下列各組物質(zhì)的名稱或俗稱與其化學式三者相一致的是（　　）
A、氫氯酸、鹽酸、HCl
B、純堿、燒堿、NaOH
C、膽礬、藍礬、Cu2SO4?5H2O
D、生石灰、熟石灰、CaO
考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題：物質(zhì)的組成專題
分析：A、HCl的水溶液即氫氯酸，俗稱鹽酸；
B、純堿是Na2CO3；
C、化學式書寫錯誤；
D、熟石灰是Ca（OH）2．
解答： 解：A、HCl的水溶液即氫氯酸，俗稱鹽酸，故A正確；
B、純堿是Na2CO3，它是鹽不是堿；燒堿是NaOH，故B錯誤；
C、膽礬即藍礬，是CuSO4?5H2O的俗稱，化學式錯誤，故C錯誤；
D、生石灰是CaO，而熟石灰是Ca（OH）2，故D錯誤．
故選A．
點評：本題通過考查物質(zhì)的俗稱從而對學生對物質(zhì)成分的把握進行了考查，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

右圖表示有關物質(zhì)（均由短周期元素形成）之間的轉(zhuǎn)化關系，其中A為常見的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末），C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物．（反應條件圖中已省略．）
（1）A、B、D代表的物質(zhì)分別為
 
、
 
、
 
、（填化學式）；
（2）反應①中的C、D均足量，該反應的總化學方程式是
 
；
（3）反應②中，若B與F物質(zhì)的量之比為4：3，G、H分別是
 
、
 
（填化學式）；物質(zhì)的量之比為
 
；
（4）反應③的化學方程式為
 
；
（5）反應④的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA
B、含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L
C、在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA
D、標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

在黑火藥發(fā)生爆炸時，可發(fā)生如下反應：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑，則被氧化的元素為（　　）
A、氧B、碳C、氮和硫D、氮和碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

一種新型鎂鋁合金的化學式為Mg17Al12，它具有儲氫性能，該合金在一定條件下完全吸氫的化學方程式為：Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al，得到的混合物Y（17MgH2+12Al）在一定條件下能釋放出氫氣．下列說法正確的是（　�。�
A、該合金的熔點介于金屬鎂和金屬鋁熔點之間
B、該合金中鎂元素呈負價，鋁元素呈正價
C、制備該合金應在氮氣保護下，將一定比例的Mg、Al單質(zhì)在一定溫度下熔煉而獲得
D、1mol Mg17Al12完全吸氫后得到的混合物Y與鹽酸完全反應釋放出H2，若消耗鹽酸的體積為14L，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為5mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

在1L溶有0.1mol NaCl和0.1mol MgCl2的溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A、0.05 mol/L
B、0.1 mol/L
C、0.2 mol/L
D、0.3 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
B、欲配置1.00mol?L-1的NaCl溶液1.00L，可將溶于1.00L水中
C、1molAl3+離子含有的核外電子數(shù)為3NA
D、1.0L1.0mo1?L -1 的NaOH水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（　　）
A、46 g NO2 氣體中含有原子數(shù)為3NA
B、標準狀況下22.4 L H2 中含質(zhì)子數(shù)為2NA
C、1L 1mol/L鹽酸溶液中分子總數(shù)為NA
D、12g Mg變成Mg2+失去2NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法中正確的是（　　）
A、62gNa2O溶于水后所得溶液中含有的O2-數(shù)為NA
B、在含Al3+總數(shù)為NA的AlCl3溶液中，Cl-總數(shù)大于3NA
C、常溫常壓下，16g甲基（-13CH3）所含的中子數(shù)為10NA
D、0.5molCu和足量濃硝酸反應可以生成22.4LNO2

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