Question

17．下列液體均處于 25℃，有關(guān)敘述正確的是（　�。�

• A． 某物質(zhì)的溶液 pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽
• B． Na₂CO₃溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH 和 Kw 均減小
• C． pH=5.6 的 CH₃COOH 與 CH₃COONa 混合溶液中，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）
• D． pH=4.5 的番茄汁中 c（H⁺）是 pH=6.5 的牛奶中 c（H ⁺）的 100 倍

Answer 1

分析 A．常溫下溶液的pH＜7，呈酸性，可能為酸、強(qiáng)酸弱堿鹽，也可能為酸式鹽，如硫酸氫鈉；
B．溫度不變，稀釋后水的離子積不變；
C．該溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒判斷；
D．根據(jù)pH=-lgc（H⁺）計(jì)算兩溶液中氫離子濃度之比．

解答 解：A．某物質(zhì)的溶液pH＜7，呈酸性，該物質(zhì)可能是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽，也可能為酸式鹽，如亞硫酸氫鈉、硫酸氫鈉等，故A錯(cuò)誤；
B．Na₂CO₃溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，碳酸根離子濃度減小，則溶液的pH減小，但是溫度不變，水的離子積Kw不變，故B錯(cuò)誤；
C．pH=5.6的CH₃COOH 與 CH₃COONa 混合溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知：c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故C錯(cuò)誤；
D．pH=4.5 的番茄汁中c（H⁺）=10^-4.5mol/L，pH=6.5的牛奶中 c（H ⁺）=10^-6.5mol/L，則前者溶液中氫離子濃度為后者的100倍，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，涉及鹽的水解原理、溶液酸堿性與溶液pH的計(jì)算、離子濃度比較等知識(shí)，注意掌握溶液pH的概念及表達(dá)式，明確電荷守恒的含義及應(yīng)用方法．