如圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩個電解池，X、Y為直流電源的兩個電極。電解過程中，發(fā)現(xiàn)石墨電極附近先變紅。請回答：

(1)電源X極為______極(填“正”或“負”)，乙池中Pt電極上的電極反應(yīng)式為______。

(2)甲池若為電解精煉銅的裝置，其陰極增重12.8 g，則乙池中陰極上放出的氣體在標準狀況下的體積為______，電路中通過的電子為______mol。

(3)若乙池剩余溶液的體積仍為400 mL，則電解后所得溶液c(OH－)＝____________。


解析  (1)由題意得X極為正極，Pt電極為電解池的陽極，電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－===Cl2↑。

(2)甲池的陰極電極反應(yīng)式：Cu2＋＋2e－===Cu。

乙池的陰極電極反應(yīng)式：2H＋＋2e－===H2↑

由電子守恒得：

Cu　～　2e－　～　H2

64 g　2 mol　　　22.4 L

12．8 g　n(e－)　　　V(H2)

則：n(e－)＝0.4 mol，V(H2)＝4.48 L

(3)乙池發(fā)生反應(yīng)：

2Cl－＋2H2O2OH－＋ H2↑＋Cl2↑

　　　　　2 　　　22.4 L

　　　　　n(OH)－　4.48 L

n (OH－)＝0.4 mol

電解后所得溶液c(OH－)＝1 mol·L－1

答案  (1)正　2Cl－－2e－===Cl2↑

(2)4.48 L　0.4　(3)1 mol·L－1


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列是某蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)片段：

(1)上述蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)片段的水解產(chǎn)物中不屬于α­氨基酸的結(jié)構(gòu)簡式為________________________________________________________________________。

(2)上述蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)片段水解后的氨基酸中，某氨基酸碳氫原子數(shù)比值最大。

①該氨基酸與NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式為________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

②該氨基酸兩分子縮合形成環(huán)狀結(jié)構(gòu)物質(zhì)的分子式為

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

③該氨基酸的同分異構(gòu)體中，屬于硝基化合物且苯環(huán)上只有甲基的同分異構(gòu)體有________種。

(3)已知上述蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)片段的相對分子質(zhì)量為364，則水解生成的各種氨基酸的相對分子質(zhì)量之和為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：


判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”

(1)過氧化鈉的電子式： (×)

(2014·江蘇，2A)

(2)氫氧根離子的電子式： (√)

(2013·江蘇，2B)

(3)NH4Br的電子式： (×)

(2012·海南，9A)

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科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。X與W可形成四面體形的共價化合物，該化合物常用作滅火劑。Y的次外層電子數(shù)等于其最外層和最內(nèi)層電子數(shù)之和的2倍，Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于W的最外層電子數(shù)。

(1)用化學符號表示X的一種核素_____________________________________________。

(2)寫出Y的單質(zhì)與X的最高價氧化物反應(yīng)的化學方程式_________________________。

(3)Z的單質(zhì)在W的單質(zhì)中燃燒，生成的產(chǎn)物中各原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子為________。

(4)用電子式表示Y與W形成化合物的過程為_____________。

(5)XW4的電子式為____________________________________________________。

(6)W的氫化物R是實驗室一種常用試劑的主要成分，該試劑可用于實驗室多種氣體的制備，寫出實驗室制取氣體時滿足下列條件的離子方程式。

①R作氧化劑：__________________________________________________。

②R作還原劑：_____________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖，a、b是石墨電極，通電一段時間后，b極附近溶液顯紅色。下列說法正確的是(　　)。

       A．X極是電源負極，Y極是電源正極

       B．a(chǎn)極的電極反應(yīng)是2Cl－－2e－===Cl2↑

       C．電解過程中CuSO4溶液的pH逐漸增大

       D．Pt極上有6.4 g Cu析出時，b極產(chǎn)生2.24 L(標準狀況)氣體

      

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溫度下，在密閉容器中SO2、O2、SO3三種氣態(tài)物質(zhì)建立化學平衡后，改變條件對反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，ΔH<0的正、逆反應(yīng)速率的影響如圖所示：

(1)加催化劑對反應(yīng)速率影響的圖像是________(填序號，下同)，平衡________移動。

(2)升高溫度對反應(yīng)速率影響的圖像是__________，平衡向________方向移動。

(3)增大反應(yīng)容器體積對反應(yīng)速率影響的圖像是________，平衡向________方向移動。

(4)增大O2的濃度對反應(yīng)速率影響的圖像是__________，平衡向________方向移動。

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科目：高中化學 來源： 題型：


恒溫恒壓下，在一個容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g)C(g)，若開始時通入1 mol A和1 mol B，達到平衡時生成a mol C。則下列說法錯誤的是(　　)

A．若開始時通入3 mol A和3 mol B，達到平衡時，生成的C的物質(zhì)的量為3a mol

B．若開始時通入4 mol A、4 mol B和2 mol C，達到平衡時，B的物質(zhì)的量一定大于4 mol

C．若開始時通入2 mol A、2 mol B和1 mol C，達到平衡時，再通入3 mol C，則再次達到平衡后，C的物質(zhì)的量分數(shù)為

D．若在原平衡體系中，再通入1 mol A和1 mol B，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝Q(Q＜0)，向同溫、同體積的三個真空密閉容器中分別充入氣體：(甲)2 mol SO2和1 mol O2；(乙)1 mol SO2和 0.5 mol O2；(丙)2 mol SO3；恒溫、恒容下反應(yīng)達平衡時，下列關(guān)系一定正確的是(　　)

A．容器內(nèi)壓強p：p甲＝p丙＞2p乙

B．SO3的質(zhì)量m：m甲＝m丙＞2m乙

C．c(SO2)與c(O2)之比k：k甲＝k丙＞k乙

D．反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲＝Q丙＞2Q乙

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科目：高中化學 來源： 題型：


利用焰色反應(yīng)，人們在煙花中有意識地加入特定金屬元素，使焰火更加絢麗多彩。下列說法中正確的是                                     (　　)。

       A．非金屬單質(zhì)燃燒時火焰均為無色

       B．NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同

       C．焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍色鈷玻璃觀察

       D．只有金屬單質(zhì)灼燒時火焰才有顏色

      

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