下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（  ）
A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)△H＝－57．3 kJ·mol－1，則含40．0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57．3 kJ的熱量
B．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H＝－483．6 kJ·mol-－1，則氫氣的燃燒熱為241．8 kJ·mol－1
C．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)△H＝a、2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝b，則a＞b
D．已知P (白磷，s)＝P (紅磷，s)△H＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定
A

試題分析：A、醋酸為弱酸，與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)需吸熱電離，致使放出的熱量小于57．3kJ，正確；B、燃燒熱是指在一定條件下，1mol燃料完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量，對(duì)于H元素，穩(wěn)定氧化物是液態(tài)水，錯(cuò)誤；C、碳完全燃燒放出的熱量大于不完全燃燒放出的熱量，所以-a>-b，則a<b，錯(cuò)誤；D、白磷具有的能量比紅磷具有的能量高，不穩(wěn)定，錯(cuò)誤，答案選A。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是 
A．兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵
B．離子化合物的熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物的高
C．非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物
D．含有陰離子的化合物一定含有陽(yáng)離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)只含離子鍵的是
A．H2OB．Na2OC．NaOHD．HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是( )
A．若把H2S分子寫(xiě)成H3S分子，違背了共價(jià)鍵的飽和性
B．晶體中若有陽(yáng)離子一定有陰離子
C．金屬鍵存在于任何含金屬元素的物質(zhì)中
D．晶體中一定存在化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型完全相同的是
A．Na2O2和NaOHB．CH3COONa和NaOH
C．CCl4和H2OD．CO2和H2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知：

下列說(shuō)法不正確的是
A．①和②變化過(guò)程中都會(huì)放出熱量
B．氯原子吸引電子的能力強(qiáng)于鈉原子和氫原子
C．①和②中的氯原子均得到1個(gè)電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．NaCl中含有離子鍵，HCl中含有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有關(guān)熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)與對(duì)應(yīng)表述均正確的是（     ）
A．稀硫酸與0．1 mol·L-1NaOH溶液反應(yīng)：H+（aq）+OH－（aq）= H2O（l）△H = -57．3 kJ·mol-1
B．在101KPa下氫氣的燃燒熱△H =－285．5 kJ·mol-1， 則水分解的熱化學(xué)方程式：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g） △H = +285．5 kJ·mol-1
C．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g） △H=－221 kJ·mol-1， 則可知C的燃燒熱為110．5 kJ·mol-1
D．1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放熱為285．8kJ，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g） △ H＝－285．8 kJ· mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各分子中,所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是(　　)。
A．H2OB．BF3C．CCl4D．PCl5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列過(guò)程都與熱量變化有關(guān)，其中表述不正確的是       (　　)
A．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則表示CO(g)燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ/mol
B．稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol，則表示稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol
C．鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要足夠的熱量才能使反應(yīng)發(fā)生
D．水的電離過(guò)程是吸熱過(guò)程，升高溫度，水的離子積增大、pH減小

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