【題目】一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)。2min末該反應達到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol/L。下列判斷正確的是（ ）

A．該條件下此反應的化學平衡常數(shù)約為0.91

B．A的平均反應速率為0.3mol/(L·s)

C．B的轉(zhuǎn)化率為60%

D．若混合氣體的密度不再改變時，該反應不一定達到平衡狀態(tài)

【答案】A

【解析】

試題分析：A、2min末該反應達到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol/L，生成C的物質(zhì)的量為0.4mol，則x=1，根據(jù)反應3A(g)+B(g) C(g)+2D(s)

起始濃度（mol/L） 1.5 0.5 0 0

變化濃度（mol/L） 0.6 0.2 0.2 0.4

平衡濃度（mol/L） 0.9 0.3 0.2 0.4

則化學平衡常數(shù)為0.2/（0.3×0.93）=0.91，A正確；B、A的平均反應速率為0.6/120=0.05mol/(L·s)，B錯誤；C、B的轉(zhuǎn)化率為0.2/0.5=40%，C錯誤；D、混合氣體的總質(zhì)量在變化，總體積不變，則密度是一變量，則若混合氣體的密度不再改變時，該反應一定達到平衡狀態(tài)，D錯誤。答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯乙烯是合成聚氯乙烯的單體。乙烯氧化法是生產(chǎn)氯乙烯的主要方法分三步進行。如圖所示：

（1）關(guān)于乙烯、氯乙烯、聚氯乙烯說法正確的是____________；

A．都能在氧氣中燃燒 B．都能發(fā)生加成反應使溴水褪色

C．都能使得酸性高錳酸鉀褪色 D．氯乙烯分子中所有原子共平面

（2）圖中A物質(zhì)的化學式為_________；

（3）從環(huán)境角度考慮，氧化法的優(yōu)點是_________；

（4）請寫出③化學方程式_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在2 L的密閉容器中，加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)發(fā)生反應：X(g)＋mY(g)3Z(g)。平衡時，X、Y、Z的體積分數(shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1 mol Z(g)，再次達到平衡后，X、Y、Z的體積分數(shù)不變。下列敘述不正確的是

A．m＝2

B．第二次平衡時，Z的濃度為0.4 mol·L-1

C．兩次平衡的平衡常數(shù)相同

D．X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨工業(yè)上常用下列方法制備H2:

方法①:C(s)+2H2O(g) CO2(g)+2H2(g)

方法②:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

（1）已知①C(石墨)+O2(g)═CO2(g)△H=-394kJmol-1

②2C(石墨)+O2(g)═2CO2(g)△H=-222kJmol-1

③2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-484kJmol-1

試計算25℃時由方法②制備1000gH2所放出的能量為______kJ。

（2）在一定的條件下，將C(s)和H2O(g)分別加入甲、乙兩個密閉容器，發(fā)生反應：C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)其相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

①T1______T2(填“＞”、“=”或“＜”)；T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K=______。

②乙容器中，當反應進行到1.5min時，H2O(g)的物質(zhì)的量濃度范圍是______。

③在密閉恒容的容器中，能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是______。

A．V逆CO2)=2V正H2)

B．混合氣體的密度保持不變

C．c(H2O):c(CO2):c(H2)=2:1:2

D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

④某同學為了研究反應條件對化學平衡的影響，測得逆反應速率與時間的關(guān)系如圖所示：

在t1、t3、t5、t7時反應都達了到平衡狀態(tài)，如果t2、t4、t6、t8時都只改變了一個反應條件，則t6時刻改變的條件是________________________，從t1到t8哪個時間段H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率最低______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】己二酸是一種工業(yè)上具有重要意義的有機二元酸，在化工生產(chǎn)、有機合成工業(yè)、醫(yī)藥、潤滑劑制造等方面都有重要作用，能夠發(fā)生成鹽反應、酯化反應等，并能與二元醇縮聚成高分子聚合物等，己二酸產(chǎn)量居所有二元羧酸中的第二位．實驗室合成己二酸的反應原理和實驗裝置示意圖如下：

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)

密度(20℃)

熔點

沸點

溶解性

相對分子質(zhì)量

環(huán)己醇

0.962g/cm3

25.9℃

160.8℃

20℃時水中溶解度3.6g，可混溶于乙醇、苯

100

乙二酸

1.36g/cm3

152℃

337.5℃

在水中的溶解度：15℃時，1.44g，25℃時2.3g，易溶于乙醇，不溶于苯

146

實驗步驟如下：

I、在三口燒瓶中加入16mL50%的硝酸(密度為1.31g/cm3)，再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4mL環(huán)己醇。

Ⅱ、水浴加熱三口燒瓶至50℃左右，移去水浴，緩慢滴加5～6滴環(huán)己醇，搖動三口燒瓶，觀察到有紅棕色氣體放出時再慢慢滴加剩下的環(huán)己醇，維持反應溫度在60℃～65℃之間。

Ⅲ、當環(huán)己醇全部加入后，將混合物用80℃～90℃水浴加熱約10min(注意控制溫度)，直至無紅棕色氣體生成為止。

IV、趁熱將反應液倒入燒杯中，放入冰水浴中冷卻，析出晶體后過濾、洗滌得粗產(chǎn)品。

V、粗產(chǎn)品經(jīng)提純后稱重為5.7g。

請回答下列問題：

（1）滴液漏斗的細支管a的作用是_____________，儀器b的名稱為_____________。

（2）已知用NaOH溶液吸收尾氣時發(fā)生的相關(guān)反應方程式為：

2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；如果改用純堿溶液吸收尾氣時也能發(fā)生類似反應，則相關(guān)反應方程式為：_____________、_____________。

（3）向三口燒瓶中滴加環(huán)己醇時，要控制好環(huán)己醇的滴入速率，防止反應過于劇烈導致溫度迅速上升，否則。可能造成較嚴重的后果，試列舉一條可能產(chǎn)生的后果：_____________。

（4）為了除去可能的雜質(zhì)和減少產(chǎn)品損失，可分別用冰水和_____________洗滌晶體。

（5）粗產(chǎn)品可用_____________法提純(填實驗操作名稱)．本實驗所得到的己二酸產(chǎn)率為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】⑴化合物A和B的分子式都是C2H4Br2, A的核磁共振氫譜圖如右圖所示，則A的結(jié)構(gòu)簡式為：______________________，請預測B的核磁共振氫譜上有___________個峰（信號），強度之比為____________。

⑵根據(jù)下面的反應路線及所給信息填空

①.反應②的反應類型是_________________。

②.一氯環(huán)己烷的一硝基取代產(chǎn)物有________種(不考慮立體異構(gòu))。

③.反應④的化學方程式________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學—選修5有機化學基礎】有機物H是一種具有很強的親水性高分子化合物。其合成路線如下：

已知：

①R—CHO+；

②；

③B的核磁共振氫譜有兩個峰，且峰面積之比為1∶2。

請回答下列問題：

（1）A的名稱是____________；B的官能團名稱是______________________；

D的結(jié)構(gòu)簡式是____________________。

（2）反應⑤的反應類型是__________。

（3）反應④的化學方程式為______________________________。

（4）C的同分異構(gòu)體中含有的有_________種。其中能與NaHCO3反應產(chǎn)生氣體的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是_________________________________。

（5）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，仿上述流程，有機物以結(jié)構(gòu)簡式來表示，寫出以甲苯和乙醛為原料制備肉桂醛（）的合成路線流程圖（無機試劑任用）：

______________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從廢電池外殼中回收鋅（鋅皮中常有少量鐵、外表沾有NH4Cl、ZnCl2、MnO2等雜質(zhì)），制取ZnSO4·7H2O可以采取如下工藝流程：

金屬氫氧化物沉淀的pH：

氫氧化物

開始沉淀的pH

完全沉淀的pH

Zn（OH）2

5．7

8．0

Fe（OH）3

2．7

3．7

回答下列問題：

（1）酸溶時常常加入少量的CuSO4，其目的是 。

（2）寫出氧化時的離子方程式 。該過程中加入的H2O2量要遠多于理論值，原因除了提高另外反應物的轉(zhuǎn)化率外，還可能是 。

（3）調(diào)節(jié)pH大于8后會造成鋅元素轉(zhuǎn)化率降低，其原因是 。

（4）從濾液B獲得Na2SO4應該采用的方法是蒸發(fā)結(jié)晶， ，洗滌干燥。（部分物質(zhì)的溶解度曲線見下圖）

（5）由濾渣B制備ZnSO4·7H2O的實驗方案為：_ __ __，干燥得到ZnSO4·7H2O （實驗中須使用的試劑有：1mol/LH2SO4，蒸餾水，乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：pH計）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【加試題】有機物E是合成某藥物的中間體，化合物E與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，且環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu)；有機物N可轉(zhuǎn)化為G、F，且生成的G、F物質(zhì)的量之比為n(G)∶n(F)＝1∶3，1 mol G與足量的金屬鈉反應產(chǎn)生H2 33．6L（標準狀況）。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化流程如下（無機產(chǎn)物省略）：

已知：①—ONa連在烴基上不會被氧化；

②同一個碳原子上連接2個－OH不穩(wěn)定

請回答：

（1）E的結(jié)構(gòu)簡式 。

（2）下列說法不正確的是 。

A．化合物B、F都能發(fā)生取代反應

B．化合物A、G都能發(fā)生氧化反應

C．一定條件下，化合物F與G反應生成N，還可生成分子組成為C7H12O5和C5H10O4的化合物

D．從化合物A到M的轉(zhuǎn)化過程中，涉及到的反應類型有取代反應、氧化反應、消去反應和縮聚反應

（3）寫出B轉(zhuǎn)化為C和D的化學方程式 。

(4）寫出符合下列條件的化合物A的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 。

①含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一元取代物只有一種

②能與新制氫氧化銅懸濁液反應生成磚紅色沉淀，且能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應

（5）設計以CH2＝CHCH3為原料制備G的合成路線（用流程圖表示，無機試劑任選） 。（已知：）

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