在下列數(shù)量含有10電子的物質(zhì)中：所含質(zhì)子數(shù)由多至少的正確排列是（    ）

①質(zhì)量為34.0g的氨氣；                                 ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為11.2L的氟化氫；

③4℃時(shí)體積為22.4mL的純水；                     ④標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L的甲烷。

A．①>③>④>②             B．②>①>③>④      C．④>②>①>③      D．①>④>③>②

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2009?海淀區(qū)一模）X、Y、Z、W均為含有10電子的微粒，W為離子，X、Y、Z為分子，且X與Z分子中含有的共用電子數(shù)之比為3：4．
（1）X的電子式
；若實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取X，則制取X的化學(xué)反應(yīng)方程式為
Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
．
（2）已知：W+X+H2O→白色沉淀，為進(jìn)一步確定W，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論：取上述白色沉淀少量置于試管中，
加入氫氧化鈉溶液（或足量氫氧化鈉溶液），若觀察到白色沉淀溶解（或白色沉淀全部溶解），則證明W為Al3+；若觀察到白色沉淀不溶解，則證明W為Mg2+
加入氫氧化鈉溶液（或足量氫氧化鈉溶液），若觀察到白色沉淀溶解（或白色沉淀全部溶解），則證明W為Al3+；若觀察到白色沉淀不溶解，則證明W為Mg2+
．
（3）常溫下，取10ml pH=a的Y的稀溶液，加水稀釋時(shí)pH隨溶液體積的變化如圖所示，則Y的化學(xué)式為
HF
HF
，下列敘述正確的是
①
①


①Y溶于水部分電離
②稀釋后所有離子的濃度均減小
③Y的水溶液通常保存在玻璃瓶中
④稀釋后，陰離子的物質(zhì)的量濃度之和增大
（4）已知H2的燃燒熱為285.8kJ/mol．現(xiàn)有Z和H2 的混合氣體共0.2mol，與O2完全燃燒生成H2O（l）和CO2（g），轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.0mol，放出的熱量為117.6kJ．寫出Z完全燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=-890.2kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=-890.2kJ/mol
．寫出Z和O2在KOH溶液中構(gòu)成燃料電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年天津市十二區(qū)縣重點(diǎn)校高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下圖所示，其中A為地殼中含量最高的金屬元素。

請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）D元素在周期表中的位置：???????????????

（2）A、D 、E元素簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_____＞______ ＞______ (填微粒符號(hào) )

（3）F與D同主族且相鄰，其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小??????? ＞???????? （填微粒符號(hào)）

（4）用高能射線照射含有10電子的D元素氫化物分子時(shí)，一個(gè)分子能釋放一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種具有較高氧化性的陽(yáng)離子，試寫出該陽(yáng)離子的電子式????? ??????? ，該陽(yáng)離子中存在的化學(xué)鍵有??????????????????? 。

（5）C元素的簡(jiǎn)單氫化物與E元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，生成化合物K，則K的水溶液顯_____性（填“酸性”、“堿性”或“中性”），用離子方程式表示其原因???????????????? ．

（6）化合物AC導(dǎo)熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料。其中制備AC的一種方法為：用A元素的氧化物、焦炭和C的單質(zhì)在1600 ~ 1750℃生成AC，每生成1 mol AC，消耗18 g碳，吸收b kJ的熱量。（熱量數(shù)據(jù)為25℃、101．3 kPa條件下）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式????????????????????????????? 。

（7）在Fe和Cu的混合物中加入一定量C的最高價(jià)氧化物的水化物稀溶液，充分反應(yīng)后，剩余金屬m1 g；再向其中加入稀硫酸，充分反應(yīng)后，金屬剩余 m2 g 。下列說(shuō)法正確的是?????????? 。

a．加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Cu2+?

b．加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Fe2+?

c．m1 一定大于m2

d．剩余固體m1 g 中一定有單質(zhì)銅，剩余固體m2 g 中一定沒(méi)有單質(zhì)銅

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

X、Y、Z、W均為含有10電子的微粒，W為離子，X、Y、Z為分子，且X與Z分子中含有的共用電子數(shù)之比為3：4．
（1）X的電子式______；若實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取X，則制取X的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_____．
（2）已知：W+X+H2O→白色沉淀，為進(jìn)一步確定W，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論：取上述白色沉淀少量置于試管中，______．
（3）常溫下，取10ml pH=a的Y的稀溶液，加水稀釋時(shí)pH隨溶液體積的變化如圖所示，則Y的化學(xué)式為_(kāi)_____，下列敘述正確的是______

①Y溶于水部分電離
②稀釋后所有離子的濃度均減小
③Y的水溶液通常保存在玻璃瓶中
④稀釋后，陰離子的物質(zhì)的量濃度之和增大
（4）已知H2的燃燒熱為285.8kJ/mol．現(xiàn)有Z和H2 的混合氣體共0.2mol，與O2完全燃燒生成H2O（l）和CO2（g），轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.0mol，放出的熱量為117.6kJ．寫出Z完全燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式______．寫出Z和O2在KOH溶液中構(gòu)成燃料電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：海淀區(qū)一模 題型：問(wèn)答題

X、Y、Z、W均為含有10電子的微粒，W為離子，X、Y、Z為分子，且X與Z分子中含有的共用電子數(shù)之比為3：4．
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（1）X的電子式______；若實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取X，則制取X的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_____．
（2）已知：W+X+H2O→白色沉淀，為進(jìn)一步確定W，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論：取上述白色沉淀少量置于試管中，______．
（3）常溫下，取10ml pH=a的Y的稀溶液，加水稀釋時(shí)pH隨溶液體積的變化如圖所示，則Y的化學(xué)式為_(kāi)_____，下列敘述正確的是______

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①Y溶于水部分電離
②稀釋后所有離子的濃度均減小
③Y的水溶液通常保存在玻璃瓶中
④稀釋后，陰離子的物質(zhì)的量濃度之和增大
（4）已知H2的燃燒熱為285.8kJ/mol．現(xiàn)有Z和H2 的混合氣體共0.2mol，與O2完全燃燒生成H2O（l）和CO2（g），轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.0mol，放出的熱量為117.6kJ．寫出Z完全燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式______．寫出Z和O2在KOH溶液中構(gòu)成燃料電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式______．

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