12．25℃下，0.1mol/L醋酸為的電離度為1%，則此溫下，該溶液的pH=3，電離平衡常數(shù)為10-5，水電離出的c（H+）=10-11mol/L．

分析 根據(jù)電離度計(jì)算氫離子濃度，再求出pH；K=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）×c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$；水電離的氫離子濃度等于水電離的氫氧根離子，結(jié)合Kw計(jì)算．

解答 解：25℃下，0.1mol/L醋酸為的電離度為1%，則此溫下，c（H+）=0.1mol/L×1%=0.001mol/L，則該溶液的pH=3；
K=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）×c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=$\frac{0.00{1}^{2}}{0.1-0.001}$≈10-5；
溶液中水電離的氫氧根離子濃度為c（OH-）=$\frac{1{0}^{-14}}{0.001}$=10-11mol/L，水電離的氫離子濃度等于水電離的氫氧根離子，則水電離出的c（H+）=10-11mol/L，
故答案為：3；10-5；10-11mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了pH的簡(jiǎn)單計(jì)算、電離常數(shù)的計(jì)算等，題目難度不大，注意把握電離常數(shù)的表達(dá)式和計(jì)算方法，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．甲、乙兩個(gè)小組利用酸性KMnO4與H2C2O4溶液反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究影響反應(yīng)速率的因素（2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O）
甲組：利用如圖裝置，通過(guò)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小．（實(shí)驗(yàn)中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）
序號(hào) A溶液 B溶液
 ① 2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液 4ml 0.01mol/LKMnO4溶液
 ② 2ml 0.1mol/LH2C2O4溶液 4ml 0.01mol/LKMnO4溶液
 ③ 2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液 4ml 0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4
（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是探究草酸濃度和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
（2）分液漏斗中A溶液應(yīng)該一次性加入（填“一次性”或“逐滴滴加”）
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，讀數(shù)前為了使兩個(gè)量氣管的壓強(qiáng)相等，避免產(chǎn)生壓強(qiáng)差，影響測(cè)定結(jié)果，需要進(jìn)行的操作是移動(dòng)量氣管，使兩個(gè)量氣管的液面相平．乙組：通過(guò)測(cè)定KMnO4溶液褪色所需時(shí)間的多少來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率為了探究KMnO4與H2C2O4濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)在室溫下完成以下實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)編號(hào)1234
水/ml1050X
0.5mol/L H2C2O4/ml510105
0.2mol/L KMnO4/ml551010
時(shí)間/s402010---
（4）X=A
A．5         B．10          C．15           D．20
4號(hào)實(shí)驗(yàn)中始終沒(méi)有觀察到溶液褪色，你認(rèn)為可能的原因是KMnO4溶液過(guò)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．有①甲醇、②乙醛、③苯、④聚乙烯、⑤苯酚、⑥環(huán)己烷、⑦鄰二甲苯、⑧環(huán)己烯（  ）．其中既能使KMnO 4酸性溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使溴水褪色的是（　　）
A．②④⑤⑧B．②⑤⑧C．②④⑤⑦D．②④⑤⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．某有機(jī)物6.4g在氧氣中完全燃燒，生成8.8gCO2和7.2g水，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該有機(jī)物僅含碳、氧兩種元素
B．該有機(jī)物中碳、氧、氧原子個(gè)數(shù)比為1：4：2
C．無(wú)法確定是否含有氧元素
D．該有機(jī)物中一定含有氧元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
A．pH=1的溶液：Ag+、Al3+、Cl-、SO42-
B．能使甲基橙溶液變紅的溶液：Na+、K+、HCO3-、S2-
C．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=10-12的溶液：NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-
D．無(wú)色溶液中：K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H＞0，1 100℃時(shí)，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過(guò)程中CO2和CO的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示．
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$．
（2）下列措施中能使平衡常數(shù)K增大的是a（填序號(hào)）
A．升高溫度  B．增大壓強(qiáng)   C．充入一定量CO  D．降低溫度
（3）8min內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.0625mol•L-1•min-1．
（4）1 100℃時(shí)，2L的密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器甲乙
反應(yīng)物投入量3mol Fe、2mol CO24mol FeO、3mol CO
CO的濃度（mol•L-1）c1c2
CO2的體積分?jǐn)?shù)φ1φ2
體系壓強(qiáng)（Pa）p1p2
氣態(tài)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率α1α2
①下列說(shuō)法正確的是BC．
A．2c1=3c2  B．φ1=φ2 C．p1＜p2       D．α1=α2
②求c1=0.67mol•L-1、φ1=33.3%、α2=55.5%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列實(shí)驗(yàn)操作，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果不會(huì)產(chǎn)生影響的是（　　）
A．用酸堿中和滴定法測(cè)待測(cè)液濃度時(shí)，裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管用水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
B．用酸堿中和滴定法測(cè)待測(cè)液濃度時(shí)，裝待測(cè)液的錐形瓶用水洗后用待測(cè)液潤(rùn)洗2～3次
C．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿溶液緩慢倒入酸溶液中
D．用蒸餾水濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定硫酸鈉溶液的pH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)屬于不等電子體的是（　�。�
A．CH4和NH4+B．B3H6N3和C6H6C．CO2、N2OD．H2O和CH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．CH3OH是一種無(wú)色有刺激性氣味的液體，在生產(chǎn)生活中有重要用途，同時(shí)也是一種重要的化工原料．
（1）已知CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO2（g）+2H2（g）能量變化如圖，下列說(shuō)法正確的是CD
A．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程是一個(gè)吸收能量的過(guò)程
B．H2的生成速率與CH3OH的消耗速率之比為1：2
C．化學(xué)變化不僅有新物質(zhì)生成，同時(shí)也一定有能量變化
D．1mol H-O鍵斷裂的同時(shí)2mol C=O鍵斷裂，則反應(yīng)達(dá)最大限度
（2）某溫度下，將5molCH3OH和2molO2充入2L的密閉容器中，經(jīng)過(guò)4min反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得c（O2）=0.2mol•L-1，4min內(nèi)平均反應(yīng)速度v（H2）=0.8mol/（L．min），則CH3OH的轉(zhuǎn)化率為64%．
（3）CH3OH燃料電池是目前開(kāi)發(fā)最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、空氣（氧氣）、KOH（電解質(zhì)溶液）構(gòu)成．則下列說(shuō)法正確的是CD．
A．電池放電時(shí)通入空氣的電極為負(fù)極
B．電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-═CO2↑+2H2O
C．電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液的堿性逐漸減弱
D．電池放電時(shí)每消耗6.4gCH3OH轉(zhuǎn)移1.2mol電子
（4）寫(xiě)出甲醇燃料電池在酸性條件下負(fù)極的反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+．

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