17．下列有關(guān)有機物的說法正確的是（　�。�
A．1mol能與4molNaOH充分反應(yīng)
B． 系統(tǒng)命名法為3-丁烯
C．1mol  可以與4molH2發(fā)生加成
D．的碳原子都在一個平面內(nèi)，且它的二氯代物為3種

分析 A.2個-COOC-與NaOH反應(yīng)，且水解生成的1個酚-OH與NaOH反應(yīng)；
B．雙鍵在1、2號C上；
C．碳碳雙鍵與苯環(huán)可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；
D．結(jié)構(gòu)對稱，只有一種H，二氯代物可在固定1個Cl的基礎(chǔ)上，移動另外1個Cl．

解答 解：A.2個-COOC-與NaOH反應(yīng)，且水解生成的1個酚-OH與NaOH反應(yīng)，則1mol能與3molNaOH充分反應(yīng)，故A錯誤；
B．雙鍵在1、2號C上，則系統(tǒng)命名法為1-丁烯，故B錯誤；
C．碳碳雙鍵與苯環(huán)可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol可以與4molH2發(fā)生加成，故C正確；
D．雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，且與雙鍵C直接相連的C共面，結(jié)構(gòu)對稱，只有一種H，二氯代物可在固定1個Cl的基礎(chǔ)上，移動另外1個Cl，則的碳原子都在一個平面內(nèi)，且它的二氯代物為4種，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系、有機物的結(jié)構(gòu)、有機反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，選項D為解答的難點，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q；r、t、u 是這些元素組成的二元化合物，其中u為葡萄酒中的抑菌成分；25℃，0.01mol/L的v溶液中：$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1.0×10-10．上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（　　）
A．簡單離子半徑：W＞Y＞Z＞X
B．W，Y分別與X元素形成的簡單化合物的沸點：Y＞W(wǎng)
C．Z2Y和ZX都只存在離子鍵
D．v能抑制水的電離，u的水溶液能促進水的電離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列生活中的問題，不能用金屬晶體結(jié)構(gòu)加以解釋的是（　　）
A．鐵易生銹B．用金屬鋁制成導(dǎo)線
C．用金箔做外包裝D．用鐵制品做炊具

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．有一種鹽A和KOH反應(yīng)，生成有刺激性氣味的氣體B，B經(jīng)過一系列氧化再溶于水可得到酸C，B和C反應(yīng)又可以生成A，則A是（　�。�
A．NH4ClB．（NH4）2SO4C．NH4NO3D．NH4NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．“低碳經(jīng)濟”備受關(guān)注，CO2的有效開發(fā)利用成為科學(xué)家研究的重要課題．
（1）已知：
CO2（g）+2H2（g）?C（s）+2H2O（g）△H=-90.0kJ•mol-1
H2O（1）═H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1
C（s）的燃燒熱△H=-394.0kJ•mol-1
則表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-286KJ/mol．
（2）在0.1MPa、Ru/TiO2催化下，將H2和CO2按投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$=4：1置于恒壓密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：
反應(yīng)I  CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H1
反應(yīng)II  CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2
測得CO2轉(zhuǎn)化率、CH4和CO選擇性隨溫度變化情況分別如圖1和圖2所示．
（選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH4或CO的百分比）

①反應(yīng)I的△H1＜ （填“＞”、“＜“或“=”）0；理由是反應(yīng)Ⅰ達到平衡狀態(tài)后，隨溫度升高二氧化碳平衡轉(zhuǎn)化率減小，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)．
②溫度過高或過低均不利于反應(yīng)I的進行，原因是溫度過低，化學(xué)反應(yīng)速率慢，溫度過高反應(yīng)Ⅰ向逆反應(yīng)方向進行且CH4的選擇性減小．
③350℃時，反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kp=2.89×104（MPa）-2（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）．
④為減少CO在產(chǎn)物中的比率，可采取的措施有降低溫度或增加壓強（列舉一條）．
（3）為探究反應(yīng)I的反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系，向恒容密閉容器中通入濃度均為1.0mol•L-1的H2與CO2．根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)繪制出反應(yīng)速率與濃度關(guān)系曲線：v正～c（CO2）和v逆～c（H2O）．則與曲線v正～c（CO2）相對應(yīng)的是圖3曲線乙（填“甲”或“乙”）；該反應(yīng)達到平衡后，某一時刻降低溫度，反應(yīng)重新達到平衡，則此時曲線甲對應(yīng)的平衡點可能為D（填字母，下同），曲線乙對應(yīng)的平衡點可能為C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)屬于烴的是（　�。�
A．CH4B．H2CO3C．CH3ClD．HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

9．4，7-二甲基香豆素（熔點：132.6℃）是一種重要的香料．由間甲苯酚為原料合成4，7-二甲基香豆素的反應(yīng)如下：
+CH3COCH2COOC2H5$→_{10℃攪拌12h}^{濃硫酸}$+C2H5OH+H2O
實驗裝置圖如圖：

主要實驗步驟：
步驟1：向裝置a中加入60mL濃硫酸，并冷卻至0℃以下，攪拌下滴入間甲苯酚30mL（0.29mol）和乙酰乙酸乙酯26.4mL（0.21mol）的混合物．
步驟2：保持10℃，攪拌12h，反應(yīng)完全后，將其倒入冰水混合物中，然后抽濾、水洗得粗產(chǎn)品．
步驟3：粗產(chǎn)品用乙醇溶解并重結(jié)晶，得白色針狀晶體并烘干，稱得產(chǎn)品質(zhì)量為33.0g．
（1）簡述裝置b中將活塞上下部分連通的目的平衡上下氣壓，使漏斗中液體順利流下．
（2）裝置c的名稱為抽濾瓶，與過濾相比，抽濾的優(yōu)點是加快過濾速率．
（3）濃硫酸需要冷卻至0℃以下的原因是防止?jié)釮2SO4將有機物氧化或炭化．
（4）反應(yīng)需要攪拌12h，其原因是使反應(yīng)物充分接觸反應(yīng)，提高反應(yīng)產(chǎn)率．
（5）本次實驗產(chǎn)率為89.3%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．10g 46%的乙醇水溶液中，氧原子的個數(shù)為0.4NA
B．等物質(zhì)的量的氧化鈉和過氧化鈉晶體中所含有的陰離子數(shù)均為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 環(huán)己烷中所含有的非極性鍵的數(shù)目為6NA
D．向含有0.1mol的FeI2溶液中通入0.1mol Cl2，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．為了檢驗?zāi)陈然療N中的氯元素，現(xiàn)進行如下操作．其中合理的是（　�。�
A．取氯代烴少許，加入AgNO3溶液
B．取氯代烴少許與NaOH水溶液共熱，然后加入AgNO3溶液
C．取氯代烴少許與NaOH水溶液共熱后，加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3
D．取氯代烴少許與NaOH乙醇溶液共熱后，加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液

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同步練習(xí)冊答案