Question

X、Y、Z三種元素的離子都和氬原子具有相同的電子層排布．X元素的單質(zhì)能在氫氣中燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰；Y元素氫化物的分子是H₂Y，其最高價氧化物含有40%的Y；Z元素在同周期中原子半徑最大．
（1）根據(jù)以上條件，推斷元素名稱：Y．

 

，Z．

 

．
（2）X、Y、Z最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由強到弱的順序是

 

．
（3）用電子式表示Z₂Y的形成過程：

 

，其化合物中化學(xué)鍵的類型是

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z三種元素的離子都和氬原子具有相同的電子層排布，X元素的單質(zhì)能在氫氣中燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，則X為H元素；Y元素氫化物的分子是H₂Y，其最高價氧化物含有40%的Y，最高價氧化物為YO₃，令Y的相對原子質(zhì)量為a，則

a

a×48

=40%，解得a=32，故Y為S元素；Z元素在同周期中原子半徑最大，處于ⅠA族，則Z為K元素，據(jù)此解答．

解答： 解：X、Y、Z三種元素的離子都和氬原子具有相同的電子層排布，X元素的單質(zhì)能在氫氣中燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，則X為H元素；Y元素氫化物的分子是H₂Y，其最高價氧化物含有40%的Y，最高價氧化物為YO₃，令Y的相對原子質(zhì)量為a，則

a

a×48

=40%，解得a=32，故Y為S元素；Z元素在同周期中原子半徑最大，處于ⅠA族，則Z為K元素，
（1）由上述分析可知，Y為硫，Z為鉀，故答案為：硫；鉀；
（2）非金屬性Cl＞S，故酸性HClO₄＞H₂SO₄，KOH屬于堿，故酸性由強到弱的順序是：HClO₄＞H₂SO₄＞KOH，故答案為：HClO₄＞H₂SO₄＞KOH；
（3）K₂S屬于離子化合物，用K、S原子的電子式表示其形成過程：，化合物中化學(xué)鍵的類型是離子鍵，
故答案為：；離子鍵．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意掌握用電子式表示化學(xué)鍵或物質(zhì)的形成．