(1)相同物質(zhì)的量的CO2和O2，其分子數(shù)目之比為________，原子數(shù)目之比為________，氧原子數(shù)目之比為________；質(zhì)量相同的CO2和O2，其物質(zhì)的量之比為________。
(2)46 g NO2和N2O4的混合氣體其分子數(shù)最多接近______，最少接近________，氧原子數(shù)目為________。
(1)1:1；3:2；1:1；8:11
(2)NA；0.5NA；2NA
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應：A（氣）+B（氣）?C（氣）
（1）若開始時放入1molA和1molB，到達平衡后，生成a molC，這時A的物質(zhì)的量為
（1-a）
（1-a）
mol．
（2）若開始時放入3molA和3molB，到達平衡后，生成C的物質(zhì)的量為
3a
3a
mol．
（3）若開始時放入x molA，2molB和1molC，到達平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3a mol，則x=
2
2
mol，y=
3-3a
3-3a
mol．平衡時，B的物質(zhì)的量
丁
丁
（選填一個編號）
（甲）大于2mol    （乙）等于2mol
（丙）小于2mol    （�。┛赡艽笥�、等于或小于2mol
作出此判斷的理由是
若3a＞1，B的物質(zhì)的量小于2mol；若3a=1，B的物質(zhì)的量等于2mol；若3a＜1，B的物質(zhì)的量大于2mol
若3a＞1，B的物質(zhì)的量小于2mol；若3a=1，B的物質(zhì)的量等于2mol；若3a＜1，B的物質(zhì)的量大于2mol
．
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達平衡后，C的物質(zhì)的量分數(shù)是
a
2-a
a
2-a
．
（5）若維持溫度不變，在一個與（1）反應前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應．開始時放入1molA和1molB到達平衡后生成b molC．將b與（1）小題中的a進行比較
乙
乙
（選填一個編號）．
（甲）a＜b  （乙）a＞b  （丙）a=b  （丁）不能比較a和b的大小
作出此判斷的理由是
因為（5）小題中容器容積不變，而（1）小題中容器的容積縮小，所以（5）小題的容器中的壓力小于（1）小題容器中的壓力，有利于逆向反應，所以a＞b
因為（5）小題中容器容積不變，而（1）小題中容器的容積縮小，所以（5）小題的容器中的壓力小于（1）小題容器中的壓力，有利于逆向反應，所以a＞b
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

科學家致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術的研究，把過多二氧化碳轉(zhuǎn)化為有益于人類的物質(zhì)．
（1）如果將CO2和H2以1：4的比例混合，通入反應器，在適當?shù)臈l件下反應，可獲得一種重要的能源．請完成以下化學方程式：CO2+4H2→
CH4
CH4
+2H2O，若用CO2和H2可以人工合成CnH2n+2的烷烴，寫出該化學方程式并配平：
nCO2+（3n+1）H2→CnH2n+2+2nH2O
nCO2+（3n+1）H2→CnH2n+2+2nH2O

（2）若將CO2和H2以1：3的比例混合，使之發(fā)生反應生成某種重要的化工原料和水，該原料可能是
B
B

A．烷烴    B．烯烴     C．炔烴      D．芳香烴
（3）已知在443～473K時，用鈷（Co）作催化劑可生成C5～C8的烷烴，這是人工合成汽油的方法之一．要達到該汽油的要求，CO2和H2的體積比的取值范圍是
5：16≤V（CO2）：V（H2）≤8：25
5：16≤V（CO2）：V（H2）≤8：25

（4）甲、乙、丙三個化肥廠生產(chǎn)尿素所用的原料不同，但生產(chǎn)流程相同：原料
→CO→CO2
→H2→NH3
→CO(NH2)2
①尿素分子中的官能團有
-CO-、-NH2
-CO-、-NH2
（用結構簡式表示）
②甲廠以焦炭和水為原料；乙廠以天然氣和水為原料；丙廠以乙烯和水為原料．按工業(yè)有關規(guī)定，利用原料所制得的H2和CO2的物質(zhì)的量之比若最接近合成尿素的原料氣NH3（換算成H2的物質(zhì)的量）和CO2的物質(zhì)的量之比，則對原料的利用率最高．據(jù)此可判斷甲、乙、丙三個工廠原料利用率最高的是
丙
丙
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某學生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來滴定測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇酚酞作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）該學生的實驗操作如下：
A．用堿式滴定管取待測NaOH溶液25.00mL，注入錐形瓶中，加入2滴酚酞．
B．用待測定的溶液潤洗堿式滴定管
C．用蒸餾水洗干凈滴定管
D．取下酸式滴定管用標準液的潤洗后，將標準液注入酸式滴定管刻度“0”以上2-3cm處，再把酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E．檢查滴定管是否漏水
F．另取錐形瓶，再重復操作2次
G．把錐形瓶放在滴定管下面，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度．
滴定操作的正確順序是（用序號填寫）E→
C
C
→D→
B
B
→
A
A
→
G
G
→F；
（2）用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視
錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化
錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化
_．直到因加入一滴鹽酸后，溶液由紅色變?yōu)闊o色，并且
淺紅色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不褪色
淺紅色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不褪色
為止；
（3）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是
D
D
；
A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，滴定結束時俯視讀數(shù)
（4）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：則起始讀數(shù)為
0.00
0.00
mL，終點讀數(shù)
26.10
26.10
mL；
（5）某學生根據(jù)三次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如下：
滴定次數(shù) 待測氫氧化鈉
溶液的體積/mL		 0.1000mol/L鹽酸的體積（mL）
滴定前刻度 滴定后刻度 溶液體/mL
第一次 25.00 0.00 26.11 26.11
第二次 25.00 1.56 30.30 28.74
第三次 25.00 0.22 26.31 26.09
請選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：c（NaOH）=
0.1044mol/L
0.1044mol/L
．
（6）有一學生在實驗室測某堿溶液的pH．實驗時，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈的玻璃棒蘸取試樣進行檢測．
①該學生的操作是
錯誤
錯誤
（正確或錯誤）．
②如不正確，請分析是否一定有誤差，為什么？
溶液被稀釋氫離子或氫氧根離子濃度發(fā)生了變化
溶液被稀釋氫離子或氫氧根離子濃度發(fā)生了變化
．
③若用此法分別測定c（H+）相同的鹽酸和醋酸的稀溶液的pH，誤差較大的是
鹽酸
鹽酸
，原因是
鹽酸是強酸酸稀釋時pH值變化大，醋酸是弱酸稀釋時電離平衡正向移動，pH值變化��；
鹽酸是強酸酸稀釋時pH值變化大，醋酸是弱酸稀釋時電離平衡正向移動，pH值變化��；
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了提高煤的熱效應，同時減少燃燒時的環(huán)境污染，常將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣，這是將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一。水煤氣的主要成分是一氧化碳的氫氣，它是由煤炭和水蒸氣反應制得，已知C（石墨）、CO、H­2燃燒的熱化學方程式為：

C（s，石墨）+O2（g）    CO2（g）△H­1=－393.5kJ?mol-1

H2（g）+O2（g）    H2­O（g）△H­2=－241.8kJ?mol-1

CO（g）+O2（g）    CO2（g）△H­3=－283.0kJ?mol-1

H2（g）+O2（g）    H2O（1）△H­4=－285.8kJ?mol-1

請回答下列問題：

①     根據(jù)上述提供的熱化學方程式計算，36g水由液態(tài)變成氣態(tài)的熱量變

化是                。

②寫出C（s，石墨）與水蒸氣反應的熱化學方程式                   。

③丙烷是液化石油氣的主要成分之一，丙烷燃燒的熱化學方程式為：

C3H8（g）+5O2（g）    3CO2（g）+4H2O（g）△H­=－2220.0kJ?mol-1

相同物質(zhì)的量的丙烷和一氧化碳完全燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物時，產(chǎn)生的熱量之比為                   ；相同質(zhì)量的氫氣和丙烷完全燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物時，產(chǎn)生的熱量之比為                   。

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科目：高中化學 來源： 題型：

(1) 相同物質(zhì)的量的O2和O3，所含分子數(shù)目之比為_________,所含O的物質(zhì)的量之比為_________。

(2) 在標準狀況下，4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中，含原子數(shù)最多的是______，體積最小的是_______。

(3) 標況下，將224L的HCl氣體溶于835ml（ρ=1g/cm3）的水中，所得鹽酸的密度為1.2g/cm3， 該鹽酸的物質(zhì)的量濃度___________

(4) 某氣體物質(zhì)質(zhì)量為6.4 g，含有6.02×1022個分子，則該氣體的相對分子質(zhì)量為__________

(5)Na2CO3的摩爾質(zhì)量是____________,0.5mol Na2CO3的質(zhì)量是____________,含有________mol Na+,　　　　 ______mol CO3 2-,Na+的個數(shù)約為___________;若將其溶于水,配成250mL的溶液,則該溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_____________;若向溶液中加入過量的稀鹽酸,產(chǎn)生的氣體體積為(標況下)__________.

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