Question

【題目】甲醇是一種重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景。

（1）已知：CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g)△H=+84kJmol1

2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=484kJmol1

工業(yè)上常以甲醇為原料制取甲醛，請寫出CH3OH(g)與O2(g)反應生成HCHO(g)和H2O(g)的熱化學方程式： ________________________________

（2）在一容積為2L的密閉容器內，充入0.2molCO與0.4molH2發(fā)生反應CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），CO的平衡轉化率與溫度，壓強的關系如圖所示。

①A，B兩點對應的壓強大小關系是PA________PB（填“>，<，=”）

②A，B，C三點的平衡常數(shù)KA，KB，KC的大小關系是 __________________

③下列敘述能說明上述反應能達到化學平衡狀態(tài)的是___(填代號)

a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍 b.CH3OH的體積分數(shù)不再改變

c.混合氣體的密度不再改變 d.CO和CH3OH的物質的量之和保持不變

（3）在P1壓強、T1°C時，該反應的平衡常數(shù)K=_________，再加入1.0molCO后重新到達平衡，則CO的轉化率___________（填“增大，不變或減小”），CH3OH的體積分數(shù)_________（填“增大，不變或減小”）

（4）T1°C、1L的密閉容器內發(fā)生上述反應，測得某時刻各物質的物質的量如下：CO：0.1mol H2 ：0.2mol CH3OH：0.2mol。

此時v正 ________ v逆（填> 、 < 或 =）。

Answer 1

【答案】 2CH3OH(g)+O2(g)==2HCHO(g)+2H2O(g) △H=-316kJ/mol < KA=KB>KC b 100 減小 減小 >

【解析】（1）①已知：①CH3OH（g）=HCHO（g）+H2（g）△H=+84kJ/mol；②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484kJ/mol，將2×①+②得到CH3OH（g）與O2（g）反應生成HCHO（g）和H2O（g）的熱化學方程式為2CH3OH（g）+O2（g）=2HCHO（g）+2H2O（g）△H=-316 kJmol-1；（2）①如圖，該反應為氣體體積縮小的反應，增大壓強，CO的轉化率增大，則平衡正向移動，說明PA<PB；②化學平衡常數(shù)只受溫度的影響，該反應放熱，溫度升高平衡逆向移動，K值減小，則A、B點溫度相等且小于C點，則KA=KB>KC；③a.只要反應發(fā)生就有H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍，不能說明反應達到化學平衡狀態(tài)，故錯誤；b.CH3OH的體積分數(shù)不再改變，說明各物質的量不變，反應達到化學平衡狀態(tài)，故正確；c.恒容條件下氣體的總質量和容器的體積不變，則混合氣體的密度始終不變，不能說明反應達到化學平衡狀態(tài)，故錯誤；d.CO和CH3OH的物質的量之和保持不變，可能平衡也可能未達到化學平衡，故錯誤。答案選b；（3）在P1壓強、T1°C時，CO的平衡轉化率為0.5，則各反應物的濃度分別為0.05mol/L、0.1mol/L、0.05mol/L，該反應的平衡常數(shù)K=；再加入1.0molCO后重新到達平衡，增加CO的量，則CO的轉化率減��；雖然平衡正向移動，但增加的CO的量遠大于轉化的量，故CH3OH的體積分數(shù)減小；（4）T1°C、1L的密閉容器內發(fā)生上述反應，測得某時刻各物質的物質的量如下：CO：0.1mol ，H2 ：0.2mol CH3OH：0.2mol。此時Q= ，故平衡向正反應方向進行，v正> v逆。