精英家教網(wǎng)在300℃時(shí)，改變起始反應(yīng)物中n（H2）對反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+Q（Q＞0）的影響如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
分析：合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向進(jìn)行，氨氣的含量減小，增大氫氣量平衡正向進(jìn)行，開始氨氣含量增大，當(dāng)氫氣量增大到一定程度，氫氣增加為主要因素時(shí)，氨氣含量會(huì)減小．
解答：解：反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡逆向進(jìn)行，氨氣的含量減小，隨氫氣量的增大，平衡移動(dòng)為主，氨氣含量增大，隨氫氣量增多，當(dāng)氫氣量增大為主時(shí)，氨氣含量會(huì)減小；
A、圖象分析可知b點(diǎn)是加入氫氣一定量，氨氣平衡含量最大，但不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故A錯(cuò)誤；
B、圖象分析，b點(diǎn)氨氣平衡含量最大，說明增大氫氣量，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率最最大，氫氣轉(zhuǎn)化率不是最大、故B錯(cuò)誤；
C、圖象分析，b點(diǎn)氨氣平衡含量最大，說明增大氫氣量，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率最最大，故C正確；
D、平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨濃度改變，所以abc點(diǎn)平衡常數(shù)相同，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析判斷，化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2008?南京一模）化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用．
（1）蘊(yùn)藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體．甲烷氣體燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol．
356g“可燃冰”（分子式為CH4?9H2O）釋放的甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水．放出的熱量為
1780.6kJ
1780.6kJ
．
（2）某種燃料電池，一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入液化石油氣（以C4H10表示），電池的電解質(zhì)是摻入了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下傳導(dǎo)O2-．
已知該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：C4H10+2O2--4e-=CO2+H2O，則該電池正極的電極反應(yīng)式為
O2+4e-=2O2-
O2+4e-=2O2-
，電池工作時(shí)，固體電解質(zhì)里的O2-向
負(fù)
負(fù)
極移動(dòng)．
（3）已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
①T℃時(shí)，在一定體積的容器中，通入一定量的CO（g）和H2O（g），發(fā)生反應(yīng)并保持溫度不變，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下表：T℃時(shí)物質(zhì)的濃度（mol/L）變化
時(shí)間/min CO H2O（g） CO2 H2
0 0.200 0.300 0 0
2 0.138 0.238 0.062 0.062
3 0.100 0.200 0.100 0.100
4 0.100 0.200 0.100 0.100
5 0.116 0.216 0.084 C1
6 0.096 0.266 0.104 C2
第5、6min時(shí)的數(shù)據(jù)是保持溫度和體積不變時(shí)，改變某一條件后測得的．第4～5min之間，改變的條件是
增加H2濃度
增加H2濃度
，第5～6min之間，改變的條件是
增加H2O（g）濃度
增加H2O（g）濃度
．T℃時(shí)該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)是
0.5
0.5
．
②已知420℃時(shí)，該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)為9．如果反應(yīng)開始時(shí)，CO和H2O（g）的濃度都是0.01mol/L，則CO在此條件下的轉(zhuǎn)化率為
75%
75%
．
③397℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為12，請判斷該反應(yīng)的△H
＜
＜
0（填“＞”、“=”、“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用。

 （1）蘊(yùn)藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體。甲烷氣體燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－890.3 kJ／mol。

356g“可燃冰”(分子式為CH4·9H2O)釋放的甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水．放出的熱量為  _______  。

（2）某種燃料電池，一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入液化石油氣(以C4H10表示)，電池的電解質(zhì)是摻入了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下傳導(dǎo)O2－。

已知該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：C4H10＋2O2－－4e－＝CO2＋H2O，則該電池正極的電極反應(yīng)式為    _______    ，電池工作時(shí)，固體電解質(zhì)里的O2－向    _______    極移動(dòng)。

（3）已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為：CO(g)＋H2O(g)    CO2(g)＋H2(g)

       ①T℃時(shí)，在一定體積的容器中，通入一定量的CO(g)和H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)并保持溫度不變，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下表：    T℃時(shí)物質(zhì)的濃度(mol/L)變化

時(shí)間 / min

CO

H2O(g)

CO2

H2

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

0.100

0.200

0.100

0.100

4

0.100

0.200

0.100

0.100

5

0.116

0.216

0.084

C1

6

0.096

0.266

0.104

C2

        第5、6min時(shí)的數(shù)據(jù)是保持溫度和體積不變時(shí)，改變某一條件后測得的。第4～5min之間，改變的條件是    _______    ，第5～6min之間，改變的條件是    _______    。T℃時(shí)該化 學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)是    _______    。

②已知420℃時(shí)，該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)為9。如果反應(yīng)開始時(shí)，CO和H2O(g)的濃度都是0.01 mol／L，則CO在此條件下的轉(zhuǎn)化率為    _______    。

③397℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為12，請判斷該反應(yīng)的△H    _______    0(填“>”、“＝”、“<”)．

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年江蘇省海門市高二下學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試題 題型：實(shí)驗(yàn)題

二氯化二硫（S2Cl2）是一種重要的化工原料，常用作橡膠硫化劑，改變生橡膠受熱發(fā)粘、遇冷變硬的性質(zhì)。查閱資料可知S2Cl2具有下列性質(zhì)：   

物理性質(zhì)
色態(tài)
揮發(fā)性
熔點(diǎn)
沸點(diǎn)
金黃色液體
易揮發(fā)
－76℃
138℃
化學(xué)性質(zhì)
300 ℃以上完全分解
S2Cl2＋Cl22SCl2
遇水反應(yīng)生成SO2、S等產(chǎn)物
向熔融的硫中通以干燥、純凈的C12即可生成S2C12。下圖是實(shí)驗(yàn)室制備S2Cl2的裝置。
 
（1）儀器A的名稱是           ，導(dǎo)管F除導(dǎo)氣外還起的作用是          ；
（2）B中反應(yīng)的離子方程式為                                            ；
（3）開始實(shí)驗(yàn)，打開分液漏斗的活塞，發(fā)現(xiàn)濃鹽酸流出少量后即難以下滴，經(jīng)檢查分
液漏斗活塞沒有堵塞，你認(rèn)為應(yīng)采取的措施是                            ；
（4）裝置C中的試劑是       ；如果缺少D裝置，則對實(shí)驗(yàn)的影響是（用化學(xué)方程式表示）                       ；
（5）如果在加熱E時(shí)溫度過高，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響是               ；為了提高S2C12的純度，關(guān)鍵的操作是控制好溫度和                          。
（6）設(shè)計(jì)裝置H的目的是                      ；燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
是                                      。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年云南省昆明三中、滇池中學(xué)高二下學(xué)期期末考試化學(xué)卷（帶解析） 題型：填空題

（1）O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時(shí)間（t）如下表所示。

①pH增大能加速O3分解，表明對O3分解起催化作用的是_________________。
②據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測O3在下列條件下分解速率依次增大的順序?yàn)開_______（填代號）
a． 40°C、pH=3.0      b． 10°C、pH=4.0       c． 30°C、pH=7.0
（2）向一容積為2升的密閉容器中充入2molA、0.6molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生某種反應(yīng)�，F(xiàn)有兩個(gè)圖像分別對該反應(yīng)的情況進(jìn)行描述：
圖1表示各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況，其中t0～t1階段c（B）未畫出；
圖2為反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且t2、t3、t4各改變一種不同的條件（其中t2改變的條件是加入某種催化劑）；（說明：圖1中實(shí)線表示反應(yīng)進(jìn)程）

①你認(rèn)為t3時(shí)改變的條件是       （填寫“加壓”或“減壓”），B的起始物質(zhì)的量為      mol；
②各階段平衡時(shí)對應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：

時(shí)間段
t1～t2
t2～t3
t3～t4
t5～t6
平衡常數(shù)
K1
K2
K3
K4
用“﹥、﹤、＝”符號來表達(dá)K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系                         　寫此條件下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                   ________________              
（3）工業(yè)上一般采用CO(g) ＋ 2H2(g)   CH3OH(g)反應(yīng)合成甲醇。
下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值：
溫度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
①某溫度下，將1mol CO和4mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得c(CO)＝ 0.1 mol／L，則CO的轉(zhuǎn)化率為       ，此時(shí)的溫度   250℃（填“>”、“<”、“=”）
②如下圖是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)示意圖，則a處通入的是       
（填“甲醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：                               

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆江蘇省海門市高二下學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試題 題型：實(shí)驗(yàn)題

二氯化二硫（S2Cl2）是一種重要的化工原料，常用作橡膠硫化劑，改變生橡膠受熱發(fā)粘、遇冷變硬的性質(zhì)。查閱資料可知S2Cl2具有下列性質(zhì)：   

物理性質(zhì)

色態(tài)

揮發(fā)性

熔點(diǎn)

沸點(diǎn)

金黃色液體

易揮發(fā)

－76℃

138℃

化學(xué)性質(zhì)

300 ℃以上完全分解

S2Cl2＋Cl22SCl2

遇水反應(yīng)生成SO2、S等產(chǎn)物

向熔融的硫中通以干燥、純凈的C12即可生成S2C12。下圖是實(shí)驗(yàn)室制備S2Cl2的裝置。

 

（1）儀器A的名稱是            ，導(dǎo)管F除導(dǎo)氣外還起的作用是           ；

（2）B中反應(yīng)的離子方程式為                                             ；

（3）開始實(shí)驗(yàn)，打開分液漏斗的活塞，發(fā)現(xiàn)濃鹽酸流出少量后即難以下滴，經(jīng)檢查分

液漏斗活塞沒有堵塞，你認(rèn)為應(yīng)采取的措施是                             ；

（4）裝置C中的試劑是        ；如果缺少D裝置，則對實(shí)驗(yàn)的影響是（用化學(xué)方程式表示）                        ；

（5）如果在加熱E時(shí)溫度過高，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響是                ；為了提高S2C12的純度，關(guān)鍵的操作是控制好溫度和                           。

（6）設(shè)計(jì)裝置H的目的是                       ；燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

是                                       。

 

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