下列化學(xué)實驗事實及其解釋或結(jié)論都正確的是（    ）

A．取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2＋
B．用乙醇、冰醋酸及pH=0的H2SO4加熱可制乙酸乙酯，用飽和的Na2CO3溶液可以洗去其中含有的乙醇和乙酸，說明乙酸乙酯在Na2CO3溶液中的溶解度很小
C．向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成藍色沉淀，說明Ksp[Cu(OH)2] ＞Ksp[Mg(OH)2]
D．配制0.10mol/L NaCl溶液，俯視容量瓶的刻度線定容，所配溶液濃度偏大

D

解析試題分析：A、取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，若有Fe2+，已經(jīng)被氧化為Fe3+，再加KSCN溶液，溶液變紅，不能說明原溶液中有Fe2+，錯誤；B、用乙醇、冰醋酸及濃H2SO4加熱才可以制乙酸乙酯，錯誤；C、向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，若先生成藍色沉淀，說明氫氧化銅的溶度積常數(shù)小，錯誤；D、配制溶液，俯視刻度線，體積變小，濃度偏大，正確。
考點：考查物質(zhì)的制備原理、實驗原理

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列選項正確的是

A．0．l mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) 
B．等物質(zhì)的量濃度的三種溶液：①(NH4)2CO3②NH4Cl ③(NH4)2Fe(SO4)2中，c(NH4+)的大小順序為：③>②>① 
C．25℃時，pH=4的KHC2O4溶液中：c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-) 
D．CH3COONa溶液和鹽酸混合呈中性的溶液中：c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH) 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

根據(jù)水溶液中存在的平衡關(guān)系，判斷下列說法正確的是

A．往水中滴加少量氫氧化鈉稀溶液，Kw變小
B．往AgCl懸濁液中加入0.1mol·L-1NaI溶液，無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生
C．室溫下，稀釋0.1mol·L-1的醋酸，溶液中c(CH3COO-)·c(H+)不變
D．等體積等濃度的氨水與鹽酸混合后所得溶液顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，pH＝11的氨水和pH＝1的鹽酸等體積混合（混合溶液體積為兩溶液體積之和），恰好完全中和，則下列說法錯誤的是

A．氨水的濃度等于鹽酸的濃度
B．原氨水中有1%的含氮微粒為NH4＋
C．氨水中水電離出的c(H＋)是鹽酸中水電離出的c(H＋)的100倍
D．混合溶液中c(NH4＋)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=5×10－4mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知難溶性物質(zhì)K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡：
K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)2Ca2++2K++Mg2++4SO42－，不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸時間的關(guān)系如右圖所示，則下列說法錯誤的是

A．向該體系中加入飽和NaOH溶液，溶解平衡向右移動
B．向該體系中加入飽和碳酸鈉溶液，溶解平衡向右移動
C．升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動
D．該平衡的Ksp= c(Ca2+) ·c(K+)·c(Mg2+)·c(SO42－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

能促進水的電離，并使溶液中c(H＋)>c(OH－)的操作是                 (　　)
①將水加熱煮沸　②向水中投入一小塊金屬鈉�、巯蛩型–O2　④向水中加入NH4Cl固體�、菹蛩屑尤隢aHCO3固體�、尴蛩屑尤隢aHSO4固體

A．①②⑤B．①④C．③④⑥D．④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

室溫下，取0.3 mol·L－1HY溶液與0.3 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝9，則下列說法(或關(guān)系式)正確的是            (　　)

A．混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝10－9 mol·L－1
B．溶液中離子濃度由大到小的順序為c(Y－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
C．混合溶液中c(Na＋)＝c(Y－)＋c(HY)＝0.3 mol·L－1
D．混合溶液中c(OH－)－c(HY)＝c(H＋)＝1×10－9 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

25℃時，將a mol·L－1一元酸HA與b mol·L－1 NaOH等體積混合后測得溶液pH＝7，則下列關(guān)系一定不正確的是(　　)

A．a(chǎn)＝bB．a(chǎn)＞b
C．c(A－)＝c(Na＋)D．c(A－)＜c(Na＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知25 ℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:

弱酸的化學(xué)式
CH3COOH
HCN
H2CO3
電離平衡常數(shù)(25 ℃)
1.8×10-5
4.9×10-10
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
 
則下列有關(guān)說法正確的是(　　)
A.等濃度的各溶液pH關(guān)系為:pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
B.a mol·L-1 HCN溶液與b mol·L-1 NaOH溶液等體積混合,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),則a一定小于b
C.冰醋酸中逐滴加水,則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC)+2c(C)

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