如圖是一種應用廣泛的鋰電池，LiPF6是電解質，SO(CH3)2是溶劑，反應原理是4Li+FeS2＝Fe+2Li2S。下列說法正確的是

A．該裝置將電能轉化為化學能

B．Li+向a極移動

C．可以用水代替SO(CH3)2做溶劑

D．b極反應式是FeS2＋4Li+＋4e-＝Fe＋2Li2S

 

D

【解析】

試題分析：A、該裝置是原電池，化學能轉化為電能，A不正確；B、鋰是活潑的金屬，因此負極是鋰，即a是負極，發(fā)生反應為：Li-e-═Li+。原電池中陽離子向正極移動，則Li+向b極移動，B不正確；C、鋰是活潑的金屬，極易與水反應，則不能用水代替SO(CH3)2做溶劑，C不正確；D、根據(jù)總反應式以及負極反應式可知，b極反應式是FeS2＋4Li+＋4e-＝Fe＋2Li2S，故D正確，故選D。

考點：考查電化學原理的應用

 

練習冊系列答案
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把下列四種x的溶液，分別加入盛有10 mL、2 mol/L的鹽酸的燒杯中，并均加水稀釋至50mL，此時x和鹽酸緩和地進行反應，其中反應速率最大的是：

A．20 mL,2 mol/L B． 20 mL,3 mol/L C． 10 mL,5 mol/L D．10 mL,3 mol/L

 

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下列各組物質中，可以用分液漏斗分離的是

A．酒精與汽油 B．溴苯與溴乙烷 C．硝基苯與水 D．苯與硝基苯

 

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電鍍廢液中Cr2O72－可通過下列反應轉化成鉻黃(PbCrO4)：

Cr2O72－（aq）+2Pb2+（aq）+ H2O（l）2PbCrO4（s）+2H+（aq）△H＜0

該反應達平衡后，改變橫坐標表示的反應條件，下列示意圖正確的是

A B C D

 

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（18分）實驗室測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)w(Na2CO3)，稱取此混合物5.0g，溶于水中，配成250mL溶液。

方案一：沉淀法。利用化學反應把HCO3－、CO32－完全轉化為沉淀，稱量干燥沉淀的質量，由此計算混合物中w (Na2CO3)。

(1)量取100 mL配制好的溶液于燒杯中，滴加足量沉淀劑，把溶液中HCO3－、CO32－完全轉化為沉淀，應選用的試劑是___________ （填編號）。

A.CaCl2溶液 B.MgSO4溶液 C.NaCl溶液 D.Ba(OH)2溶液

(2) 簡述證明HCO3－、CO32－已完全沉淀的實驗操作_________________________。

(3) 過濾，提取沉淀，則過濾操作所需要的玻璃儀器除燒杯外，還有________________________。

(4) 將沉淀洗滌，并充分干燥，稱量沉淀的質量為mg，由此可以計算w(Na2CO3)。如果此步中，沉淀未干燥充分就稱量，則測得w (Na2CO3)________________（填偏大或偏小、無影響）。

方案二：量氣法。量取10.00mL配制好的溶液與足量稀硫酸溶液反應，測定生成氣體在通常狀況（約20℃，1.01×105Pa）的體積，由此計算混合物中w (Na2CO3)。

(1) 裝置中導管a的作用是 。

(2) 反應結束后，為了準確地測量氣體體積，量氣管在讀數(shù)時應注意：

①_______________________________，

②_________________________________，

③眼睛視線與液面最低處相平。

（3）實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL。則 產(chǎn)生CO2的體積為     mL。

方案三：滴定法。量取25.00 mL配制好的溶液加入錐形瓶中，滴加2滴酚酞試劑，搖勻，用0.2000 mol/L鹽酸進行滴定到終點（已知終點時反應H++CO32- ＝HCO3-恰好完全）。重復此操作2次，消耗鹽酸的體積平均值為20.00 mL。

(1)量取25.00 mL配制好的溶液，應選擇_______________儀器來完成。

(2)判斷滴定終點的依據(jù)是_____________________。

(3)此法測得w(Na2CO3)= %。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014天津市東麗區(qū)第一學期期末質量監(jiān)測高一年級化學試卷（解析版） 題型：簡答題

(4分)除雜(括號內為雜質)

序號

物質

除雜試劑

（1）

CO2（HCl）

 

（2）

Fe2O3（Al2O3）

 

（3）

NaCl溶液（MgCl2）

 

（4）

NO氣體（NO2）

 

 

 

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下列所給粒子間的數(shù)量滿足2：1關系的是

A．氧化鈉中的氧離子和鈉離子

B．二氧化硅中的硅原子和氧原子

C．過氧化鈉中的鈉離子和過氧根離子

D．碳酸溶液中的氫離子和碳酸根離子

 

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（14分）化合物A最早發(fā)現(xiàn)于酸牛奶中，它是人體內糖代謝的中間體，可由馬鈴薯、玉米淀粉等發(fā)酵制得，A的鈣鹽是人們喜愛的補鈣劑之一。A在某種催化劑的存在下進行氧化，其產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應。在濃硫酸存在下，A可發(fā)生如圖所示反應。

 

試寫出：

⑴ 化合物的結構簡式：

A____________ B___________ D____________

⑵反應類型：

A→E：______________ A→F ：______________

⑶化學方程式：A→E__________ ； A→F_______________

 

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下列說法正確的是

A．煤、石油、天然氣均為可再生能源

B．濃硝酸可檢驗所有蛋白質

C．天然氣是一種清潔的化石燃料

D．水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料

 

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