二氧化氯（ClO2）列為A級高效、安全滅菌消毒劑，ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有著廣泛的應(yīng)用．
（1）實(shí)驗(yàn)室制備ClO2的方法之一為：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
  △  
.
 
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（H2C2O4俗稱草酸，其中H為+1價(jià)，O為-2價(jià)）則下列說法正確的是
 
．
A．KClO3在反應(yīng)中得到電子
B．ClO2是氧化產(chǎn)物
C．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化
D．1mol KClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移
（2）KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)也會(huì)生成綠黃色的二氧化氯．其變化可表示為2KClO3+4HCl（濃）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
①濃鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是
 
；
②已知每產(chǎn)生0.1mol Cl2，則發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol．ClO2具有很強(qiáng)的氧化性，因此常被用作消毒劑，其消毒后的還原產(chǎn)物是氯離子，則其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl2的
 
倍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，把1體積Cl2、5體積O2跟11體積H2混合，這三種氣體的物質(zhì)的量之比是
 
，質(zhì)量比是
 
，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是
 
；如果在密閉容器中將混合氣體用電火花引燃后，恰好完全反應(yīng)，所得鹽酸（ρ=1.143g/cm3）的物質(zhì)的量濃度是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2014南京青奧會(huì)，體操運(yùn)動(dòng)員在比賽時(shí)為了防滑．常在手掌上涂抹碳酸鎂粉末，碳酸鎂屬于 （　�。�
A、酸B、堿C、鹽D、氧化物

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