【題目】下列各組氣體在常溫下都不能共存，其中極易發(fā)生非氧化還原反應(yīng)而不能共存的是( )

A．H2S和SO2 B．NO和O2 C．NH3和HCl D．Cl2和H2S

【答案】C

【解析】

試題A、H2S和SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S和水，錯誤;B、NO和O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化氮，錯誤；C、NH3和HCl發(fā)生非氧化還原反應(yīng)生成氯化銨，正確；D、Cl2和H2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S和HCl，錯誤，答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中屬于酸性氧化物但不溶于水的是(　　)

A.三氧化硫

B.二氧化硅

C.二氧化碳

D.氧化鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按如圖裝置進行實驗，下列描述正確的是（N裝置中兩個電極均為石墨棒）

A. C1上發(fā)生還原反應(yīng)

B. Cu電極與C2電極上的電極反應(yīng)相同

C. M 裝置中SO42－移向Cu電極

D. 工作一段時間后裝置M 中溶液pH變小，裝置N中溶液pH變大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】應(yīng)用電化學(xué)原理，回答下列問題：

（1）上述三個裝置中，負極反應(yīng)物化學(xué)性質(zhì)上的共同特點是_________。

（2）甲中電流計指針偏移時，鹽橋（裝有含瓊膠的KCl飽和溶液）中離子移動的方向是________。

（3）乙中正極反應(yīng)式為________；若將H2換成CH4，則負極反應(yīng)式為_______。

（4）丙中鉛蓄電池放電一段時間后，進行充電時，要將外接電源的負極與鉛蓄電池______極相連接。

（5）應(yīng)用原電池反應(yīng)可以探究氧化還原反應(yīng)進行的方向和程度。按下圖連接裝置并加入藥品（鹽橋中的物質(zhì)不參與反應(yīng)），進行實驗：

ⅰ．K閉合時，指針偏移。放置一段時間后，指針偏移減小。

ⅱ．隨后向U型管左側(cè)逐漸加入濃Fe2(SO4)3溶液，發(fā)現(xiàn)電壓表指針的變化依次為：偏移減小→回到零點→逆向偏移。

① 實驗ⅰ中銀作______極。

② 綜合實驗ⅰ、ⅱ的現(xiàn)象，得出Ag+和Fe2+反應(yīng)的離子方程式是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)計一個簡單的一次性完成實驗的裝置圖，驗證醋酸溶液、二氧化碳水溶液、苯酚溶液的酸性強弱順序是CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH。

(1)利用如圖所示的儀器可以組裝實驗裝置，則儀器的連接順序是____接D、E接_____、______接_____。

(2)有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________。

(3)有的同學(xué)認為此裝置不能驗證H2CO3和C6H5OH的酸性強弱，你認為________(填“有”或“沒有”)道理。怎樣改進實驗才能驗證H2CO3和C6H5OH的酸性強弱？

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于有氣體參加的反應(yīng)，一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的因素是（ ）

①擴大容器的容積 ②使用正催化劑 ③增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量 ④升高溫度 ⑤縮小容器容積 ⑥增大容器內(nèi)的壓強

A.②③B.②③④⑥C.②④D.②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮、磷及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有重要作用。

（1）基態(tài)磷原子價電子排布的軌道表示式為___________。

（2）元素B、N、O的第一電離能由大到小的順序為___________。

（3）食品添加劑NaNO2中NO2-中心原子的雜化類型是_____，與NO2-互為等電子體的分子的化學(xué)式為___________。(寫1種)。

（4）N2H4是火箭的燃料，與氧氣的相對分子質(zhì)量相同，它在常溫常壓下是液態(tài)，而氧氣是氣態(tài)，造成這種差異的主要原因是____________。

（5）磷化硼是一種耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護層。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷于高溫下在氫氣中反應(yīng)合成。

①三溴化磷分子的空間構(gòu)型是_________，三溴化硼鍵角是___________。

②磷化硼晶體晶胞如圖所示:其中實心球為磷原子，在一個晶胞中磷原子空間堆積方式為________，磷原子的配位數(shù)為___________，該結(jié)構(gòu)中有一個配位鍵，提供空軌道的原子是___________。己知晶胞邊長apm，阿伏加德羅常數(shù)為NA。則磷化硼晶體的密度為___________g/cm3。

③磷化硼晶胞沿著體對角線方向的投影(圖中虛線圓圈表示P原子的投影)，用實線圓圈畫出B原子的投影位置(注意原子體積的相對大小)。______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下的定容密閉容器中，進行可逆反應(yīng)：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時： ①混合氣體的密度 ②容器內(nèi)氣體的壓強 ③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 ④B的物質(zhì)的量濃度。則能表明該反應(yīng)一定已達到平衡狀態(tài)的是( )

A. 只有④ B. ②③ C. ②③④ D. ①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、W、Q、R是7種短周期元素，其原子半徑及主要化合價如下：

元素代號

X

Y

Z

M

W

Q

R

原子半徑/nm

0.186

0.143

0.104

0.099

0.070

0.066

0.032

主要化合價

+1

+3

+6，﹣2

+7，﹣1

+5，﹣3

﹣2

+1

完成下列填空：

（1）上述元素中，金屬性最強的在周期表中的位置是________________________________；X、Y、Q各自形成的簡單離子中，離子半徑由大到小的順序是_______(填離子符號)。

W和R按原子個數(shù)比1﹕4構(gòu)成的陽離子所含的化學(xué)鍵是____________________。

（2）表中所列4種第三周期元素的最高價氧化物的水化物堿性最弱的是_______(填化學(xué)

式)，其電離方程式為_____________________________________。

（3）M與Z相比，非金屬性較強的是_____________（填元素名稱），請從原子結(jié)構(gòu)的角度說明理由_________________________________________________________________。

（4）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)方程式如下：

KMnO4＋ H2O2+H2SO4 → K2SO4＋ MnSO4＋ O2↑＋ H2O

請配平，當(dāng)有0.5 mol H2O2參加此反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移的個數(shù)為______________________。

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