【題目】將Cu片放入0.1 mol·L1 FeCl3溶液中，反應(yīng)一定時間后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)＝2∶1，則Cu2+與原溶液中的Fe3+的物質(zhì)的量之比為(　　)

A. 4∶1 B. 1∶4 C. 1∶6 D. 6∶1

【答案】C

【解析】

先利用假設(shè)法求出Fe2+、Fe3+的物質(zhì)的量，再根據(jù)離子方程式中Cu2+和Fe2+的關(guān)系求出銅離子的物質(zhì)的量。

將Cu片放入FeCl3溶液中發(fā)生反應(yīng)：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，假設(shè)溶液中n（Fe2+）=1mol，則溶液中n（Fe3+）=2mol，
由離子方程式可知，n（Cu2+）=n（Fe2+）=×1mol=0.5mol，反應(yīng)消耗的n（Fe3+）= n（Fe2+）=1mol，則原溶液中的Fe3+的物質(zhì)的量為n（Fe3+）=2mol+1mol=3mol，

所以n（Cu2+）：n（Fe3+）=0.5mol：3mol=1：6，
故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，0.1 mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三者中所占物質(zhì)的量分數(shù)（分布系數(shù)）隨pH變化的關(guān)系如右圖所示。下列表述不正確的是

A. HC2O4-H+＋C2O42-，K＝1×10-4.3

B. 將等物質(zhì)的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，所得溶液pH恰好為4.3

C. 常溫下HF的K＝1×10-3.4，將少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：H2C2O4＋F-＝HF＋HC2O4-

D. 在0.1 mol/L NaHC2O4溶液中，各離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(H+)＞c(C2O42-)＞c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫條件下在醋酸、醋酸鈉混合溶液中，當(dāng)c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.lmol.L-1時，c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是

A．pH=5.5的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH-)

B．向W點所表示的1.0L溶液中通人0.05molHCl氣體（溶液體積變化可忽略）：c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)

C．W點所表示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH)-

D．pH=3.5的溶液中：c(Na+)+c(H+)+c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol．L-l

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將適量銅粉放入硫酸鐵溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Cu2+和Fe3+的物質(zhì)的量濃度相等，則已反應(yīng)的Fe3+和原溶液中Fe3+總物質(zhì)的量之比是

A．2 ：3 B．3 ：2 C．2 ：5 D．1 ：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】+3價Co的八面體配合物CoClm·nNH3,中心原子的配位數(shù)為6,若1 mol配合物與AgNO3作用生成2 mol AgCl沉淀,則m和n的值是(　 )

A. m=1、n=5B. m=3、n=3C. m=3、n=4D. m=3、n=5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組需配制含有NH、Cl－、K＋、SO42—的植物培養(yǎng)液450 mL，且要求該培養(yǎng)液中c(Cl－)＝c(K＋)＝c(SO42—)＝0.4 mol·L－1。實驗室提供的藥品有：NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4和蒸餾水；提供的實驗儀器有：①藥匙　②托盤天平�、蹮、懿ＡО簟、菽z頭滴管�、蘖客�。請回答下列問題：

(1)該植物培養(yǎng)液中，NH的物質(zhì)的量濃度為_____________。

(2)該研究小組配制該植物培養(yǎng)液時，還須用到的實驗儀器是________(填字母)。

A．450 mL容量瓶 B．500 mL容量瓶 C．兩個250 mL容量瓶

(3)甲同學(xué)用KCl和(NH4)2SO4兩種物質(zhì)進行配制，則需稱取m(KCl)＝____g，m[(NH4)2SO4]＝___g。

(4)若配制該培養(yǎng)液的其他操作均正確，則下列錯誤操作將使所配制溶液的濃度偏低的是_________(填選項)。

A．將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒

B．將燒杯內(nèi)的溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移時，因操作不當(dāng)使部分溶液濺出容量瓶

C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時，溶液的凹液面高于容量瓶刻度線

D．用膠頭滴管向容量瓶中加水時，俯視容量瓶刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，對于可逆反應(yīng)：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為零），達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol ·L－1，則下列判斷正確的是（ ）

A. c1∶c2＝1∶3

B. 平衡時Y和Z的生成速率之比為2∶3

C. X、Y的轉(zhuǎn)化率之比為1：3

D. c1的取值范圍為0.04 mol·L－1＜c1＜0.14 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在組成生物體的各種元素中，下列組合中均屬于大量元素的是

A. C、H、0、Zn B. P、S、Mg C. C、H、K、Fe D. O、N、P、Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含 70%Cu、25%Al、4%Fe 及少量 Au、Pt 的合金，并設(shè)計出由合金制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

請回答下列問題：

(1)第①步 Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為__________________，得到濾渣 1的主要成分為_______________。

(2)第②步加 H2O2的作用是做氧化劑，將溶液中的 Fe2+氧化為 Fe3+，用 H2O2做氧化劑的優(yōu)點是____________________。

(3)濾渣 2的主要成分是 Al(OH)3和 Fe(OH)3，在生產(chǎn)中如何分離兩種沉淀，寫出反應(yīng)的離子方程式______________。

(4)第③步蒸發(fā)所需玻璃儀器為__________________。

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