5．下列說法中，不符合ⅦA元素性質(zhì)特征的是（　�。�
A．ⅦA族元素形成的單質(zhì)的熔點隨元素原子序數(shù)增大而升高
B．ⅦA族元素易形成-1價離子
C．最高價氧化物的水化物顯酸性
D．從上到下氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強

分析 ⅦA族元素原子核外最外層電子數(shù)為7，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的熔點隨元素原子序數(shù)增大而升高，以此解答．

解答 解：A．F、Cl、Br、I單質(zhì)的熔點隨元素原子序數(shù)增大而升高，故A不選；
B．ⅦA族元素原子核外最外層電子數(shù)為7，在反應(yīng)中易得到1個電子形成-1價離子，故B不選；
C．Cl、Br、I的最高價氧化物的水化物均為強酸，顯酸性，故C不選；
D．同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性越弱，對應(yīng)的氫化物越不穩(wěn)定，故D選．
故選D．

點評 本題考查同主族元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律，側(cè)重于基本概念的理解和運用的考查，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．下面是某課外小組從初選后的方鉛礦【主要成分PbS，含少量黃銅礦（CuFeS2）中提取硫磺、銅、鉛的工藝流程：

已知：CuFeS2+4FeCl3=2S+5FeCl2+CuCl2  PbS+2FeCl3=S+PbCl2+2FeCl2
（1）黃銅礦（　CuFeS2�。┲蠪e元素的化合價為+2，提高方鉛礦酸浸效率的措施有攪拌，適當(dāng)提高酸的濃度，加熱，將礦石粉碎，延長浸取時間等．（寫出兩種方法即可）
（2）過濾過程中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；單質(zhì)A是S，在此工藝操作中可循環(huán)利用的物質(zhì)有鉛和鹽酸和氯化鐵溶液．
（3）在酸性的FeCl2溶液中加入H2O2溶液，其反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（4）PbSO4與PbS加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為PbSO4+PbS$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Pb+2SO2↑．
將沉淀PbSO4與足量的碳酸鈉溶液混合，沉淀可轉(zhuǎn)化可轉(zhuǎn)化為PbCO3，寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K=$\frac{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$．（已知Ksp（PbSO4）=1.6×10-5，Ksp（PbCO3）=3.3×10-14）
（5）鉛蓄電池的電極材料分別是Pb和PbO2，電解質(zhì)溶液為硫酸．鉛蓄電池充放電的總反應(yīng)方程式為：PbO2+Pb+2H2SO4$?_{充電}^{放電}$2PbHO4+2H2O，充電時，鉛蓄電池陽極的電極反應(yīng)式為PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．純堿是重要的化工廠產(chǎn)品，可用來制玻璃，制皂，造紙，紡織，印染等．其合成及其他綜合利用過程如下圖所示：

（1）圖中制取的原料氣體是N2、H2．原料氣中的一種氣體源于碳?xì)浠衔锖退垖懗黾淄楹退诖呋瘎┖透邷貤l件下反應(yīng)的方程式：CH4+2H2O$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$CO2+4H2或CH4+H2O$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$CO+3H2．
（2）工業(yè)生產(chǎn)中，設(shè)備A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，母液中可提取的副產(chǎn)品是化學(xué)方程式是NH4Cl．
（3）尿素[CO（NH2）2]適用于各種土壤，在土壤中尿素發(fā)生水解，生成兩種氣體，其水解的化學(xué)方程式是CO（NH2）2+H2O=2NH3↑+CO2↑．
（4）純堿的水溶液可用來洗滌油污，理由是CO32-+H2OHCO3-+OH-，溶液顯堿性，促進油脂的水解（結(jié)合相關(guān)離子方程式解釋）．
（5）上述流程中，可循環(huán)使用的物質(zhì)是N2、H2、CO2、NaHCO3．
（6）圖中所示工業(yè)制法獲得的純堿中常含有NaCl雜質(zhì)，用下述方法可以測定樣品NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．樣品W克$→_{溶液}^{H_{2}O}$溶液$→_{過濾}^{過量NaCl}$沉淀$→_{洗滌}^{H_{2}O}$$\stackrel{低溫烘干，冷卻，稱量}{→}$固體m克樣品中NaCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達式為（1-$\frac{106m}{197w}$）×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．現(xiàn)有①BaCl2  ②碘片  ③NH4Cl  ④Na2SO4  ⑤干冰   五種物質(zhì)，按下列要求回答：
（1）熔化時不需要破壞化學(xué)鍵的是②⑤．（填寫物質(zhì)的序號，下同）
（2）屬于離子化合物的是①③④，只有離子鍵的物質(zhì)是①．
（3）①的電子式是，⑤的形成過程用電子式表示為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．用“＞”或“＜”回答下列問題
①元素的非金屬性越強，其對應(yīng)最高氧化物水化物的酸性越強；
②元素的金屬性越強，其對應(yīng)最高氧化物水化物的堿性越強；
③元素的非金屬性越強，其對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越穩(wěn)定；
④酸性：H2SiO3＜H3PO4；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2S＜HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．據(jù)某媒體報道：德國科學(xué)家日前利用衛(wèi)星數(shù)據(jù)和一種先進的儀器，繪制了一幅地球上空二氧化氮的分布圖，從科學(xué)家繪制的二氧化氮分布圖看，歐洲和北美洲的一些大城市上空二氧化氮密度很高，其原因是這些地區(qū)（　�。�
A．硝酸工業(yè)發(fā)達B．雷雨天氣多C．機動車輛過多D．燃料以煤為主

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗或生產(chǎn)過程中發(fā)生的變化是物理變化的是（　　）
①在雞蛋白溶液中加入（NH4）2SO4后形成沉淀；②用滲析的方法除去混在Fe（OH）3膠體中的FeCl3；③NO2經(jīng)加壓凝聚成無色的液體；④溴水滴入植物油中振蕩褪色；⑤水泥、沙子和水混合后硬化；⑥照相底片感光．
A．①②③B．②④⑥C．①②D．③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．（1）在所給反應(yīng)條件下，推斷下列各步反應(yīng)所得有機物的結(jié)構(gòu)簡式：

X Y M N
（2）寫出Y→Z化學(xué)方程式：+CO2+H2O→+NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知形成1molH-H鍵需放出436kJ的能量；斷開1molN-H鍵需吸收391kJ的能量．1molN2和3molH2完全反應(yīng)生成2molNH3時放出92.4kJ的能量．則要斷開1molN≡N鍵，所需要（　�。�
A．431kJB．946 kJC．649kJD．869 kJ

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