【題目】合成氨及其相關工業(yè)中,部分物質間的轉化關系如下:
下列說法不正確的是
A.甲、乙、丙三種物質中都含有氮元素
B.反應II、III和Ⅳ的氧化劑相同
C.VI的產(chǎn)物可在上述流程中被再次利用
D.V中發(fā)生反應:NH3+CO2+H2O+NaCl===NaHCO3↓+NH4Cl
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【題目】在電解質溶液的導電性裝置(如圖所示)中,若向某一電解質溶液中逐滴加入另一溶液時,則燈泡由亮變暗,至熄滅后又逐漸變亮的是( )
A.鹽酸中逐滴加入食鹽溶液
B.硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液
C.石灰乳中逐滴加入稀鹽酸
D.硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液
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【題目】通過石油裂解制得A。以A為原料制取有機玻璃N及隱形眼鏡材料M的合成路線如下:
請回答:
(1)A中官能團的名稱是 ,B的結構簡式是 ,X中核磁共振氫譜峰面積比是 。
(2)F→N反應的化學方程式是 ,反應類型是 。
(3)C在一定條件下轉化為高分子化合物的化學方程式是 。
(4)D有多種同分異構體,符合下列條件的有 種(包括順反異構體)。
① 能發(fā)生銀鏡反應 ② 能與NaOH溶液反應
其中反式結構的結構簡式是 。
(5)B是一種重要的工業(yè)溶劑,請完成A→B的反應的合成路線 (有機物寫結構簡式、無機試劑任選): 。
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【題目】熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率,因而受到重視。某燃料電池以熔融的K2CO3(其中不含O2-和HCO3-)為電解質,以丁烷為燃料,以空氣為氧化劑,以具有催化作用和導電性能的稀土金屬材料為電極。該燃料電池負極電極反應式為:2C4H10+26CO32--52e- =34CO2+10H2O。
試回答下列問題:
(1)該燃料電池的化學反應方程式為 ;
(2)正極電極反應式為 。
(3)為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行,電池的電解質組成應保持穩(wěn)定。為此,必須在通入的空氣中加入一種物質,加入的物質是 ,它來自 。
(4)某學生想用該燃料電池和右圖所示裝置來電解飽和食鹽水
①寫出反應的離子方程式 。
②將濕潤的淀粉KI試紙放在該裝置附近,發(fā)現(xiàn)試紙變藍,待一段時間后又發(fā)現(xiàn)藍色褪去,這是因為過量的Cl2將生成的I2氧化。若反應的Cl2和I2的物質的量之比為5:1,且生成兩種酸。該反應的化學方程式為 。
③若電解后得到200mL 3.25mol/LNaOH溶液,則消耗C4H10 的體積在標準狀況下為 mL。
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【題目】在化學研究中,往往可以通過觀察現(xiàn)象認識物質變化的情況。請分析以下一組有現(xiàn)象變化的化學反應。
(1)用離子方程式解釋現(xiàn)象I中出現(xiàn)膠狀沉淀的原因: 。
(2)II中加堿時出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ,此現(xiàn)象說明溶液中發(fā)生反應的離子方程式是 。
(3)III中加堿時出現(xiàn)的現(xiàn)象是 。
(4)用離子方程式解釋IV中加堿時出現(xiàn)的現(xiàn)象: 。
(5)滴加試劑順序的變化,會影響溶液中的現(xiàn)象和發(fā)生的反應,請繼續(xù)分析以下實驗。
實驗 | 試劑及操作 | 現(xiàn)象 | |
試管 | 滴管 | ||
1.0 mL | 0.1 mol·L1 Fe(NO3)2溶液 | 先滴加1.5 mL 1.0 mol·L1 H2SO4溶液; 再滴加1.0 mL 0.5 mol·L1 NaOH溶液 | V.加酸時溶液無明顯現(xiàn)象;加堿后溶液依然沒有明顯變化 |
①探究加酸時Fe(NO3)2溶液中是否發(fā)生了反應:向1.0 mL 0.1 mol·L1 Fe(NO3)2溶液中 ,溶液立即變紅,說明溶液中含F(xiàn)e3+,證明加酸時溶液中發(fā)生了反應。
② 推測溶液中產(chǎn)生Fe3+的可能原因有兩種:
a.酸性條件下,0.1 mol·L1 Fe(NO3)2溶液中的Fe2+被NO3-氧化;
b. (用離子方程式表示)。
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【題目】X、Y、Z都是金屬,把X投入Z的硝酸鹽溶液中,X的表面有Z析出,X與Y組成原電池時,Y為電池的負極,X、Y、Z三種金屬的活潑性順序為( )
A.X>Y>Z B.X>Z>Y C.Y>X>Z D.Y>Z>X
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【題目】常溫下,在溶液中可發(fā)生以下反應:
①H++Z-+XO42-→X2++Z2+H2O(未配平),②2M2++R2=2M3++2R-
③2+Z2=R2+2。由此判斷下列說法正確的是
A.氧化性強弱順序為XO42->Z2>R2>M3+
B.Z2在③中發(fā)生氧化反應
C.R元素在反應②中被氧化,在③中被還原
D.常溫下反應不可進行2M2++Z2=2M3++2Z-
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