（12分）鉻的化學豐富多采，實驗結(jié)果常出人意料。將過量30% H2O2加入(NH4)2CrO4的氨水溶液, 熱至50oC后冷至0oC，析出暗棕紅色晶體A。元素分析報告：A含Cr 31.1%，N 25.1%，H 5.4%。在極性溶劑中A不導電。紅外圖譜證實A 有N-H鍵，且與游離氨分子鍵能相差不太大，還證實A 中的鉻原子周圍有7個配位原子提供孤對電子與鉻原子形成配位鍵，呈五角雙錐構(gòu)型。

3-1 以上信息表明A 的化學式為：         ；可能的結(jié)構(gòu)式為：           。

3-2  A 中鉻的氧化數(shù)為：              。

3-3 預期A 最特征的化學性質(zhì)為：                        。

3-4 生成晶體A的反應是氧化還原反應，方程式是：                        。

3-1  A 的化學式Cr(NH3)3 O4 或CrN3H9O4（寫成其他形式也可以）  (2分)

     A 的可能結(jié)構(gòu)式如下圖：                                  (4分)

     1式和/或2式均得滿分，但無2個過氧鍵O―O者得零分。

 （編者注：還可畫出其他結(jié)構(gòu)式，但本題強調(diào)的是結(jié)構(gòu)中有2個過氧鍵，并不要求判斷它們在結(jié)構(gòu)中的正確位置。）

3-2  A 中鉻的氧化數(shù)為 +4                                      (2分)

3-3 氧化還原性（或易分解或不穩(wěn)定等類似表述均得滿分）           (2分)

3-4 化學方程式：CrO42-+3NH3+3H2O2=Cr(NH3)3(O2)2+O2+2H2O+2OH   (2分)

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上通常采用氨氧化法制取。某校化學興趣小組的同學設計了如下裝置利用中學實驗室常見試劑制取NH3，并以空氣、NH3為原料模擬工業(yè)制HNO3（三氧化二鉻為催化劑，加熱及夾持裝置未畫出）：

回答下列問題：

（1）寫出A中反應的化學方程式_________________，實驗時，A、C兩裝置均需加熱，應先加熱_________________裝置，原因是__________________________________。

（2）D裝置中應填充的物質(zhì)是_________，該物質(zhì)的主要作用是________________________。

（3）E裝置的作用是_________________，F(xiàn)、G裝置中的物質(zhì)分別是_________________。

（4）若保留上圖中黑色粗線框中的裝置但去掉通空氣的導管B，將C裝置中的雙孔橡皮塞換成單孔橡皮塞，請你用圖示的方法設計一個最簡單的實驗方案同樣完成硝酸的制�。ㄔ谙旅娴姆娇蛑袆澇鲅b置圖并注明所用藥品的名稱）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

鉻的化學豐富多采，實驗結(jié)果常出人意料。將過量30% H2O2加入(NH4)2CrO4的氨水溶液, 熱至50oC后冷至0oC，析出暗棕紅色晶體A。元素分析報告：A含Cr 31.1%，N 25.1%，H 5.4%。在極性溶劑中A不導電。紅外圖譜證實A 有N-H鍵，且與游離氨分子鍵能相差不太大，還證實A 中的鉻原子周圍有7個配位原子提供孤對電子與鉻原子形成配位鍵，呈五角雙錐構(gòu)型。

3-1 以上信息表明A 的化學式為：         ；可能的結(jié)構(gòu)式為：           。

3-2  A 中鉻的氧化數(shù)為：              。

3-3 預期A 最特征的化學性質(zhì)為：                        。

3-4 生成晶體A的反應是氧化還原反應，方程式是：                        。

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科目：高中化學 來源：2010年江蘇省南京師大附中高三上學期學情調(diào)研化學試題 題型：填空題

（12分）硫酸銅是一種重要的化工原料，工業(yè)上常用硫酸為原料來制備硫酸銅。
（1）工業(yè)上生產(chǎn)硫酸過程中，焙燒硫鐵礦時產(chǎn)生的廢渣是一種二次資源。
①為了從廢渣中磁選獲得品位合格的鐵精礦，高溫下利用CO使弱磁性Fe2O3轉(zhuǎn)化為強磁性Fe3O4。寫出該反應的化學方程式         ；實驗發(fā)現(xiàn)：CO太多或太少都會導致磁鐵礦產(chǎn)率降低，原因是           。
②氯化焙燒工藝是將廢渣用氯化鈣水溶液調(diào)和、成球、高溫焙燒，廢渣中SiO2與CaCl2等在高溫下反應放出HCl，HCl與金屬氧化物等反應生成氯化物。反應生成的各金屬氯化物以氣態(tài)形式逸出，進而回收有色金屬和回返氯化鈣溶液。寫出氯化焙燒工藝中生成HCl的化學方程式                      。
（2）測定硫酸銅品體中結(jié)品水含量的實驗步驟為：
步驟1：準確稱量一個潔凈、干燥的坩堝；
步驟2：將一定量的硫酸銅晶體試樣研細后，放入坩堝中稱重
步驟3：將盛有試樣的坩堝加熱，待晶體變成白色粉末時，停止加熱；
步驟4：將步驟3中的坩堝放入干燥器，冷卻至室溫后，稱重：
步驟5：                 ；
步驟6：根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算硫酸銅晶體試樣中結(jié)晶水的質(zhì)量分數(shù)。
請完成實驗步驟5。   
（3）已知硫酸銅品體受熱可以逐步失去結(jié)品水，溫度升高還町以分解生成銅的氧化物。觀取25．0g CuSO4·5H2O品體均勻受熱，緩慢升溫至1200℃并恒溫1小時，實驗測得固體殘留率（剩余固體的質(zhì)量／原始固體質(zhì)量）與溫度的關(guān)系如下圖所示：

在110℃時所得固體的成分為                ；在1200℃并恒溫1小時，反應所得氣態(tài)產(chǎn)物除去水后，物質(zhì)的量為               。（填字母）

A．0 molB．0．1molC．0．125mol D．大于0．125mol

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科目：高中化學 來源：2010年江蘇省高三上學期學情調(diào)研化學試題 題型：填空題

（12分）硫酸銅是一種重要的化工原料，工業(yè)上常用硫酸為原料來制備硫酸銅。

   （1）工業(yè)上生產(chǎn)硫酸過程中，焙燒硫鐵礦時產(chǎn)生的廢渣是一種二次資源。

①為了從廢渣中磁選獲得品位合格的鐵精礦，高溫下利用CO使弱磁性Fe2O3轉(zhuǎn)化為強磁性Fe3O4。寫出該反應的化學方程式          ；實驗發(fā)現(xiàn)：CO太多或太少都會導致磁鐵礦產(chǎn)率降低，原因是            。

②氯化焙燒工藝是將廢渣用氯化鈣水溶液調(diào)和、成球、高溫焙燒，廢渣中SiO2與CaCl2等在高溫下反應放出HCl，HCl與金屬氧化物等反應生成氯化物。反應生成的各金屬氯化物以氣態(tài)形式逸出，進而回收有色金屬和回返氯化鈣溶液。寫出氯化焙燒工藝中生成HCl的化學方程式                       。

   （2）測定硫酸銅品體中結(jié)品水含量的實驗步驟為：

步驟1：準確稱量一個潔凈、干燥的坩堝；

步驟2：將一定量的硫酸銅晶體試樣研細后，放入坩堝中稱重

步驟3：將盛有試樣的坩堝加熱，待晶體變成白色粉末時，停止加熱；

步驟4：將步驟3中的坩堝放入干燥器，冷卻至室溫后，稱重：

步驟5：                  ；

步驟6：根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算硫酸銅晶體試樣中結(jié)晶水的質(zhì)量分數(shù)。

請完成實驗步驟5。   

   （3）已知硫酸銅品體受熱可以逐步失去結(jié)品水，溫度升高還町以分解生成銅的氧化物。觀取25．0g CuSO4·5H2O品體均勻受熱，緩慢升溫至1200℃并恒溫1小時，實驗測得固體殘留率（剩余固體的質(zhì)量／原始固體質(zhì)量）與溫度的關(guān)系如下圖所示：

在110℃時所得固體的成分為                 ；在1200℃并恒溫1小時，反應所得氣態(tài)產(chǎn)物除去水后，物質(zhì)的量為                。（填字母）

             A．0 mol       B．0．1mol            C．0．125mol         D．大于0．125mol

 

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