3．下列各組數(shù)據(jù)中，前者一定比后者大的是（　　）
A．常溫下pH相同的KOH溶液和K2CO3溶液中由水電離出的c（OH-）
B．濃度均為0.1mol•L-1的（NH4）2CO3溶液和（NH4）2SO4溶液中的c（NH4+）
C．3 L 0.1 mol•L-1CH3COOH溶液和1L 0.3 mol•L-1CH3COOH溶液中的H+離子數(shù)
D．中和pH與體積均相同的NaOH溶液和氨水，所消耗H2SO4的物質(zhì)的量

分析 A．根據(jù)水的電離程度分析，酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽能促進水電離；
B．醋酸根離子水解，促進了銨根離子的水解；
C．醋酸濃度越小，醋酸的電離程度越��；
D．氨水為弱堿，氨水濃度大于氫氧化鈉，消耗硫酸的物質(zhì)的量前者小于后者．

解答 解：A．常溫下，氫氧化鉀抑制水電離，K2CO3促進水電離，所以pH相同的KOH溶液小于K2CO3溶液中由水電離出的OH-離子濃度，故A錯誤；
B．濃度均為0.1mol•L-1的（NH4）2CO3溶液和（NH4）2SO4溶液中，碳酸銨溶液中碳酸根離子水解促進了銨根離子的水解，則碳酸銨溶液中的銨根離子濃度小于硫酸銨，故B錯誤；
C．兩溶液中醋酸的物質(zhì)的量相等，而醋酸濃度越大，電離程度越小，則前者溶液中氫離子的物質(zhì)的量大于后者，故C正確；
D．中和pH與體積均相同的NaOH溶液和氨水，氨水為弱堿，則氨水濃度大于氫氧化鈉，故氨水消耗的硫酸的物質(zhì)的量大，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，題目難度中等，注意掌握弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響因素，易錯選項是A，注意酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．O3是氧的一種同位素，其中含有共價鍵，屬于共價化合物
B．NaOH、HNO3中都含有離子鍵和共價鍵
C．235U、238U是兩種不同核素，屬于同一種元素
D．已知石墨合成金剛石是吸熱反應(yīng)，金剛石比石墨穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．苯與乙烯相比較，下列敘述正確的是（　�。�
A．都容易發(fā)生取代反應(yīng)B．都能被酸性KMnO4氧化
C．苯不能發(fā)生加成反應(yīng)D．都能在空氣中燃燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次遞增，它們原子的最外層電子數(shù)之和為10，A與C同主族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑A＜B＜C
B．A與C可形成離子化合物
C．A的氧化物熔點比B的氧化物高
D．B單質(zhì)可與A的最高價氧化物發(fā)生置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在下列反應(yīng)中，化學(xué)式下面畫有短線的物質(zhì)只作氧化劑的是（　�。�
A．2NH3+3Cl2═N2+6HClB．2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ N2+3Cu+3H2O
C．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2OD．KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．（1）阿司匹林是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥．乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128～135℃．某學(xué)習(xí)小組在實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[（CH3CO）2O]為主要原料合成阿司匹林，制備基本操作流程（略）．
①寫出制備阿司匹林的化學(xué)方程式．
可用重結(jié)晶提純法提純阿司匹林．方法如下：

加熱回流的裝置如圖所示：
②使用溫度計的目的是控制反應(yīng)溫度，防止溫度過高，乙酰水楊酸受熱分解．
③冷凝水的流進方向是b．（填“b”或“c”）．
④重結(jié)晶提純法所得產(chǎn)品的有機雜質(zhì)較少的原因水楊酸易溶于乙酸乙酯，在冷卻結(jié)晶時大部分溶解在乙酸乙酯中，很少結(jié)晶出來．
檢驗產(chǎn)品中是否含有水楊酸的化學(xué)方法是取少量結(jié)晶于試管中，加蒸餾水溶解，滴加FeCl3溶液，若呈紫藍色則含水楊酸．
（2）氯化芐（C6H5CH2Cl）也是一種重要的有機化工原料．工業(yè)上采用甲苯與干燥氯氣在光照條件下反應(yīng)合成氯化芐．為探索不同光強條件對合成產(chǎn)率的影響，需要對不同光強條件下的粗產(chǎn)品（含甲苯）進行純度檢測．每一組檢測按照如下步驟進行：
A．稱取0.300g樣品．
B．將樣品與25mL 4mol•L-lNaOH溶液在三頸燒瓶中混合，水浴加熱回流l小時后停止加熱（發(fā)生的反應(yīng)為：C6H5CH2Cl+NaOH→C6H5CH2OH+NaCl）．
C．在三頸燒瓶中加入50mL 2mol•L-l HNO3，混合均勻．
D．將三頸燒瓶中溶液全部轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，加水定容．
E．從容量瓶中取出25.00mL溶液于錐形瓶中，加入6.00mL 0.100mol•L-1AgNO3溶液，振蕩混合均勻．
F．在錐形瓶中滴入幾滴NH4Fe（SO4）2溶液作為指示劑，用0.0250mol•L-1 NH4SCN溶液滴定剩余的AgNO3．
G．重復(fù)E、F步驟三次，消耗0.0250mol•L1NH4SCN溶液的平均值為4.00mL．
（已知：NH4SCN+AgNO3═AgSCN↓+NH4NO3）根據(jù)以上實驗信息回答下列相關(guān)問題：
①C步驟所加硝酸的目的是中和NaOH并使溶液呈酸性，防止下一步測定的干擾．
②在F步驟操作中，判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色．
③該產(chǎn)品的純度為0.84．（請保留2位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．根據(jù)下表（部分短周期元素的原子半徑及主要化合價）信息，判斷以下敘述正確的是（　�。�
  元素代號    A    B    C    D    E    F
原子半徑/nm  0.186  0.143  0.160    0.102  0.074  0.099
主要化合價+l+3+2+6、-2-2+7、-1
A．元素D位于第三周期Ⅵ族
B．A、B、C三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性依次增強
C．1mol F的單質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2 mol
D．元素B、E形成的化合物具有兩性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．為確定某鋁熱劑（含氧化鐵和鋁）的組成，分別進行下列實驗．
（1）若取a g樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測得生成的氣體（標準狀況，下同）體積為b L．樣品中鋁的質(zhì)量是$\frac{9b}{11.2}$g．
（2）若取a g樣品將其點燃，恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3氧化鐵與鋁的質(zhì)量比是80：27．
（3）待（2）中反應(yīng)產(chǎn)物冷卻后，加入足量鹽酸，測得生成的氣體體積為c L，該氣體與（1）中所得氣體的體積比c：b=2：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則下列敘述中，正確的是（　�。�
A．32g S2-中電子數(shù)目為2NA
B．46g NO2和N2O4的混合物中含有的原子數(shù)為3NA
C．1L 0.5mol•L-1 Na2CO3溶液中含有的CO32-數(shù)為0.5NA
D．78g Na2O2中陰離子數(shù)目為2NA

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