質(zhì)量比為1:2的H2SO4和H3PO4,氫原子物質(zhì)的量之比為


  1. A.
    1:2
  2. B.
    1:3
  3. C.
    2:1
  4. D.
    3:4
B
H2SO4和H3PO4的摩爾質(zhì)量都是98 g/mol。根據(jù)n=m/M知,當(dāng)摩爾質(zhì)量相等時(shí),其質(zhì)量比就等于其物質(zhì)的量之比,所以H2SO4和H3PO4的物質(zhì)的量之比也為1:2,而1 mol H2SO4中含2 mol的氫原子,1 mol H3PO4中含3 mol的氫原子,所以其氫原子的物質(zhì)的量之比是2:6=1:3。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有A、B、C三種元素,已知5.75 g A單質(zhì)跟鹽酸完全反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,可產(chǎn)生2.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)H2和0.25 mol ACln;B的氣態(tài)氫化物的分子式是H2B,其相對(duì)分子質(zhì)量與B的最高價(jià)氧化物的水化物相對(duì)分子質(zhì)量比為1∶2.88,B核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等;C和B可形成CB2液態(tài)化合物,并能溶解B的單質(zhì),試完成下列問(wèn)題:

(1)A、B、C的名稱;A離子的結(jié)構(gòu)示意圖;B在周期表中的位置;CB2的分子式。

(2)用電子式表示A與B形成化合物的過(guò)程。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(14分)研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的測(cè)量及處理具有重要意義。

(1)I2O5可使H2S、CO、HC1等氧化,常用于定量測(cè)定CO的含量。已知:

2I2(s) + 5O2(g)= 2I2O5(s)    △H=-75.56 kJ·mol1

2CO(g) + O2(g)= 2CO2(g)   △H=-566.0 kJ·mol1

寫出CO(g)與I2O5(s)反應(yīng)生成I2(s)和CO2(g)的熱化學(xué)方程式:      

(2)一定條件下,NO2與SO2反應(yīng)生成SO3和NO兩種氣體。將體積比為1∶2的NO2、SO2氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是       。

a.體系壓強(qiáng)保持不變            b.混合氣體顏色保持不變

c.SO3和NO的體積比保持不變   d.每消耗1 mol SO2的同時(shí)生成1 molNO

測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1∶6,則平衡常數(shù)K        。

(3)新型氨法煙氣脫硫技術(shù)的化學(xué)原理是采用氨水吸收煙氣中的SO2,再用一定量的磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應(yīng)。該技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)除了能回收利用SO2外,還能得到一種復(fù)合肥料,該復(fù)合肥料可能的化學(xué)式為        (寫出一種即可)。

(4)如圖是一種碳酸鹽燃料電池(MCFC),以水煤氣(CO、H2)為燃料,一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)。寫出B極電極反應(yīng)式      。

(5)工業(yè)上常用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物(以NO和NO2的混合物為例)。

已知:NO不能與Na2CO3溶液反應(yīng)。 

NO + NO2 + Na2CO3 =2NaNO2 + CO2

2NO2 + Na2CO3 = NaNO2+ NaNO3 + CO2

①用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物,每產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2(全部逸出)時(shí),吸收液質(zhì)量就增加44g,則混合氣體中NO和NO2的體積比為      。

②用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物存在的缺點(diǎn)是      

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012屆江蘇省蘇北四市(徐、淮、連、宿)高三3月聯(lián)考化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

(14分)研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的測(cè)量及處理具有重要意義。
(1)I2O5可使H2S、CO、HC1等氧化,常用于定量測(cè)定CO的含量。已知:
2I2(s) + 5O2(g)= 2I2O5(s)    △H=-75.56 kJ·mol1
2CO(g) + O2(g)= 2CO2(g)   △H=-566.0 kJ·mol1
寫出CO(g)與I2O5(s)反應(yīng)生成I2(s)和CO2(g)的熱化學(xué)方程式:      。
(2)一定條件下,NO2與SO2反應(yīng)生成SO3和NO兩種氣體。將體積比為1∶2的NO2、SO2氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是      。
a.體系壓強(qiáng)保持不變             b.混合氣體顏色保持不變
c.SO3和NO的體積比保持不變    d.每消耗1 mol SO2的同時(shí)生成1 molNO
測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1∶6,則平衡常數(shù)K       。
(3)新型氨法煙氣脫硫技術(shù)的化學(xué)原理是采用氨水吸收煙氣中的SO2,再用一定量的磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應(yīng)。該技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)除了能回收利用SO2外,還能得到一種復(fù)合肥料,該復(fù)合肥料可能的化學(xué)式為       (寫出一種即可)。
(4)如圖是一種碳酸鹽燃料電池(MCFC),以水煤氣(CO、H2)為燃料,一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)。寫出B極電極反應(yīng)式      

(5)工業(yè)上常用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物(以NO和NO2的混合物為例)。
已知:NO不能與Na2CO3溶液反應(yīng)。 
NO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2
2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2
①用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物,每產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2(全部逸出)時(shí),吸收液質(zhì)量就增加44g,則混合氣體中NO和NO2的體積比為      。
②用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物存在的缺點(diǎn)是      。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年甘肅河西五市高三第一次聯(lián)合考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

環(huán)境污染中除了有害氣體產(chǎn)生的空氣污染外,重金屬離子在溶液中引起的水體污染也相當(dāng)嚴(yán)重近年來(lái)城市汽車擁有量呈較快增長(zhǎng)趨勢(shì),汽車尾氣的主要有害成分一氧化碳和氮氧化物加重了城市空氣污染研究NO2SO2、CO等大氣污染氣體的處理及研究重金屬離子水污染的處理具有非常重要的意義

1一定條件下,NO2SO2反應(yīng)生成SO3NO兩種氣體將體積比為12NO2、SO2氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),若測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2SO2體積比為16,則平衡常數(shù)K??????

2)工業(yè)上常用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物(以NONO2的混合物為例)

已知:NO不能與Na2CO3溶液反應(yīng).

NONO2Na2CO32NaNO2CO2;2NO2Na2CO3NaNO2NaNO3CO2

用足量的Na2CO3溶液完全吸收NONO2的混合物,每產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2(全部逸出)時(shí),吸收液質(zhì)量就增加44g,則混合氣體中NONO2的體積比為???????????

3圖是MCFC燃料電池,它是以水煤氣(CO、H2)為燃料,一定比例Li2CO3Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì).A為電池的?????? 極(選填負(fù)).寫出B極電極反應(yīng)式??????????????????????????

4)含鉻化合物有毒,對(duì)人畜危害很大因此含鉻廢水必須進(jìn)行處理才能排放

已知:

在含6價(jià)鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵,使6價(jià)鉻還原成3價(jià)鉻;再調(diào)節(jié)溶液pH68之間,使Fe3Cr3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去離子方程式表示溶液pH不能超過(guò)10的原因?????????????????????????????

5)鉻化學(xué)豐富多彩,由于鉻光澤度好,常將鉻鍍?cè)谄渌饘俦砻妫F、鎳組成各種性能的不銹鋼,CrO3大量地用于電鍍工業(yè)中

CrO3具有強(qiáng)氧化性,熱穩(wěn)定性較差,加熱時(shí)逐步分解,其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示B點(diǎn)時(shí)剩余固體的成分是????????????? (填化學(xué)式)

 

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年福建省福州市高三第一學(xué)期期末質(zhì)量檢查考試化學(xué)試卷 題型:填空題

(14分)研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的測(cè)量及處理具有重要意義。

(1)I2O5可使H2S、CO、HC1等氧化,常用于定量測(cè)定CO的含量。已知:

2I2(s) + 5O2(g)= 2I2O5(s)     △H=-75.56 kJ·mol1

2CO(g) + O2(g)= 2CO2(g)    △H=-566.0 kJ·mol1

寫出CO(g)與I2O5(s)反應(yīng)生成I2(s)和CO2(g)的熱化學(xué)方程式:       。

(2)一定條件下,NO2與SO2反應(yīng)生成SO3和NO兩種氣體。將體積比為1∶2的NO2、SO2氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是       。

a.體系壓強(qiáng)保持不變             b.混合氣體顏色保持不變

c.SO3和NO的體積比保持不變    d.每消耗1 mol SO2的同時(shí)生成1 molNO

測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1∶6,則平衡常數(shù)K        。

(3)新型氨法煙氣脫硫技術(shù)的化學(xué)原理是采用氨水吸收煙氣中的SO2,再用一定量的磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應(yīng)。該技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)除了能回收利用SO2外,還能得到一種復(fù)合肥料,該復(fù)合肥料可能的化學(xué)式為        (寫出一種即可)。

(4)如圖是一種碳酸鹽燃料電池(MCFC),以水煤氣(CO、H2)為燃料,一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)。寫出B極電極反應(yīng)式       。

(5)工業(yè)上常用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物(以NO和NO2的混合物為例)。

已知:NO不能與Na2CO3溶液反應(yīng)。 

NO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2

2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2

①用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物,每產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2(全部逸出)時(shí),吸收液質(zhì)量就增加44g,則混合氣體中NO和NO2的體積比為       。

②用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物存在的缺點(diǎn)是       。

 

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