Question

17．如表為元素周期表的一部分

用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）元素③⑥的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)大小為H₂O＞H₂S（填化學(xué)式）：原因是水分子間有氫鍵
（2）②③⑤的原子半徑由大到小的順序?yàn)镾i＞N＞O；（填化學(xué)式）
（3）①④形成的化合物的電子式為Na⁺[：H]^-：該化合物與水反應(yīng)的離子方程式為NaH+H₂O=Na⁺+OH^-+H₂ ↑
（4）元素④與元素②的物質(zhì)的量比為1：3時(shí)，所形成的化合物是汽車安全氣囊的成分，該化  合物在撞擊時(shí)會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaN₃$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$2Na+3N₂↑
（5）將22.4L②的含氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?1.2L（體積均在相同條件下測定），則該氧化合物的化學(xué)式可能為D
A．N₂O₃   B．N₂O₄    C．N₂O     D．NO₂．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①為H、②為N、③為O、④為Na、⑤為Si、⑥為S、⑦為Cl，
（1）水分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)比較硫化氫的高；
（2）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
（3）NaH為離子化合物，Na失去1個(gè)電子，H得到一個(gè)電子，NaH與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉；
（4）依據(jù)疊氮酸鈉分解產(chǎn)生氮?dú)夂外c回答；
（5）根據(jù)該氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應(yīng)的原理以及氣體體積差量法來計(jì)算．

解答 解：（1）水分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)比較硫化氫的高，故答案為：H₂O＞H₂S；水分子間有氫鍵；
（2）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Si＞N＞O，故答案為：Si＞N＞O；
（3）NaH是離子化合物，由Na⁺和H^-離子組成，電子式為Na⁺[：H]^-，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉可拆，離子反應(yīng)方程式為：NaH+H₂O=Na⁺+OH^-+H₂↑，
故答案為：Na⁺[：H]^-；NaH+H₂O=Na⁺+OH^-+H₂↑；
（4）疊氮酸鈉受到撞擊生成氮?dú)夂外c，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NaN₃$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$2Na+3N₂↑；故答案為：2NaN₃$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$2Na+3N₂↑；
（5）假設(shè)反應(yīng)為：2NxOy+2yCu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2yCuO+xN₂，根據(jù)題中數(shù)據(jù)，反應(yīng)后氣體體積為反應(yīng)前氣體體積的一半，即可以得到x=1，
因?yàn)?Cu+2NO₂=4CuO+N₂，方程式的系數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，所以反應(yīng)前有NO₂22.4L即1mol，所以反應(yīng)后有N₂0.5mol，所以是NO₂ ，故答案為：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律，難度不大，注意掌握元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較與實(shí)驗(yàn)事實(shí)．