【題目】利用如圖所示裝置進(jìn)行下列四組實驗，不能得到相應(yīng)實驗結(jié)論的是

選項

①

②

③

實驗結(jié)論

A

濃硫酸

Na2SO3

酸性KMnO4溶液變淺

SO2有還原性

B

濃鹽酸

KMnO4

FeBr2溶液變?yōu)辄S色

氧化性：Cl2 >Br2

C

稀硫酸

碳酸鈉

CaCl2溶液無明顯變化

CO2不與CaCl2反應(yīng)

D

濃硫酸

蔗糖

溴水褪色

濃硫酸具有脫水性、強(qiáng)氧化性

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】A. Na2SO3與濃硫酸反應(yīng)可以生成使酸性KMnO4溶液變淺的二氧化硫，可以證明SO2有還原性，A正確；B. KMnO4可以與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，氯氣可以使FeBr2溶液變?yōu)辄S色，但是沒有證明是哪種物質(zhì)使溶液顯黃色（Fe3+和Br2的水溶液都可以顯黃色），故不能證明Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2，B不正確； C. 碳酸鈉可以與稀硫酸反應(yīng)生成CO2，CO2通入CaCl2溶液中無明顯變化，說明CO2不與CaCl2反應(yīng)，C正確； D. 蔗糖與濃硫酸反應(yīng)后固體變黑并且體積變大，有氣體生成，該氣體可以使溴水褪色，說明有二氧化硫生成，故該實驗可以證明濃硫酸具有脫水性、強(qiáng)氧化性，D正確。本題選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（多選）在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M，N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（ ）

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2 NM
B.t2時，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡
C.t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
D.t1時，N的濃度是M濃度的2倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義。

(1)氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要氣體。已知：

①CO(g)+NO2(g)＝NO(g)+CO2(g) △H=-a KJ·mol-1 (a＞0)

②2CO(g)+2NO(g)＝N2(g)+2CO2(g) △H=-b KJ·mol-1 (b＞0)

若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LNO2氧化CO至CO2（NO2完全反應(yīng)）的整個過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____mol，放出的熱量為_________ kJ（用含有a和b的代數(shù)式表示）。

(2)己知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：

①CH3COOH(1)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1) △H=-870.3kJ/mo1

②C(s)+O2(g) =CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mo1

③2C(s)+2H2(g)+O2(g) =CH3COOH(1) ΔH=-488.3kJ/mo1

請寫出H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式______________________________________。

(3)在101kPa下，CH4(g)、H2(g)、C(s) 的燃燒熱分別為890.3kJ/mol、285.8kJ/mol 和393.5kJ/mol，則CH4(g)分解為H2(g)、C(s)的熱化學(xué)方程式_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】堿式碳酸鎂可用于牙膏、醫(yī)藥和化妝品等工業(yè)，化學(xué)式為4MgCO3Mg （OH）25H2O，某堿式碳酸鎂中含有SiO2雜質(zhì)，為測定其純度，某興趣小組設(shè)計了如下方案：
方案I 取一定質(zhì)量的樣品，與硫酸充分反應(yīng)，通過測定生成CO2的質(zhì)量計算純度
（1）乙中發(fā)生反應(yīng)的方程式為 ．
（2）儀器接口的連接順序為（裝置如圖1可以重復(fù)使用）a ， 丁的作用是 ．
（3）當(dāng)樣品充分反應(yīng)完后，緩慢通入空氣的目的是 ．
（4）方案 II①稱取堿式碳酸鎂樣品mg；②將樣品充分高溫煅燒，冷卻后稱量；③重復(fù)操作②，測得剩余固體質(zhì)量為m1g 下列儀器如圖2中，該方案不會用到的是 ．
（5）判斷樣品完全分解的方法是；本實驗至少需要稱量次．
（6）有同學(xué)認(rèn)為方案 II高溫煅燒的過程中會發(fā)生4MgCO3+SiO2 MgSiO3+CO2↑會導(dǎo)致測定結(jié)果有誤，你認(rèn)為這位同學(xué)的觀點正確嗎？（填“正確”或“錯誤”）請說明理由： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知 I－、 Fe2＋、 SO2、 Cl－和 H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性強(qiáng)弱順序為

Cl－<Fe2＋<H2O2<I－<SO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是( )

A. 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

B. 2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42－＋4H＋

C. SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI

D. H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列電子層中具有的能量最低的是( )

A.K層B.L層C.M層D.N層

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實是NO，某同學(xué)設(shè)計了一套裝置（如圖1所示），有關(guān)該實驗敘述不正確的是

A. 為保證實驗效果，反應(yīng)開始前，稀硝酸可加到與兩側(cè)膠塞相平的位置。

B. 利用該裝置可控制反應(yīng)隨時停止或繼續(xù)反應(yīng)

C. 生成的氣體可利用圖2裝置來收集

D. 長玻璃管的作用可防止稀硝酸溢出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)進(jìn)行SO2的性質(zhì)實驗。在點滴板a、b、c處分別滴有不同的試劑，再向Na2SO3固體上滴加數(shù)滴濃H2SO4后，在整個點滴板上蓋上培養(yǎng)皿，一段時間后觀察到的實驗現(xiàn)象如下表所示。( )

序號

試劑

實驗現(xiàn)象

a

品紅溶液

紅色褪去

b

酸性KMnO4溶液

紫色褪去

c

NaOH溶液（含2滴酚酞）

紅色褪去

下列說法正確的是
A.濃硫酸與Na2SO3固體發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
B.a、b均表明SO2具有漂白性
C.c中只可能發(fā)生反應(yīng)：SO2+ 2OH—= SO32-+ H2O
D.c中所得溶液的離子濃度一定存在關(guān)系：c(Na+)+c(H+) = 2c(SO32-) +c(HSO3) + c(OH)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近年來甲醇用途日益廣泛，越來越引起商家的關(guān)注，工業(yè)上甲醇的合成途徑多種多樣。現(xiàn)在實驗室中模擬甲醇合成反應(yīng)，在2 L密閉容器內(nèi)，400 ℃時發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，體系中甲醇的物質(zhì)的量n(CH3OH)隨時間的變化如表：

時間(s)

0

1

2

3

5

n(CH3OH) (mol)

0

0.009

0.012

0.013

0.013

（1）下圖中表示CH3OH的濃度變化的曲線是_________（填字母）。

（2）用H2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2) ＝__________。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，該反應(yīng)的速率在逐漸減慢的原因是 _____________。

（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

a．容器內(nèi)CO與CH3OH的濃度相等 b．v逆(CO) ＝ v正(H2)

c．容器內(nèi)氣體的密度保持不變 d．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變

（4）該反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，說明該反應(yīng)中破壞1mol CO和2mol H2的化學(xué)鍵吸收的能量_________形成1mol CH3OH釋放的能量（填“﹤”、“=”或“﹥”）。

（5）已知在400 ℃時，反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 生成1 mol CH3OH(g)，放出的熱量為116 kJ。計算上述反應(yīng)達(dá)到平衡時放出的熱量Q ＝_________kJ。

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