Question

5．定量分析是化學常用方法之一．取一定量的樣品 Co（CH₃COO）₂•nH₂O 在氮氣氛圍中加熱，樣品的固體殘留率（固體樣品的剩余質(zhì)量/固體樣品的起始質(zhì)量）隨溫度的變化如圖所示，圖中 A 點為 Co（CH₃COO）₂，B 是另一種鹽，C 為 Co₃O₄，D 為氧化物．

（1）A→B釋放的氣體為由兩種元素組成的純凈物，該氣體的結(jié)構(gòu)簡式為CH₃CH₃．
（2）寫出C→D的化學反應方程式為2Co₃O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6CoO+O₂．

Answer 1

分析 （1）Co（CH₃COO）₂•nH₂O在加熱過程中首先失去結(jié)晶水，A點固體為Co（CH₃COO）₂，B點剩余的為純凈物，根據(jù)題中數(shù)據(jù)計算出剩余固體的相對分子質(zhì)量，然后設(shè)計成氣體的相對分子質(zhì)量，從而可判斷該氣體名稱、結(jié)構(gòu)簡式；
（2）C 為 Co₃O₄，D 為氧化物，根據(jù)D點樣品的固體殘留率計算出C點固體組成，然后判斷其組成，寫出固體殘留物的化學式及化學方程式．

解答 解：（1）Co（CH₃COO）₂的相對分子質(zhì)量為177，設(shè)B點剩余固體的相對分子質(zhì)量為Mr_B，則：$\frac{{Mr}_{B}}{177}$=$\frac{59.04}{71.08}$，解得：Mr_B=147，A→B固體減少的物質(zhì)相對分子質(zhì)量為177-147=30，因減少的氣體是純凈物，則只能為乙烷，B處的剩余固體為CoC₂O₄，
故答案為：CH₃CH₃；
（2）C 為 Co₃O₄，D 為氧化物，設(shè)D的相對分子質(zhì)量為x，則$\frac{32.26}{30.12}=\frac{80.33}{x}$，解得：x=75，故D點固體為CoO，C→D的化學反應方程式為2Co₃O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6CoO+O₂，
故答案為：2Co₃O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6CoO+O₂．

點評 本題考查化學反應方程式的計算，為高頻考點，把握相對分子質(zhì)量之比等于質(zhì)量之比為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．