Question

（2009?濱州模擬）下列表述正確的是（　�。�

• A．任何能使熵值增大的過程都能自發(fā)進行
• B．已知熱化學方程式2SO₂（g）+O₂（g）

  △   .

  2SO₃（g）△H=-QkJ/g?mol^-1（Q＞0），則將2molSO₂（g）和1molO₂（g）置于一密閉容器中充分反應后放出Q kJ 的熱量
• C．相同條件下C（s）+

  1

  2

  O₂（g）?CO（g）△H₁；C（s）+O₂（g）?CO₂（g）△H₂則△H₁＜△H₂
• D．1molNaOH分別和1molCH₂COOH、1molHHO₃反應，后者必前者放出的熱量多

Answer 1

分析：A．根據(jù)反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)是：△G=△H-T△S＜0；
B．根據(jù)可逆反應存在一定的限度，不可能全部反應；
C．根據(jù)可燃物不完全燃燒放出的熱量少；
D．根據(jù)弱電解質(zhì)電離要吸收能量．

解答：解：A．若熵值增大，△H＜0，根據(jù)自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△G=△H-T△S＜0，則該反應在任何溫度下都不能自發(fā)進行，故A錯誤；
B．可逆反應存在一定的限度，不可能全部反應，所以2molSO₂（g）和1molO₂（g）置于一密閉容器中充分反應后放出小于Q kJ 的熱量，故B錯誤；
C．碳不完全燃燒生成一氧化碳，放出的熱量少，但△H₁＞△H₂，故C錯誤；
D．CH₂COOH電離要吸收熱量，所以1molNaOH分別和1molCH₂COOH、1molHHO₃反應，后者必前者放出的熱量多，故D正確；
故選D．

點評：本題主要考查了反應熱的計算以及反應熱大小的比較，難度不大，根據(jù)課本知識即可完成．