【題目】某一固體物質(zhì)可能由NaOH、AlCl3、MgCl2中的幾種組成,將其一定量溶于水,有沉淀產(chǎn)生,在所得懸濁液中逐滴加入5mol/L的鹽酸,右圖表示鹽酸加入量與沉淀量的變化關(guān)系,圖中M點表示已加入的鹽酸體積,則M點的體積是
A. 70mL B. 130mL C. 120mL D. 100mL
【答案】B
【解析】
先分段分析圖象,向所得濁液中,逐滴加入5mol/L鹽酸,由加入鹽酸的體積和生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系圖分析:
①0~10mL,隨鹽酸的體積增加,生成沉淀的質(zhì)量不變,則鹽酸和氫氧化鈉中和,說明該過程產(chǎn)生的沉淀是Mg(OH)2,n[Mg(OH)2]=0.1mol,NaOH、AlCl3、MgCl2組成的混合物,溶于足量水發(fā)生的反應(yīng)是:MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl;AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O,NaOH有剩余,溶液是NaCl、NaAlO2和NaOH的混合液,該階段發(fā)生反應(yīng)是:NaOH+HCl=NaCl+H2O;
②10mL處,加入10mL鹽酸剛好中和未反應(yīng)的NaOH,溶液為NaCl、NaAlO2;
③10mL~30mL,隨鹽酸的體積增加,生成沉淀的質(zhì)量增加,該階段發(fā)生反應(yīng)是NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl;
④30mL處,NaAlO2與鹽酸恰好反應(yīng),需鹽酸體積為:30mL-10mL=20mL,沉淀質(zhì)量達(dá)到最大,溶液為NaCl溶液;
⑤30mL~M點,隨鹽酸的體積增加,沉淀的質(zhì)量減少,發(fā)生反應(yīng)是:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O;Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O;
⑥M點,Mg(OH)2和Al(OH)3完全反應(yīng),溶液為MgCl2、AlCl3和NaCl混合液,結(jié)合方程式、原子守恒解答。
30mL時,溶液為NaCl溶液,溶液中Cl-來源于原混合物中的AlCl3、MgCl2和加入的30mLHCl,溶液中Na+來源于原混合物中的NaOH。
NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl
0.1mol 0.02L×5mol/L
由Al原子守恒得原混合物中n(AlCl3)=n(NaAlO2)=0.1mol
由Mg原子守恒得原混合物中n(MgCl2)=n[Mg(OH)2]=0.1mol,
由Na+離子和Cl-離子守恒得,原混合物中n(NaOH)=n(NaCl)=n(Cl-)=2n(MgCl2)+3n(AlCl3)+n(HCl)=0.1mol×2+0.1mol×3+0.03L×5mol/L=0.65mol。
M點溶液為MgCl2、AlCl3和NaCl混合液,M點所加鹽酸相當(dāng)于用于中和原混合物中的NaOH,此時所加鹽酸物質(zhì)的量:n(HCl)=n(NaOH)=0.65mol;M點所表示鹽酸的體積為:V=0.65mol÷5mol/L=0.13L=130mL。答案選B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有甲、乙、丙三種等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液。若將甲蒸發(fā)一半水,在乙中通入少量CO2,丙不變,然后用等濃度的H2SO4溶液滴定,用甲基橙作指示劑。完全反應(yīng)后,所需溶液體積是( )
A.甲=丙>乙 B.丙>乙>甲 C.乙>丙>甲 D.甲=乙=丙
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的性質(zhì)比較不正確的( 。
A.熱穩(wěn)定性:HCl>HBr
B.沸點:H2O>H2S
C.堿性:Ca(OH)2>Mg(OH)2
D.酸性:H3PO4>H2SO4
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【題目】下列離子檢驗的方法正確的是( )
A. 向某溶液中加入硝酸銀溶液,生成白色沉淀,說明原溶液中有Cl-
B. 向某溶液中加入氯化鋇溶液,生成白色沉淀,說明原溶液中有SO
C. 向某溶液中加入氫氧化鈉溶液,生成藍(lán)色沉淀,說明原溶液中有Cu2+
D. 向某溶液中加入氯化鋇溶液,生成白色沉淀,再加鹽酸沉淀不溶解,說明原溶液中有SO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】除去括號內(nèi)雜質(zhì)的有關(guān)試劑正確的是
A.苯(硝基苯):蒸餾水B.苯(Br2):NaOH溶液
C.乙酸(乙酸乙酯):氫氧化鈉溶液D.乙烷(乙烯):酸性高錳酸鉀溶液
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【題目】現(xiàn)有Fe、FeO、Fe2O3和Fe3O4組成的混合物,取一定質(zhì)量,加入100 mL 4 mol/L的鹽酸,混合物恰好完全溶解,放出a mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的氣體,所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)。若取等質(zhì)量的該混合物,用足量的CO還原可得鐵單質(zhì)的質(zhì)量為
A.2.8g B.5.6g C. 8.4g D.11.2 g
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【題目】(I)現(xiàn)有A、B兩種有機物的液體混合物,如果A、B互溶,且互相不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。在常壓下,A的沸點為35℃,B的沸點為200℃。分離A、B的混合物的常用方法是:________,需要的玻璃儀器除酒精燈、溫度計外有_______、________、________、________。
(II)某課外小組需要配制95mL濃度為1 mol/L的NaCl溶液
(1)需要稱取NaCl固體的質(zhì)量為________g。
(2)在配制1 mol/L的NaCl溶液過程中,下列情況對氯化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中________;
②定容后有少量NaCl溶液灑出________;
③定容時仰視觀察液面________。
(3)若預(yù)將100 mL 12mol/L的鹽酸稀釋為6mol/L的鹽酸,需要加入水的體積為________mL。(已知:12mol/L的鹽酸密度為1.19g/mL,6mol/L的鹽酸密度為1.1g/mL,水的密度為1.0g/mL)。
(III)過氧化鈉可用于呼吸面具中作為氧氣的來源,在此過程中主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________________;當(dāng)氧氣生成22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為____________。
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【題目】草酸亞鐵(FeC2O4·2H2O)可用于制備磷酸鐵鋰電池正極材料。實驗室制備草酸亞鐵并測定其組成的實驗流程如下:
(1) “溶解”時加熱的目的是_____________________;“沉鐵”時將溶液煮沸并在不斷攪拌下加入H2C2O4溶液,“不斷攪拌”除可使反應(yīng)物充分接觸外,另一目的是_____________________。
(2) “過濾、洗滌”時,能說明沉淀已洗滌干凈的依據(jù)是_____________________。
(3)按以下步驟可以測定產(chǎn)品中草酸根的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
①稱取0.1600g草酸亞鐵于錐形瓶中,加入25mL2mol·L-1的H2SO4溶液,加熱至40~50℃,使樣品溶解。
②用0.02000 mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液23.80mL。
[5C2O+2MnO+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O;5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O]
③在②滴定后的溶液中加入足量Zn粉(2Fe3++Zn = 2Fe2++Zn2+)和5mL2mol·L-1 的H2SO4溶液,煮沸約10min。
④將濾液過濾至另一個錐形瓶中,用10mL1mol·L-1的H2SO4溶液洗滌錐形瓶,將全部Fe2+轉(zhuǎn)移入錐形瓶中,再用0.02000 mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液體積8.00 mL。
(I)測得的產(chǎn)品中n(Fe) ∶n(C2O) _________1∶1(填“>” “=”或“<”)。
(II)請計算產(chǎn)品中C2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程)。______________
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【題目】25℃時,0.lmol/L的HA溶液中=1010,0.01mol/L的BOH溶液pH=12。請回答下列問題:
(1)HA是_________(填“強電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”,下同),BOH是_______ 。
(2)HA的電離方程式是________。其中由水電離出的c(H+)=____mol/L。
(3)在加水稀釋HA的過程中,隨著水量的增加而減小的是____ (填字母)。
A. B. C. c(H+)與c(OH-)的乘積 D.c(OH-)
(4)將等體積等物質(zhì)的量濃度的HA溶液和BOH溶液混合后的溶液呈________性,請用離子方程式解釋其原因______________________。
(5)常溫下pH=12的BOH溶液100mL,加0.01mol/LNaHSO4,使溶液的pH為11。(混合溶液體積變化忽略不計),應(yīng)加NaHSO4________mL。 (保留到小數(shù)點后一位)
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