15．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ•mol-1．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）圖中A表示反應(yīng)物總能量C表示成物總能量，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱無(wú)（填“有”或“無(wú)”）影響．該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)降低（填“升高”還是“降低”），△H不變（填“變大”、“變小”或“不變”），理由是因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)的歷程使活化能E降低，但不能改變反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量之差，即不改變反應(yīng)熱
（2）V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化為V2O5．寫(xiě)出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式SO2+V2O5═SO3+2VO2、4VO2+O2═2V2O5．

分析 （1）A、C分別表示反應(yīng)物總能量的生成物總能量，B為活化能，活化能的大小與反應(yīng)熱無(wú)關(guān)；加入催化劑，催化劑改變了反應(yīng)的歷程使活化能E降低，但不能改變反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量之差；
（2）V2O5氧化SO2時(shí)，自己被還原為四價(jià)釩化合物，還生成三氧化硫；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化生成V2O5．

解答 解：（1）因圖中A、C分別表示反應(yīng)物總能量、生成物總能量，B為活化能，反應(yīng)熱可表示為A、C活化能的大小之差，活化能的大小與反應(yīng)熱無(wú)關(guān)；催化劑改變了反應(yīng)的歷程使活化能E降低，但不能改變反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量之差，即不改變反應(yīng)熱；
故答案為：反應(yīng)物總能量；成物總能量；無(wú)；降低；不變；因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)的歷程使活化能E降低，但不能改變反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量之差，即不改變反應(yīng)熱；
（2）V2O5氧化SO2時(shí)，自己被還原為四價(jià)釩化合物，還生成三氧化硫；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化生成V2O5，該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式為SO2+V2O5═SO3+2VO2、4VO2+O2═2V2O5，
故答案為：SO2+V2O5═SO3+2VO2、4VO2+O2═2V2O5．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱與焓變，把握?qǐng)D象中的有關(guān)信息以及催化劑對(duì)活化能、反應(yīng)熱的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．熔點(diǎn)：正戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷
B．密度：CCl4＞H2O＞苯
C．同質(zhì)量的物質(zhì)燃燒耗O2量：丙炔＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞甲烷
D．同物質(zhì)的量物質(zhì)燃燒耗O2量：已烷＞環(huán)已烷＞苯＞苯甲酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．已知短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次遞增的五種主族元素，A的單質(zhì)在空氣中含量最高，B、C、D三個(gè)原子最外層電子數(shù)之和為10．B為堿金屬元素，游離態(tài)的D單質(zhì)存在于火山噴口附近或地殼的巖層里．
（1）請(qǐng)寫(xiě)出D的元素名稱(chēng)：硫；E元素是第三周期，第ⅦA族．
（2）請(qǐng)寫(xiě)出銅與含A的強(qiáng)酸（稀）反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移．，在這反應(yīng)中該強(qiáng)酸展現(xiàn)酸性，氧化性．
（3）寫(xiě)出C單質(zhì)與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．HCOONa加熱分解時(shí)，固體失重率與溫度的關(guān)系如圖所示，發(fā)生的反應(yīng)有：
2HCOONa$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2C2O4+H2↑①
2HCOONa$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2↑+CO↑②
Na2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO↑③
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．T＜415℃，只有反應(yīng)①發(fā)生
B．反應(yīng)①、②不可能同時(shí)發(fā)生
C．570℃＜T＜600℃時(shí)，殘留固體的主要成分是Na2CO3
D．殘留固體中的m（Na2C2O4）=m（Na2CO3）時(shí)，反應(yīng)①、③的反應(yīng)速率相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．按以下步驟可從合成（部分試劑和反應(yīng)條件已略去）

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：B；F中含有官能團(tuán)的名稱(chēng)為溴原子．
（2）反應(yīng)①～⑦中屬于消去反應(yīng)的是②④（填代號(hào)）．
（3）根據(jù)反應(yīng)，寫(xiě)出在同樣反應(yīng)條件下
CH2=C（CH3）-CH=CH2與等物質(zhì)的量Br2發(fā)生類(lèi)似加成反應(yīng)所得產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為BrCH2C（CH3）=CHCH2Br．
（4）已知A物質(zhì)可溶于水，欲區(qū)別A、甲苯、己烯三種物質(zhì)，最好選用下列的一種試劑是C．
A．NaOH溶液   B．酸性高錳酸鉀溶液     C．溴水      D．銀氨溶液
（5）寫(xiě)出第④步C→的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，注明反應(yīng)條件）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．下表是周期表中的一部分，根據(jù)A～M在周期表中的位置，回答下列問(wèn)題：
   族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1A
2BCDEF
3GHIJKLM
（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ne，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是F2，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是Na．（寫(xiě)元素符號(hào)或化學(xué)式）
（2）表中元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式為NaOH，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式為HClO4，呈兩性的化合物的化學(xué)式為Al（OH）3．
（3）A分別與B、C、D、E、J、K、L、M形成的化合物中最穩(wěn)定的是HF（寫(xiě)化學(xué)式）．
（4）寫(xiě)出D、G、L對(duì)應(yīng)的離子半徑由大到小的順序：S2-＞O2-＞Na+（用離子符號(hào)表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列離子中半徑最大的是（　�。�
A．O2?B．F-C．Mg2+D．Al3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．某課外小組探索利用廢合金（含有鋁、鐵、銅）粉末制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體，其實(shí)驗(yàn)方案如圖：

試回答下列問(wèn)題：
（1）操作①的名稱(chēng)為過(guò)濾，所用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒還有漏斗．
（2）寫(xiě)出A→D反應(yīng)離子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）濾液E經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得綠礬晶體．
（4）由濾渣F制CuSO4溶液有途徑I和途徑Ⅱ兩種，你認(rèn)為最佳途徑是途徑Ⅱ，理由是途徑Ⅰ消耗硫酸量多，且產(chǎn)生二氧化硫污染環(huán)境．
（5）一定溫度下，某同學(xué)將綠礬配成約0.1mol•L-1FeSO4溶液，測(cè)得溶液的pH=3．請(qǐng)用離子方程式解釋原因：Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+；該溶液中c（SO42-）-c（Fe2+）=5×10-4mol•L-1（填數(shù)值）．
（6）若要測(cè)定所配溶液中Fe2+的準(zhǔn)確濃度，取20.00mL溶液于錐形瓶中，可再直接用下列
b（填編號(hào)）標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定：
a．0.1mol•L-1NaOH溶液             b．0.02mol•L-1KMnO4酸性溶液
c．0.20mol•L-1KMnO4酸性溶液        d．0.10mol•L-1KSCN溶液
滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入最后一滴0.02 mol•L-1 KMnO4酸性溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫色（或淺紫紅色），且30s內(nèi)不褪色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．中國(guó)自古有“信口雌黃”、“雄黃入藥”之說(shuō)．雌黃（As2S3）和雄黃（As4S4）都是自然界中常見(jiàn)的砷化物，早期都曾用作繪畫(huà)顏料，因都有抗病毒療效也用來(lái)入藥．
（1）砷元素有+2、+3兩種常見(jiàn)價(jià)態(tài)．一定條件下，雌黃和雄黃的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
①Ⅰ中，氧化劑是As2S3．
②Ⅱ中，若1molAs4S4反應(yīng)轉(zhuǎn)移28mole-，則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是As4S4+7O2$\frac{\underline{\;一定條件下\;}}{\;}$2As2O3+4SO2．
（2）Ⅲ中產(chǎn)物亞砷酸（H3AsO3）可以用于治療白血病，其在溶液中存在多種微粒形態(tài)，各
種微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液的pH 關(guān)系如圖所示．

①人體血液的pH在7.35：7.45之間，用藥后人體中含砷元素的主要微粒是H3AsO．
②將KOH 溶液滴入亞砷酸溶液，當(dāng)pH 調(diào)至11 時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O．
③下列說(shuō)法正確的是c（填字母序號(hào)）．
a．n（H3AsO3）：n（H2AsO3-）=1：1時(shí)，溶液顯堿性
b．pH=12時(shí)，溶液c（H2AsO3-）+2c（HAsO32-）+3c（AsO33-）+c（OH-）=c（H+）中
c．在K3AsO3溶液中，c（AsO33-）＞c（HAsO32-）＞c（H2AsO3-）
（3）工業(yè)含砷（Ⅲ）廢水常用鐵鹽處理后排放．其原理是：鐵鹽混凝劑在溶液中生產(chǎn)Fe（OH）3膠粒，其表面帶有正電荷，可吸附含砷化合物．經(jīng)測(cè)定不同pH 條件下鐵鹽對(duì)含砷（Ⅲ）化合物的去除率如圖所示．pH在5-9之間時(shí)，隨溶液pH增大，鐵鹽混凝劑對(duì)含砷（Ⅲ）化合物的吸附效果增強(qiáng)．
結(jié)果（2）和（3）中圖示解釋可能的原因：pH=5～9之間溶液中主要存在微粒為H3AsO3和H2AsO3-，由于Fe（OH）3膠粒表面帶正電荷，可以吸附負(fù)電荷，隨著溶液中pH的增大而增大，H2AsO3-含量多，吸附效果好，此外，pH升高有利于水解，促進(jìn)Fe（OH）3的生成，F(xiàn)e（OH）3的含量高，吸收效果更好．

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