Question

三氯化氮NCl₃在常溫下是一種淡黃色氣體，其分子呈三角錐型，以下關(guān)于NCl₃敘述正確的是（　�。�

A．NCl₃分子中的電荷分布是均勻、對(duì)稱(chēng)的?

B．NCl₃分子是非極性分子?

C．NCl₃分子中不存在極性共價(jià)鍵?

D．分子中所有原子最外層都達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

Answer 1

分析：NCl₃在常溫下是一種淡黃色液體，其分子呈三角錐形，則沸點(diǎn)較低，分子中存在N-Cl極性鍵，分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)，為極性分子，以此來(lái)解答．

解答：解：A．NCl₃分子中存在N-Cl極性鍵，分子呈三角錐形，分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)，為極性分子，故A錯(cuò)誤；
B．NCl₃分子中存在N-Cl極性鍵，分子呈三角錐形，分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)，為極性分子，故B錯(cuò)誤；
C．不同非金屬元素之間形成極性共價(jià)鍵，則分子中N-Cl鍵是極性共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；
D．NCl₃中，N的價(jià)電子數(shù)為5，化合價(jià)為+3價(jià)，N的最外層數(shù)為5+3=8，滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Cl的價(jià)電子數(shù)為7，化合價(jià)為-1價(jià)，Cl的最外層電子數(shù)為7+|-1|=8，滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題以信息的形式考查極性分子和極性鍵，明確信息并結(jié)合所學(xué)知識(shí)即可解答，題目難度不大．