NA代表阿伏加德羅常數(shù)值,下列說法正確的是( 。
分析:A.鐵與氯氣反應(yīng),生成+3價(jià)的鐵;
B.1molO3含有3molO;
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,SO3 為固態(tài);
D.Na2O2晶體中含鈉離子和過氧根離子.
解答:A.2Fe+3Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
2FeCl3
 0.1mol 0.15mol            
 0.1mol Cl2不足,以0.1molCl2計(jì)算,轉(zhuǎn)移0.2mol電子.故A錯(cuò)誤.
B.氣體的質(zhì)量,不是氣體的體積與標(biāo)況不標(biāo)況無關(guān).48gO3的物物質(zhì)的量,根據(jù)n=
m
M
=1mol,1molO3含有3molO,故含有的氧原子數(shù)為3NA.故B正確.
C.三氧化硫的熔點(diǎn)是16.8℃、沸點(diǎn)是44.8℃,所以在標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3是固體,aLSO3不是
a
22.4
摩爾,所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下,aLSO3所含的分子數(shù)也就不是
aNA
22.4
.故C說法錯(cuò)誤.

D.根據(jù)Na2O2電子式Na+[:
??
O
??
??
O
??
]2-
Na+,Na2O2晶體中陽離子為
Na
+
 
,陰離子為O22-,0.5mol Na2O2晶體中含有1molNa+,0.5molO22-,共1.5NA個(gè)離子.故D說法正確.
故正確答案為B、D.
點(diǎn)評:阿伏加德羅常數(shù)是高中化學(xué)的重要知識點(diǎn),也是難點(diǎn),做題時(shí),需注意題干中的過量計(jì)算、標(biāo)況下的狀態(tài)等隱藏條件.
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NA代表阿伏加德羅常數(shù)值,下列說法正確的是(    )

A.9 g重水所含有的電子數(shù)為5NA

B.1 mol MgCl2中含有的離子數(shù)為NA

C.7.1 g氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D.1 mol C10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為13NA

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NA代表阿伏加德羅常數(shù)值,下列說法正確的是…(    )

A.78 g Na2O2所含有的離子數(shù)為3NA

B.1 mol甲基中含有電子數(shù)為10NA

C.7.1 g氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

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A.9g重水所含有的電子數(shù)為5NA

C .1molC10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31NA

B.1molMgCl2中含有離子數(shù)為NA

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C.7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D. 1molC10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為22NA

 

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