已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+ K2Cr2O7為橙色，K2CrO4為黃色．
取兩支試管各加入5ml0.1mol/LK2Cr2O7溶液，然后按下表步驟操作，填寫溶液顏色變化
（1）填表
編號12
步驟滴加3～10滴濃硫酸滴加10～20滴6mol/L氫氧化鈉溶液
K2Cr2O7溶液
 
 
（2）由上實驗得出結(jié)論．
 
．
考點：化學(xué)平衡建立的過程
專題：
分析：（1）加入酸，H+濃度增大，平衡左移，Cr2O72-濃度增大；加入少量NaOH固體，中和氫離子，氫離子濃度降低，平衡向右移動；
（2）根據(jù)化學(xué)平衡移動的原理來解釋．
解答： 解：（1）加入酸，H+濃度增大，平衡左移，Cr2O72-濃度增大，溶液呈橙紅色，溶液橙色加深或溶液顏色加深；
加入少量NaOH固體，中和氫離子，氫離子濃度降低，平衡向右移動，溶液呈黃色，
故答案為：溶液橙色加深或溶液顏色加深；溶液由橙色變?yōu)辄S色；
（2）根據(jù)平衡移動的原理，若要使溶液的橙色加深，則加入的物質(zhì)能使平衡向逆反應(yīng)方向移動，溶液顏色變?yōu)辄S色，
故答案為：若要使溶液的橙色加深，則加入的物質(zhì)能使平衡向逆反應(yīng)方向移動．
點評：本題考查化學(xué)平衡的影響因素，題目難度中等，注意影響化學(xué)平衡移動的因素，解答時注意從勒沙特列原理的角度分析．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、由于液態(tài)水分子間存在氫鍵，所以水很穩(wěn)定
B、AlC13水溶液導(dǎo)電性較好，說明AlCl3是離子化合物
C、鐵在元素周期表中的位于第四周期第ⅥⅡB族
D、在Na2O2與Na2O晶體中陰陽離子數(shù)目比相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

當(dāng)光束通過下列分散系時，能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)的是（　�。�
A、NaCl
B、CuSO4
C、鹽酸
D、豆?jié){

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組在課外活動中，對某溶液進行了多次檢測，其中三次檢測結(jié)果如下表所示，請回答：
檢測次數(shù)溶液中檢測出的離子
第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
（1）三次檢測結(jié)果中第
 
次檢測結(jié)果不正確．
（2）在檢測時，為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子：
首先，向溶液中滴加
 
溶液（填化學(xué)式），其目的是
 
；然后，繼續(xù)加入過量的該溶液，其目的是
 
；
第三，再向溶液中加入
 
溶液（填化學(xué)式）；
第四，過濾，再向濾液中加入
 
溶液（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以A：HOCH2CH2C（CH3）2CHO為原料，某藥物中間體合成路線如下（部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物略）

回答下列問題：
（1）1mol A完全燃燒要消耗
 
mol氧氣，若與足量金屬鈉反應(yīng)能生成
 
mol氫氣．
（2）寫出反應(yīng)①的類型：
 
；D的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（3）寫出B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）反應(yīng)①、②的目的是
 
．
（5）寫出滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
a．不溶于水        b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)        c．含有-C（CH3）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

200℃時CO2和水蒸氣的混合氣體共23.2g與足量的過氧化鈉充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加7.2g，則原混合氣體物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是利用丙烯和對二甲苯合成有機高分子材料W的轉(zhuǎn)化關(guān)系示意圖．

已知：①C不含甲基，B可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1mol D與足量鈉可生成22.4L H2（標準狀況下）．
②
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（2）C中所含官能團的名稱為
 
．
（3）B→C反應(yīng)類型為
 
．
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
A→B：
 
．
D+E→W：
 
．
（5）寫出滿足以下條件的一個E的同分異構(gòu)體：
 
．
①遇FeCl3溶液顯紫色  ②可發(fā)生銀鏡反應(yīng)  ③可與NaHCO3溶液生成CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下是有關(guān)SO2、CL
2的性質(zhì)實驗．
（1）某小組設(shè)計如圖1所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和CI2的性質(zhì)．

①若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象
 
（填“相同”或“不相同”）；若裝置D中裝的V2O5（催化劑），通入SO2時，打開K通入適量O2的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
②SO2通入B中，溶液顏色褪去，則該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）某同學(xué)將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成．若向該試管中加入足量
 
（填字母），能產(chǎn)生白色沉淀．
A．氨水    B．稀鹽酸  C．硝酸鉀溶液  D．硫化鈉溶液
（3）若由元素S和O組成價酸根離子X，X中S和O的質(zhì)量比為2：3；當(dāng)Cl2與含X的溶液完全反應(yīng)后，得澄清溶液，取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．寫出Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（4）某科研單位利用電化學(xué)原理用SO2來制備硫酸，裝置如圖2，含有某種催化劑，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸，．通入SO2的電極為
 
極，其電極反應(yīng)式為
 
；電池的總反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

今有一混合物的水溶液，可能大量含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生
（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g．
根據(jù)上述實驗，以下針對原溶液的推測正確的是（　�。�
A、Cl-一定不存在
B、K+一定存在
C、Mg2+一定存在
D、Ba2+可能存在

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同步練習(xí)冊答案