13．下列說法中正確的是（　　）
A．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時，△H＞0
B．△H＞0表示放熱反應(yīng)，△H＜0表示吸熱反應(yīng)
C．△H的大小與熱化學(xué)方程式中的各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)無關(guān)
D．在化學(xué)反應(yīng)中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時一定發(fā)生能量變化

分析 化學(xué)反應(yīng)伴隨著化學(xué)鍵的斷裂和形成，則一定伴隨著能量的變化，熱化學(xué)方程式中，△H的大小與熱化學(xué)方程式中的各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)有關(guān)，△H＞0表示吸熱反應(yīng)，△H＜0表示放熱反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：A．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時，為放熱反應(yīng)，則△H＜0，故A錯誤；
B．△H＞0表示吸熱反應(yīng)，△H＜0表示放熱反應(yīng)，故B錯誤；
C．焓變等于生成物能量和-反應(yīng)物能量和，與化學(xué)計量數(shù)有關(guān)，故C錯誤；
D．化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物斷鍵要吸熱，生成物成鍵要放熱，所以化學(xué)反應(yīng)過程中，不僅有物質(zhì)的變化，同時還伴隨有能量的變化，故D正確．
故選D．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握化學(xué)反應(yīng)中都有能量變化、焓變的大小與放熱吸熱的關(guān)系、與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含極性共價鍵的是（　　）
A．K2SB．NH4ClC．Al2O3D．Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)生活中幾種常見有機物的說法，不正確的是（　�。�
A．淀粉、纖維素不能互稱同分異構(gòu)體
B．油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)成為皂化反應(yīng)
C．向雞蛋清溶液中加入NaCl（s）時，因蛋白質(zhì)變性致溶液變渾濁
D．使用酸性K2Cr2O7檢驗酒駕的過程中，乙醇表現(xiàn)還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

1．如圖1所示為實驗室常用的實驗裝置：

據(jù)此回答下列問題：
（1）儀器a的名稱集氣瓶；
（2）用高錳酸鉀制氧氣的化學(xué)方程式為2KMnO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）若用石灰石和稀鹽酸制取和收集干燥的二氧化碳，應(yīng)選擇的裝置組合A（或B）、F、E（填字母）．
（4）圖2是實驗室制取二氧化碳改進裝置，改進后的優(yōu)點是可以隨時控制反應(yīng)的發(fā)生和停止．
（5）由（3）（4）可得出：C裝置適合于②（填序號，下同）反應(yīng)制取氣體的實驗，A、B裝置適合于④反應(yīng)制取氣體的實驗．
①固體常溫             ②固體和固體加熱    ③固體和液體加熱       ④固體和液體常溫．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗室除雜所用試劑和操作均合理的為（　�。�
 選項 物質(zhì)（括號中為雜質(zhì)） 除雜試劑 操作
A 碳酸鋇（硫酸鋇） 飽和碳酸鈉溶液 攪拌、過濾
B CO2（HCl）飽和碳酸鈉溶液 洗氣
C FeCl3（FeCl2） 足量鐵粉 攪拌、過濾
D HCl（Cl2） 飽和食鹽水洗氣
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．化學(xué)與生活密切相關(guān)．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．因為溶有二氧化碳，所以酸雨的pH小于5.6
B．漂白粉是混合物，其成分為次氯酸鈉和氯化鈉
C．碳銨是常用的化學(xué)肥料，與草木灰混合使用效果更好
D．常用的滅火器成分有干冰、四氯化碳、小蘇打和硫酸鋁等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．宋朝初期，我國已將濕法煉銅應(yīng)用于生產(chǎn)，其反應(yīng)原理為（　�。�
A．CuO+H2═Cu+H2OB．CuO+CO═CO2+Cu
C．Fe+CuSO4═Cu+FeSO4D．Cu2（OH）2CO3═2CuO+H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．下面是工業(yè)上以含金、銀、鉑、銅的金屬廢料提取金、銀、鉑的工藝流程如圖1．

已知：溶液I中鉑和金形成化合物為H[AuC14]和H2[PtCl6]．濃鹽酸物質(zhì)濃度：12mol/L，密度1.179g/cm3；濃硝酸質(zhì)量分數(shù)約為65%，密度約為1.4g/cm3
（1）寫出NH4C1的電子式．
（2）操作I中金屬廢料應(yīng)該連接電源的正極，若另一極采用純銅，該過程的工業(yè)名稱為粗銅的精煉．
（3）依據(jù)信息和所學(xué)知識，王水配制的具體操作為取一體積濃硝酸慢慢倒入到三體積濃鹽酸中，不斷用玻璃棒攪拌．
（4）通入SO2的作用是將金從溶液中還原出來，SO2不能通入過量的原因是防止金屬鉑被還原．
（5）陽極泥與王水反應(yīng)，硝酸被還原為NO，請寫出其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO↑+2H2O（3Pt+4HNO3+18HCl=3H2[PtCl6]+4NO↑+8H2O，3Ag+HNO3+3HCl=3AgCl↓+NO↑+2H2O）．
（6）由銀制備銀-氯化銀參比電極的工作原理如圖2所示．一段時間后與A連接的電極就會被氯化銀覆蓋，當乙池中產(chǎn)生0.2g氣體時，甲池溶液質(zhì)量變化為減少7.3g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．物質(zhì)制備過程中離不開物質(zhì)的提純． 以下除雜方法正確的是（　�。�
選項目的試驗方法
A除去Na2CO3固體中的NaHCO3置于蒸發(fā)皿中加熱至恒重
B除去NaCl中少量KNO3將混合物制成熱飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾
C除去CO2中的HCl通過NaHCO3（aq，飽和），然后干燥
D除去C2H5Br中的Br2加入足量Na2SO3（aq），充分振蕩，蒸餾
A．AB．BC．CD．D

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