相同質(zhì)量的鎂、鋅、鐵三種金屬分別與等量的鹽酸溶液反應(yīng)：
（1）若鹽酸足量時，生成氫氣的量由少到多的順序為（填寫化學式，用“＞”、“＜”或“=”連接，下同）
Zn＜Fe＜Mg
Zn＜Fe＜Mg
；金屬消失由快到慢的順序為_
Mg＞Zn＞Fe
Mg＞Zn＞Fe
．
（2）若鹽酸的量不足，那么最可能有剩余的金屬是
Mg
Mg
；最不可能有剩余的金屬是
Zn
Zn
．
（3）若三種金屬均有剩余，則生成氫氣的量由多到少的排列順序是
相同
相同
．
分析：（1）金屬和足量酸之間的反應(yīng)，根據(jù)金屬的量計算產(chǎn)生氫氣的量；
（2）金屬和足量酸之間的反應(yīng)，若鹽酸的量不足，根據(jù)酸和金屬的量之間的關(guān)系來判斷即可；
（3）若三種金屬均有剩余，則生成氫氣的量和酸的量之間成正比例關(guān)系．
解答：解：（1）相同質(zhì)量的鎂、鋅、鐵三種金屬分別與等量的鹽酸溶液反應(yīng)量的關(guān)系是Mg-2HCl-H2，Zn-2HCl-H2，F(xiàn)e-2HCl-H2，若鹽酸足量時，生成氫氣的量和金屬的量之間成正比關(guān)系，所以金屬的物質(zhì)的量越大，則產(chǎn)生氫氣的量越多，相同質(zhì)量的鎂、鋅、鐵三種金屬物質(zhì)的量之間的關(guān)系是Zn＜Fe＜Mg，生成氫氣的量由少到多的順序為Zn＜Fe＜Mg，金屬的活潑性順序是：Mg＞Zn＞Fe，所以金屬消失由快到慢的順序為Mg＞Zn＞Fe，故答案為：Zn＜Fe＜Mg；Mg＞Zn＞Fe；
（2）若鹽酸的量不足，根據(jù)Mg-2HCl-H2，Zn-2HCl-H2，F(xiàn)e-2HCl-H2，等質(zhì)量的金屬，物質(zhì)的量越大則剩余的可能性越大，所以最可能有剩余的金屬是鎂，最不可能有剩余的金屬是鋅，故答案為：Mg；Zn；
（3）若三種金屬均有剩余，則生成氫氣的量和酸的量之間成正比例關(guān)系，酸的量相同，所以生成氫氣的量相同，故答案為：相同．
點評：本題考查學生金屬和酸之間的反應(yīng)情況知識，屬于基本知識的考查，難度不大．
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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各組金屬混合物的質(zhì)量相同，它們分別跟足量的鹽酸反應(yīng)，在相同狀況下產(chǎn)生H2的體積也相同，其中鋅的含量最多的是


  1. A.
    鋅和鐵
  2. B.
    鋅和鋁
  3. C.
    鋅和鎂
  4. D.
    鋅和鈉

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科目：高中化學 來源：2009-2010學年廣州市七區(qū)聯(lián)考高一化學下學期期末監(jiān)測 題型：選擇題

在相同條件下，等質(zhì)量(金屬顆粒大小相當)的下列金屬與足量1mol·L－1鹽酸反應(yīng)時，速率最快的是

A.鎂         B.鋁        C.鋅         D.鐵

 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

相同質(zhì)量的鋅、鎂、鐵分別與足量的鹽酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣在同溫同壓的條件下占體積最大的是


  1. A.
    鋅
  2. B.
    鎂
  3. C.
    鐵
  4. D.
    無法比較

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科目：高中化學 來源： 題型：

將等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀鹽酸中，反應(yīng)生成的H2質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖中的信息，作出的判斷不正確的是

   A．圖線x表示鎂的反應(yīng)情況

B．鐵消耗的稀鹽酸質(zhì)量最大

C．鎂、鋅一定過量，鐵可能反應(yīng)完

D．鎂一定過量，鋅、鐵可能反應(yīng)完

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