（1）在鹵素單質(zhì)中，常溫下密度最小的是_______，受熱易升華的是_______，熔沸點(diǎn)最高的是_______，常溫下呈液態(tài)的是_______，顏色最深的是_______，遇水能放出氣體的是______。
（2）在鹵素單質(zhì)及其化合物中，能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)的氣體（常溫）是______，較易液化的氣體是_____，能用于人工降雨的鹵化物是________，照相用的感光片上涂有的鹵化物是________。

（1）F2;  I2;  I2;  Br2;  I2;  F2; 

（2）Cl2;  Cl2;   AgI;  AgBr;


【試題分析】
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：在足量的氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色．
（1）提出問題：Fe3+、Br2誰的氧化性更強(qiáng)？
（2）猜想：
①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe3+＞Br2，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含
Br2
Br2
（填化學(xué)式，下同）所致．
②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br2＞Fe3+，故上述現(xiàn)象是發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含
Fe3+
Fe3+
所致．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證：
丙同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀點(diǎn)，選用下列某些試劑設(shè)計(jì)出兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點(diǎn)是正確的．
供選用的試劑：a、酚酞試液  b、CCl4   c、無水酒精   d、KSCN溶液．
請你在下表中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象．（試劑填序號(hào)）
選用試劑 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
方案1
d
d
溶液變成（血）紅色
溶液變成（血）紅色
方案2
b
b
下層的四氯化碳溶液依然無色
下層的四氯化碳溶液依然無色
（4）結(jié)論：氧化性：Br2＞Fe3+．故在足量的氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：
2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
．
（5）實(shí)驗(yàn)后的思考：
①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先氧化的離子是
Fe2+
Fe2+
（填離子符號(hào)）．
②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液中有
1
3
的Br-被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為
1.2mol/L
1.2mol/L
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

白磷（P4）是磷的單質(zhì)之一，易氧化，與鹵素單質(zhì)反應(yīng)生成鹵化磷．鹵化磷通常有三鹵化磷或五鹵化磷，五鹵化磷分子結(jié)構(gòu)如圖所示．該結(jié)構(gòu)中氯原子有兩種不同位置．
（1）6.20g白磷在足量氧氣中完全燃燒生成氧化物，反應(yīng)所消耗的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
5.6
5.6
 L．
上述燃燒產(chǎn)物溶于水配成50.0mL磷酸（H3PO4）溶液，該磷酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
4.00mol/L
4.00mol/L
 mol/L．
（2）含0.300mol H3PO4的水溶液滴加到含0.500mol Ca（OH）2的懸浮液中，反應(yīng)恰好完全，生成1種難溶鹽和16.2g H2O．該難溶鹽的化學(xué)式可表示為
Ca5（PO4）3（OH）
Ca5（PO4）3（OH）
．
（3）白磷和氯、溴反應(yīng)，生成混合鹵化磷PCl5-xBrx（1≤x≤4，且x為整數(shù)）．
如果某混合鹵化磷共有3種不同結(jié)構(gòu)（分子中溴原子位置不完全相同的結(jié)構(gòu)），該混合鹵化磷的相對分子質(zhì)量為
297.5或342
297.5或342
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量（在25 ℃，101 kPa下測定）：

物質(zhì)

Cl2

Br2

I2

HCl

HBr

HI

H2

能量（kJ）

243

193

151

432

366

298

436

下列敘述正確的是

A.上述物質(zhì)中所含能量最低的是I2

B.H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g)  ΔH=+185 kJ·mol-1

C.相同條件下，X2（X代表Cl、Br、I）分別與1 mol H2完全反應(yīng)，放出能量最多的是Cl2

D.在鹵素單質(zhì)X2（X代表Cl、Br、I）中，Cl—Cl鍵鍵能最大，所以氯氣化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量(在25℃，101kPa下測定)：

   物質(zhì)

    Cl2

    Br2

   I2

  HCl  

   HBr

   HI

 H2

  能量(kJ)

    243

    193

  151

  432

   366

  298

  436

  下列敘述正確的是       （    ）

  A．上述物質(zhì)中所含能量最低的是I2

  B．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=+185kJ／mol

  C．相同條件下，X2(X代表Cl、Br、I)分別與1 molH2 完全反應(yīng)，Cl2放出的能量最多

  D．在鹵素單質(zhì)X2 (X代表Cl、Br、I)中，Cl―Cl鍵鍵能最大，所以氯氣化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定

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