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15．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ•mol-1．請回答下列問題：
（1）圖中A表示反應物總能量C表示成物總能量，E的大小對該反應的反應熱無（填“有”或“無”）影響．該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點降低（填“升高”還是“降低”），△H不變（填“變大”、“變小”或“不變”），理由是因為催化劑改變了反應的歷程使活化能E降低，但不能改變反應物的總能量和生成物的總能量之差，即不改變反應熱
（2）V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化為V2O5．寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式SO2+V2O5═SO3+2VO2、4VO2+O2═2V2O5．

分析 （1）A、C分別表示反應物總能量的生成物總能量，B為活化能，活化能的大小與反應熱無關；加入催化劑，催化劑改變了反應的歷程使活化能E降低，但不能改變反應物的總能量和生成物的總能量之差；
（2）V2O5氧化SO2時，自己被還原為四價釩化合物，還生成三氧化硫；四價釩化合物再被氧氣氧化生成V2O5．

解答 解：（1）因圖中A、C分別表示反應物總能量、生成物總能量，B為活化能，反應熱可表示為A、C活化能的大小之差，活化能的大小與反應熱無關；催化劑改變了反應的歷程使活化能E降低，但不能改變反應物的總能量和生成物的總能量之差，即不改變反應熱；
故答案為：反應物總能量；成物總能量；無；降低；不變；因為催化劑改變了反應的歷程使活化能E降低，但不能改變反應物的總能量和生成物的總能量之差，即不改變反應熱；
（2）V2O5氧化SO2時，自己被還原為四價釩化合物，還生成三氧化硫；四價釩化合物再被氧氣氧化生成V2O5，該催化循環(huán)機理的化學方程式為SO2+V2O5═SO3+2VO2、4VO2+O2═2V2O5，
故答案為：SO2+V2O5═SO3+2VO2、4VO2+O2═2V2O5．

點評 本題考查反應熱與焓變，把握圖象中的有關信息以及催化劑對活化能、反應熱的影響為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關系正確的是（　�。�
A．熔點：正戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷
B．密度：CCl4＞H2O＞苯
C．同質量的物質燃燒耗O2量：丙炔＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞甲烷
D．同物質的量物質燃燒耗O2量：已烷＞環(huán)已烷＞苯＞苯甲酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知短周期元素A、B、C、D、E原子序數依次遞增的五種主族元素，A的單質在空氣中含量最高，B、C、D三個原子最外層電子數之和為10．B為堿金屬元素，游離態(tài)的D單質存在于火山噴口附近或地殼的巖層里．
（1）請寫出D的元素名稱：硫；E元素是第三周期，第ⅦA族．
（2）請寫出銅與含A的強酸（�。┓磻碾x子反應方程式，并用雙線橋標出電子轉移．，在這反應中該強酸展現酸性，氧化性．
（3）寫出C單質與B的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．HCOONa加熱分解時，固體失重率與溫度的關系如圖所示，發(fā)生的反應有：
2HCOONa$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2C2O4+H2↑①
2HCOONa$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2↑+CO↑②
Na2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO↑③
下列說法正確的是（　�。�
A．T＜415℃，只有反應①發(fā)生
B．反應①、②不可能同時發(fā)生
C．570℃＜T＜600℃時，殘留固體的主要成分是Na2CO3
D．殘留固體中的m（Na2C2O4）=m（Na2CO3）時，反應①、③的反應速率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．按以下步驟可從合成（部分試劑和反應條件已略去）

請回答下列問題：
（1）B的結構簡式為：B；F中含有官能團的名稱為溴原子．
（2）反應①～⑦中屬于消去反應的是②④（填代號）．
（3）根據反應，寫出在同樣反應條件下
CH2=C（CH3）-CH=CH2與等物質的量Br2發(fā)生類似加成反應所得產物結構簡式為BrCH2C（CH3）=CHCH2Br．
（4）已知A物質可溶于水，欲區(qū)別A、甲苯、己烯三種物質，最好選用下列的一種試劑是C．
A．NaOH溶液   B．酸性高錳酸鉀溶液     C．溴水      D．銀氨溶液
（5）寫出第④步C→的化學方程式（有機物寫結構簡式，注明反應條件）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．下表是周期表中的一部分，根據A～M在周期表中的位置，回答下列問題：
   族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1A
2BCDEF
3GHIJKLM
（1）表中元素，化學性質最不活潑的是Ne，氧化性最強的單質是F2，還原性最強的單質是Na．（寫元素符號或化學式）
（2）表中元素的最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的化合物的化學式為NaOH，酸性最強的化合物的化學式為HClO4，呈兩性的化合物的化學式為Al（OH）3．
（3）A分別與B、C、D、E、J、K、L、M形成的化合物中最穩(wěn)定的是HF（寫化學式）．
（4）寫出D、G、L對應的離子半徑由大到小的順序：S2-＞O2-＞Na+（用離子符號表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列離子中半徑最大的是（　�。�
A．O2?B．F-C．Mg2+D．Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某課外小組探索利用廢合金（含有鋁、鐵、銅）粉末制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體，其實驗方案如圖：

試回答下列問題：
（1）操作①的名稱為過濾，所用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒還有漏斗．
（2）寫出A→D反應離子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）濾液E經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶得綠礬晶體．
（4）由濾渣F制CuSO4溶液有途徑I和途徑Ⅱ兩種，你認為最佳途徑是途徑Ⅱ，理由是途徑Ⅰ消耗硫酸量多，且產生二氧化硫污染環(huán)境．
（5）一定溫度下，某同學將綠礬配成約0.1mol•L-1FeSO4溶液，測得溶液的pH=3．請用離子方程式解釋原因：Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+；該溶液中c（SO42-）-c（Fe2+）=5×10-4mol•L-1（填數值）．
（6）若要測定所配溶液中Fe2+的準確濃度，取20.00mL溶液于錐形瓶中，可再直接用下列
b（填編號）標準溶液進行滴定：
a．0.1mol•L-1NaOH溶液             b．0.02mol•L-1KMnO4酸性溶液
c．0.20mol•L-1KMnO4酸性溶液        d．0.10mol•L-1KSCN溶液
滴定終點的現象是滴入最后一滴0.02 mol•L-1 KMnO4酸性溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紫色（或淺紫紅色），且30s內不褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．中國自古有“信口雌黃”、“雄黃入藥”之說．雌黃（As2S3）和雄黃（As4S4）都是自然界中常見的砷化物，早期都曾用作繪畫顏料，因都有抗病毒療效也用來入藥．
（1）砷元素有+2、+3兩種常見價態(tài)．一定條件下，雌黃和雄黃的轉化關系如圖所示．
①Ⅰ中，氧化劑是As2S3．
②Ⅱ中，若1molAs4S4反應轉移28mole-，則反應Ⅱ的化學方程式是As4S4+7O2$\frac{\underline{\;一定條件下\;}}{\;}$2As2O3+4SO2．
（2）Ⅲ中產物亞砷酸（H3AsO3）可以用于治療白血病，其在溶液中存在多種微粒形態(tài)，各
種微粒物質的量分數與溶液的pH 關系如圖所示．

①人體血液的pH在7.35：7.45之間，用藥后人體中含砷元素的主要微粒是H3AsO．
②將KOH 溶液滴入亞砷酸溶液，當pH 調至11 時發(fā)生反應的離子方程式是H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O．
③下列說法正確的是c（填字母序號）．
a．n（H3AsO3）：n（H2AsO3-）=1：1時，溶液顯堿性
b．pH=12時，溶液c（H2AsO3-）+2c（HAsO32-）+3c（AsO33-）+c（OH-）=c（H+）中
c．在K3AsO3溶液中，c（AsO33-）＞c（HAsO32-）＞c（H2AsO3-）
（3）工業(yè)含砷（Ⅲ）廢水常用鐵鹽處理后排放．其原理是：鐵鹽混凝劑在溶液中生產Fe（OH）3膠粒，其表面帶有正電荷，可吸附含砷化合物．經測定不同pH 條件下鐵鹽對含砷（Ⅲ）化合物的去除率如圖所示．pH在5-9之間時，隨溶液pH增大，鐵鹽混凝劑對含砷（Ⅲ）化合物的吸附效果增強．
結果（2）和（3）中圖示解釋可能的原因：pH=5～9之間溶液中主要存在微粒為H3AsO3和H2AsO3-，由于Fe（OH）3膠粒表面帶正電荷，可以吸附負電荷，隨著溶液中pH的增大而增大，H2AsO3-含量多，吸附效果好，此外，pH升高有利于水解，促進Fe（OH）3的生成，Fe（OH）3的含量高，吸收效果更好．

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