在373K時(shí),把0.5molN2O4氣體通入體積為5L(恒容)的真空密閉容器中,立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí),NO2的濃度為0.02mol·L-1。在60s時(shí),體系已達(dá)到平衡,此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.6倍。下列說法不正確的是 ( )
A.前2s,N2O4的平均反應(yīng)速率為0.005mol·L-1·s-1
B.平衡時(shí),N2O4的轉(zhuǎn)化率為60%
C.平衡時(shí),體系內(nèi)NO2為0.04mol·L-1
D.在2s時(shí),體系內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.1倍
C
【解析】反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí),NO2的濃度為0.02mol·L-1,所以前2s,NO2的平均反應(yīng)速率為0.01mol·L-1·s-1 。根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知,前2s,N2O4的平均反應(yīng)速率為0.005mol·L-1·s-1 ,A正確。在2s時(shí),容器內(nèi)NO2的物質(zhì)的量是0.1mol,消耗N2O40.05mol,在2s時(shí),體系內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的倍,D正確。
N2O4(g)2NO2(g)
起始量(mol) 0.5 0
轉(zhuǎn)化量(mol) x 2x
平衡量(mol) 0.5-x 2x
因此有,解得x=0.3。所以平衡時(shí),N2O4的轉(zhuǎn)化率為。平衡時(shí)體系內(nèi)NO2為0.6mol,其濃度是0.12 mol·L-1。所以答案是C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在373K時(shí),把0.5molN2O4氣體通入體積為5L(恒容)的真空密閉容器中,立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí),NO2的濃度為0.02mol·L-1。在60s時(shí),體系已達(dá)到平衡,此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.6倍。下列說法不正確的是 ( 。
A.前2s,N2O4的平均反應(yīng)速率為0.005mol·L-1·s-1
B.平衡時(shí),N2O4的轉(zhuǎn)化率為60%
C.平衡時(shí),體系內(nèi)NO2為0.04mol·L-1
D.在2s時(shí),體系內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.1倍
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科目:高中化學(xué) 來源:2012屆廣東省高二3月月考(理科)化學(xué)部分 題型:選擇題
在373K 時(shí),把0.5 mol N2O4氣體通入體積為5 L的真空密閉容器中,立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2 s時(shí),NO2的濃度為0.02 mol/L。在60 s時(shí),體系已達(dá)到平衡,此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.6倍。下列說法正確的是
A. 前2 s,以N2O4濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol·L-1·s-1
B. 在2 s時(shí),體系內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.1倍
C. 平衡時(shí),體系內(nèi)含N2O4 0.25 mol
D. 平衡時(shí),若往容器內(nèi)充入二氧化氮?dú)怏w ,則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率
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