Question

火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N₂H₄）和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H₂O₂混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量(相當于25℃、101 kPa下測得的熱量)。
（1）反應的熱化學方程式為________。
（2）又已知H₂O(l)＝H₂O(g)   ΔH＝+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是________kJ。
（3）液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應中當有1mol氧化產物生成時轉移電子的物質的量是________
（4）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點
是________

Answer 1

N₂H₄(l)+2H₂O₂(l)="=" N₂(g) +4H₂O(g) △H＝－641.75 KJ/mol    408.875    4mol    產物不會造成環(huán)境污染
試題分析：（1）0.4N₂H₄(g)+0.8H₂O₂(l)=0.4N₂(g)+1.6H₂O(g) △H＝－256.7 KJ/mol。（2）由蓋斯定律得N₂H₄(l)+2H₂O₂(l)="=" N₂(g) +4H₂O(l) △H＝－817.75 KJ/mol。所以0.5molN₂H₄與液態(tài)雙氧水生成液態(tài)水放熱408.875kJ。（3）肼與雙氧水反應時氧化產物為N₂，每生成1molN₂轉移4mol電子。（4）肼與雙氧水生成氮氣和水，不污染環(huán)境。
考點：熱化學方程式   蓋斯定律  氧化還原反應
點評：書寫熱化學方程式時要標明物質的聚集狀態(tài)，放熱反應△H<0、吸熱反應△H>0；熱化學方程式中化學計量數表示物質的量。